【高考真題】2019年高考化學真題專題分類匯編專題三氧化還原反應基礎知識(解析版)

1、專題三氧化還原反應基礎知識（解析版）1. 【2019 江蘇】3下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A. NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關，可以用作化肥是因為含有氮元素；B. 硫酸酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關系；C. 二氧化硫的漂白屬于結合漂白不涉及氧化還原，故和氧化性無關，而且二氧化硫氧化性較弱，只和 強還原劑反應例如硫化氫，和其他物質反應主要體現(xiàn)還原性；D. 電解冶煉鋁，只能說明氧化鋁導電，是離子晶體

2、，無法說明是否具有兩性，和酸堿都反應可以體現(xiàn) Al2O3具有兩性。故選 B.2. 【2019 江蘇】4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L-NaOH 溶液：Na、K、CO3一、AIOJB. 0.1 mol LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SOh MnOC. 0.1 mol L-K2CO3溶液：Na、Ba、Cl-、OH-D. 0.1 mol L-1H2SO4溶液：K+、NH4、NOfHSO【答案】A【解析】A 選項是一個堿性環(huán)境，沒有存在能與氫氧根發(fā)生反應的離子，故A 正確；B 選項是一個亞鐵離子和氯離子的環(huán)境，選項中有高錳酸根可以與鐵離子反應，故錯誤；C 選

3、項是一個鉀離子和碳酸根的環(huán)境，選項中存在鋇離子可以與碳酸根發(fā)生反應生成沉淀，故錯誤；D 選項是氫離子和硫酸根的環(huán)境，選項中有硝酸根和亞硫酸氫根，其中硝酸根可以與氫離子結合成硝 酸，硝酸具有強氧化性可以氧化亞硫酸氫根，故錯誤。故選 A3.【2019 江蘇】13.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向 X 溶液中滴加幾滴新制氯水， 振蕩，再加入少量 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色X 溶液中一定含有 Fe2+B向濃度均為 0.05 mol的 Nal、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向 3 mL

4、 KI 溶液中滴加幾滴溴水， 振蕩，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比 I2的強D用 pH 試紙測得：CH3COONa 溶液的 pH 約為9, NaNO2溶液的 pH 約為 8HNO2電離出 H 的能力比CH3COOH 的強A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液變紅，說明存在Fe3+，而此時的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結論中一定含有Fe2+是錯誤的，故 A 錯誤；B. 黃色沉淀為 Agl，在定量分析中可以看出 Agl 比 AgCI 更難溶，則說明 Ksp(Agl) H2CO3, NaHCO3+

5、 H2C2O4-NaHC2O4+CO2f+HOC. H2C2O4具有還原性，2Mn O+5C202+16H+=2M n2+10CO2f+ 8HOD. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，H00CC00H+2C2曰悩創(chuàng) C2H5OOCCOOC2H5+2H20【答案】C【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應A. H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A 不符合題意；B. 產(chǎn)生氣泡證明有 C02產(chǎn)生，因此可證明酸性 H2C2O4

6、H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O 故 B 符合題 意；C. 0.1 mol L-1H2C2O4的 pH=1.3,說明草酸為弱酸，故草酸不可以拆分，故C 不符合題意；D. 草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應，反應方程式正確，故D 不符合題意；綜上所述，本題應選 B?！军c睛】本題考查草酸的性質和離子反應方程式的書寫，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用6.【2019 新課標I卷】2關于化合物 2-苯基丙烯（0”），下列說法正確的是A. 不能

7、使稀高錳酸鉀溶液褪色B. 可以發(fā)生加成聚合反應C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】2-苯基丙烯的分子式為 C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。A 項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故 A 錯誤；B 項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故 B 正確；C 項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故 C 錯誤；D 項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，

8、難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故故選 B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類 反應的特點，并會根據(jù)物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。7. 【2019 新課標n卷】1“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A. 蠶絲的主要成分是蛋白質B. 蠶絲屬于天然高分子材料D 錯誤。c“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質，A 項正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質，

9、蛋白質是天然高分子化合物，B 項正確；C. 蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應，C 項錯誤；D. 高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D 項錯誤；答案選 D?！军c睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質和天然纖維。8. 【2019 新課標川卷】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn ( 3D-Zn )可以高效沉積 ZnO 的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn NiOOH 二次電池，結構如下圖所示。電放電池反應為 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2。(1)廠充電ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。A. 三維多孔海綿狀 Zn 具

10、有較高的表面積，所沉積的ZnO 分散度高B. 充電時陽極反應為 Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l)C. 放電時負極反應為 Zn(s)+2OH-(aq)-2enO(s)+H2O(l)D. 放電過程中 OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】A、 三維多孔海綿狀 Zn 具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO 分散度高，A 正確；B、 充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉化為 NiOOH，電極反應式為 Ni(OH)2(s)+ OH(aq) - = NiOOH(s) + 出 0(1) ,

