專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、2010年2014年高考真題分類匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律2014年高考化學(xué)題1（2014·浙江理綜化學(xué)卷，T9）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是AX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 【解析】短周期W、X、Y、Z為硅、氮、氧、氯，T是鍺；X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，氯化氫最低，分子間不可能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；由X、Y和氫三種元素形

2、成的化合物中硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；四氯化鍺是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，C錯(cuò)誤；鍺是半導(dǎo)體，可以與氯形成化合物四氯化鍺，D正確?！敬鸢浮緿2（2014·上海單科化學(xué)卷，T1）“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是A與互為同位素 B與互為同素異形體C與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D與具有相同的最外層電子【解析】A、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，A錯(cuò)誤；B、與均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯(cuò)誤；C、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子

3、（94），D正確。【答案】D3（2014·上海單科化學(xué)卷，T4）在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）A范德華力、范德華力、范德華力 B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【解析】“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”屬于石蠟的 “三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵（共價(jià)鍵），答案選B?！敬鸢浮緽4（2014·上海單科化學(xué)卷，T6）今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（ ）A堿性：

4、KOH > NaOH B相對原子質(zhì)量：Ar > KC酸性HClO4 > H2SO4 D元素的金屬性：Mg > Al 【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)、其對應(yīng)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性KNa，則堿性： KOHNaOH，A不選；B、相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān)，B選；C、非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4 > H2SO4，C不選；D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg > Al，D不選。【答案】B5（2014·上海單科化學(xué)卷，T7）下列各組中兩種微粒

5、所含電子數(shù)不相等的是（ ）AH3O 和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3 和NH4 【解析】A、H3O的電子數(shù)等于1×3+8-1=10，OH的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選；B、CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的電子數(shù)等于7×2=14，二者電子數(shù)相等，B不選；C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+8×2=24，NO2的電子數(shù)等于7+8×2+1=24，二者電子數(shù)相等，C不選；D、CH3的電子數(shù)等于6+1×3-1=8，NH4的電子數(shù)等于7+1×4-1=10，二者電子數(shù)不相等，D選。【答案】D6（2014

6、83;上海單科化學(xué)卷，T8）BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 （ ）A熔融不導(dǎo)電 B水溶液呈中性 C熔點(diǎn)比BeBr2高 D不與NaOH溶液反應(yīng)【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚”，可知BeCl2形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體的是由分子構(gòu)成的晶體，故熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A正確；B、根據(jù)題目提供的信息“BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似”，由于AlCl3溶液中的Al3+能發(fā)生水解（Al3+3H2OAl(OH)3+3H+）使溶液顯酸性，所以BeCl2水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C、BeCl2和BeBr2形成的晶體都

7、是分子晶體，且二者結(jié)構(gòu)相似，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)也逐漸的增大，C錯(cuò)誤；D、由“AlCl3能與NaOH反應(yīng)”可知BeCl2也能與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼7（2014·山東理綜化學(xué)卷，T8）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ） A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D與得電子能力相同【解析】A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤（沒有指明是最高價(jià)）；B、核外電子排布相同的微?？梢允欠肿印⒃踊蛘唠x子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四種

8、微粒核外電子排布相同，但是他們的化學(xué)性質(zhì)差別較大，B錯(cuò)誤；C、Cl、S2、Ca2+、K+四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐漸較小，所以S2> Cl> K+> Ca2+、C錯(cuò)誤；D、與屬于同位素，都屬于Cl元素，得點(diǎn)子能力相同，D正確?！敬鸢浮緿8（2014·全國理綜I化學(xué)卷，T10）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為和，Y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z B單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z C離子半徑：> Y+> D原子序數(shù)：X>Y

9、>Z【解析】由于Y+與Z-的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F ，則X是S。則原子最外層電子數(shù)FSNa，A錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)：SNaF2，B錯(cuò)誤；離子半徑：S2-F-Na+，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)：SNaF，D正確?！敬鸢浮緿9（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

10、物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【解析】經(jīng)分析知：X為碳，Y為氧，Z為鎂，W為硅，則原子半徑鎂大于硅，A錯(cuò)誤；氧化鎂為離子鍵，二氧化硅為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；碳酸的酸性 大于硅酸，C錯(cuò)誤；水的熱穩(wěn)定性大于硅烷，D正確。【答案】D10、（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）A、熱穩(wěn)定性：HClHI B、原子半徑：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，A正確；B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，B正

11、確；C、H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C錯(cuò)誤；D、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，D正確?！敬鸢浮緾11（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T23）甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【解析】由題給信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“

12、鍺”，且鍺的原子序數(shù)是14（硅）+18（同主族短長周期相差）=32；再由甲與戊的原子序數(shù)相差3，可知甲是“鋰”；乙是“鈉”，丙是“鉀”；丁是“鈣”。據(jù)可知：A項(xiàng)明顯錯(cuò)，C項(xiàng)鍺與鉀32-19=13正確。D項(xiàng)鈉的氧化物，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽C12（2014·安徽理綜化學(xué)卷，T7）CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)： NH3+CO2+H2O下列有關(guān)三聚氰胺單位說法正確的是（ ）A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含有極性鍵，也含有非極性鍵C屬于共價(jià)化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【

13、解析】根據(jù)三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C3H3N3O3，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子間的連接方式可知，三聚氰酸中只有極性鍵，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)三聚氰酸的組成可知其屬于共價(jià)化合物，C正確；D、NH3不屬于堿，CO2不屬于酸，所以該反應(yīng)不屬于酸堿中和反應(yīng)?！敬鸢浮緾13（2014·安徽理綜化學(xué)卷，T12）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3

