考研《物理化學(xué)》考研重點考點歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上考研物理化學(xué)考研重點考點歸納第1章氣體的pVT關(guān)系1.1考點歸納一、理想氣體理想氣體是指在任何溫度、壓力下符合理想氣體模型，或服從理想氣體狀態(tài)方程的氣體。1理想氣體模型的微觀特征（1）分子間無作用力；（2）分子本身不占有體積。2理想氣體狀態(tài)方程或 式中，p、V、T、n的單位分別為Pa，m3，K和mol；稱為氣體的摩爾體積，單位為m3·mol1；R稱為摩爾氣體常數(shù)，適用于所有氣體，其值為8.J·mol1·K1。該方程適用于理想氣體，近似地適用于低壓的真實氣體。二、實際氣體1實際氣體的行為在壓力較高或溫度較低時，實際氣體與理想氣體的偏差較大。

2、用壓縮因子（Z）衡量偏差的大小。理想氣體的，Z1。對實際氣體，若Z1，則，表示同溫、同壓下，實際氣體的體積大于按理想氣體方程計算的結(jié)果。即實際氣體的可壓縮性比理想氣體小。當Z1時，情況則相反。2.Boyle溫度若在溫度T時，有，則稱此溫度T為Boyle溫度TB。3.van der waals方程式式中，的單位為Pa·m6·mol2；b的單位為m3·mol1。和b都是只與氣體的種類有關(guān)，而與溫度無關(guān)的常數(shù)，稱為范德華常數(shù)。4維利方程式中，A、B、C、D稱為第一、第二、第三Virial（維利）系數(shù)。三、理想氣體混合物1混合物的組成表示（1）物質(zhì)B的摩爾分數(shù)x或y定義為

3、：式中，表示混合氣體總的物質(zhì)的量。一般用yB表示氣體混合物的摩爾分數(shù)，用xB表示液體混合物的摩爾分數(shù)。（2）物質(zhì)B的體積分數(shù)定義為：式中，表示在一定T、p下純氣體B的摩爾體積；為在一定T、p下混合之前各純組分體積的總和。（3）物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)定義為：式中，示混合氣體的總質(zhì)量；mB表示組分B的質(zhì)量。（4）混合物的平均摩爾質(zhì)量為：式中，表示混合氣體的總質(zhì)量；表示混合氣體總的物質(zhì)的量。上述各式適用于任意的氣體混合物。2道爾頓定律（1）混合氣體中某一組分B的分壓力為：式中，yB為組分B的摩爾分數(shù)；p為總壓力。pB也稱為B的分壓。而總壓力為各種氣體分壓力之和，即。上述公式適用于所有氣體混合物，包括高壓下遠離理想狀態(tài)的真實氣體混合物。（2）對于理想氣體混合物：（道爾頓定律）此公式適用于理想氣體混合物，對于低壓下的真實氣體混合物也可近似適用。3阿馬加分體積定律式中，為氣體混合物中物質(zhì)B的分體積。阿馬加定律表明理想氣體混