11、B 正確;C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知負極反應式為+ 20H (aq) 2e = ZnO(s) + 出 0(1) , C 正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中0H通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D 錯誤O答案選 D。9. 【2019 上海 等級考】9.下列說法錯誤的是()A. 含有共價鍵的化合物是共價化合物B. 含有極性鍵的分子可能是非極性分子C. 有電子轉移的反應是氧化還原反應D. 水溶液中能完全電離的電解質是強電解質【答案】A【解析】A. 含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如，NaOH A 錯誤。B. 含有極性鍵的分子

12、也可能是非極性分子，如：CCl4,B 正確。C. 有電子轉移的反應一定是氧化還原反應。有電子轉移也是氧化還原反應的本質。C 正確。D水溶液中能完全電離的電解質是強電解質。D 正確。所以錯誤答案選 A。10. 【2019 上海等級考】2下列變化中，只涉及物理變化的是()A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹C.石油分餾 D.煤干餾【答案】 C【解析】A. 次氯酸具有強氧化性，可用來漂白，因此次氯酸漂白是化學變化，所以A 錯誤；B. 鹽酸除銹利用鹽酸與鐵銹的反應，是化學變化，B 錯誤。C. 石油分離利用烴的沸點差異，是物理變化，C 正確。D. 煤干餾指的是在隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦炭，煤焦油，焦爐氣等

13、的過程。屬于化學變化,D 錯誤。11. 【2019 浙江 4 月 選考】6反應 8NH3+ 3CRN2+ 6NH4CI，被氧化的 NH3與被還原的 CI2的物質的量之比為A. 2 : 3B. 8 : 3C. 6 : 3D. 3 : 2【答案】A【解析】I I一-300-3-1一該氧化還原反應用雙線橋表示為Hl- :勺,可知實際升價的 N 原子為 2 個，所以 2Zn(s)個 NH3被氧化，同時 C全部被還原，觀察計量數(shù)，C為 3 個，因而被氧化的 NH3與被還原的 C的物質的量之比為 2: 3。故答案選 A。12.【2019 浙江 4 月選考】11.針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是A. 用同一針

14、筒先后抽取 80 mL 氯氣、20 mL 水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B. 在表面皿中加入少量膽磯，再加入 3 mL 濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】A.氯氣可溶于水，在常溫時， 1 體積水大約能溶解 2 體積氯氣， 因而 20mL 水大約能溶解 40mL 氯氣,氣體大約剩余 40mL 未溶解，A 項錯誤；B. 膽磯指的是五水合硫酸銅 （CuS045出 0）,其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，CuS045 出 0 變?yōu)?CuS0

15、4, CuS04為白色固體，B 項正確；C. 雙氧水將 S02氧化，離子方程式為 H202+S02=S042-+2H+,氯化鋇溶液中 Ba2+與 SOq2-生成 BaSOq白色沉淀，C 項正確；D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應的化學方程式為., Mg0為白色固體，C 是黑色固體，D 項正確。故答案選 A。13.【2019 浙江 4 月選考】12.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是Cu 電極附近溶液中日+濃度增加Ag2O + 2e-+ H202Ag + 20H鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄譏 g 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄Zn2

16、+向 Cu 電極方向移動,B.正極的電極反應式為出加式樑H電他使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降【答案】A【解析】A. 甲裝置屬于原電池，Zn 較 Cu 活潑，做負極，Zn 失電子變 Zn2+，電子經(jīng)導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和 H+向 Cu 電極方向移動，H+氧化性較強，得電子變出，2H+2e=H2f,因而 c(H+)減小，A 項錯誤；B. Ag2O 作正極，得到來自 Zn 失去的電子，被還原成 Ag,結合 KOH 作電解液，故電極反應式為Ag2O+ 2e-+ H2O2Ag + 2OH-, B 項正確；2+C. Zn 為較活潑電極，

17、做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e=Zn ，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C 項正確；放電D. 鉛蓄電池總反應式為 PbO2+ Pb + 2H2SO42PbSO4+ 2 出 0，可知放電一段時間后，H2SO4充電不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D 項正確。故答案選 A。14.【2019 浙江 4 月 選考】13.不能正確表示下列變化的離子方程式是B. 酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+ 2H+ H2O212+ 2H2OC. 硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO32-+ 2H+H2SQ3JD. 硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3CU2+2Fe2Fe3+ 3Cu【答案】D【解析】D

18、.Fe3+氧化性大于 Cu2+,所以 Cu2+只能將 Fe 氧化到 Fe2+,因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程 式為 Cu2+ FeFe2+ Cu, D 項錯誤。其他 3 個選項的離子方程式都是正確的。故答案選 D。15.【2019 浙江 4 月 選考】24聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO47H2O)和 KCIO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是A.KCIO3作氧化劑，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 6/n mol KCIO3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH 增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水A.二氧化硫與酸性高

19、錳酸鉀溶液反應:5SO2+ 2H2O+ 2MnO42Mn2+ 5SO+ 4HD.協(xié)戲咆池D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強【答案】A【解析】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式 6nFeSO4+ nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCI，可知 KClO3做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關系亦 知每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 n/6 mol KCIO3，A 項錯誤；B. 綠磯溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的 pH 增大，B 項錯誤；C. 聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質微粒引起聚沉，因而凈水，C 項正確;D. 多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。Fe(OH)2+的水解相當于 Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比 Fe3+少，因而在相同條件下，其結合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D 項正確。