14、沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【解析】A項(xiàng)，鹽酸的制備可以有HClO光照分解產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為2HClO2HCl+O2，A錯(cuò)誤；B、注意一個(gè)特殊的現(xiàn)象鈍化（鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C、NH3分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，故NH3的沸點(diǎn)高于PH3，C錯(cuò)誤；D、ZnS沉淀中加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）ZnSCuS，故D正確。【答案】D14（2014·安徽理綜化學(xué)卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種

15、元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （2）用“>”或“<”填空： 第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。【解析】（1）Na（）元素位于元素周期表第三周期

16、周期第IA族；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能：S>Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2->Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點(diǎn)高于離子晶體（NaCl）的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)：Si> NaCl；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，所以酸性：HClO4> H2SO4；（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s

17、)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol；（4）在此氧化還原反應(yīng)中（Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl），氧化劑是Cl2，還原劑是ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，所以用單線橋表示為?！敬鸢浮浚?）三、IA 2 1s2s22p63s23p2（2）< > < <（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol（合理答案均給分）（4）（合理答案均給分）15（2014·福建理綜化學(xué)卷，T23）(15分)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

18、。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2ONaClO3 。II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。D是 (填離子符號)。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程

19、式為 (用離子符號表示)。【解析】（1）與氯元素同主族的短周期元素位F，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2） 能作為非金屬性判斷的依據(jù)是單質(zhì)之間的氧化性順序，b正確，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序，c正確；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)和氫化物的酸性不是判斷依據(jù)。（3） 根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2；氯酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，能析出晶體的原因是氯酸鉀的溶解度小于其他晶體。（4） 根據(jù)圖像，D物質(zhì)中化合價(jià)為+7，則D是ClO4則根據(jù)化合價(jià)可得反應(yīng)方程式為：3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=63+0-3×60=-117 KJ&

20、#183;mol1?！敬鸢浮浚?）（2）b、c（3） 1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2 復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 （4）ClO4 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJ·mol116、（2014·海南單科化學(xué)卷，T13）（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的

21、是_（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為_，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥扛鶕?jù)四種元素（相鄰主族短周期元素）的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3；（3）氣體分子(mn）2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價(jià)化合

22、物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。【答案】 （1）三 IIA MgCl2 （2）HNO3 Al(OH)3 （3） 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O （每空2分，共4分）17（2014·全國理綜II化學(xué)卷，T27）（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1） 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第_ _周期、第_ _族

23、，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”“弱”）。（2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _，這樣做的主要缺點(diǎn)是_ 。（4） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)

24、算x值和m:n值_ _?！窘馕觥刻荚谠刂芷诒碇械奈恢檬堑诙芷冢琁VA族，由圖中所給的信息“鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層（相當(dāng)于比C的周期數(shù)大4）”，所以鉛在元素周期表的位置為第六周期，IVA族；由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱；（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，則該黃色色氣體是Cl2，（則意味著該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)），所以反應(yīng)的方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O；（3）由題目提供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Pb化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，故離子方程式為P

25、bO+ClO= PbO2+Cl；（4）電解池的陽極發(fā)生失電子反應(yīng)（氧化反應(yīng)），因?yàn)镻b2+PbO2屬于氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+；由于Cu2+的放電能力強(qiáng)于Pb2+，故陰極上的電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu，則陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2+2e =Pb，這樣一來就不能有效利用Pb2+。 （5）樣品失重的原因是生成了氧氣，根據(jù)PbO2 PbO+O2，有×32=，=1.4 ，根據(jù)mPbO2·nPbO，=。【答案】（15分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4H

26、Cl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e =Pb 不能有效利用Pb2+（4）根據(jù)PbO2 PbO+O2，有×32=，=1.4 ，根據(jù)mPbO2·nPbO，=18（2014·全國大綱版理綜化學(xué)卷，T27）(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：（

27、1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具

28、有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 ?！窘馕觥緼，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期A族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2或者電解熔融的NaCl，方程式為：2NaCl（熔融）2Na+

29、Cl2；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結(jié)構(gòu)式為 ClCCl O ，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體；（4）H、C、O能

30、形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。【答案】（1）第一周期A族 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（或2NaCl（熔融）2Na+Cl2）（每空2分）（2）純堿（或蘇打）（1分） 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3 （2分） 紫（1分）（3）NaH（1分） Na2O2和Na2C2 （2分） （1分） 金屬晶體（1分）（4）氫（1分） 正四面體（1分）19、（2014·上海單科化學(xué)卷，T四）（本題共12分）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（）、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的

31、CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 Cu(NH3)3COAc完成下列填空：23如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。（選填編號）a減壓 b增加NH3的濃度 c升溫 d及時(shí)移走產(chǎn)物24銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_25簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）_26銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開。 其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_。通過比較_可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。27已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_。 CS2熔

32、點(diǎn)高于CO2，其原因是_。【解析】23a減壓，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢；b增加NH3的濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；c升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快； d及時(shí)移走產(chǎn)物，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率減慢。 24銅液中的氨水（堿性）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)CO2適量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3；25由化學(xué)方程式“Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAc ”以及“銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)”可知，該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此吸收CO最適宜的條件是

33、低溫高壓，即低溫加壓下吸收CO；然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用。26銅液的組成元素中屬于短周期元素有C、H、O、N，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑C>N>O>H；氮元素原子最外層有5個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可知最外層排布的軌道式是；比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，我們可以通過比較元素氣態(tài)氫化物低溫穩(wěn)定性或者元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行判斷。27根據(jù)題目中的信息“CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似”，根據(jù)CO2的電子式（）可以寫出CS2的電子式（）；因?yàn)椤癈S2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似”，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大（分子間作用

34、力就越強(qiáng)），熔沸點(diǎn)就越高，所以CS2的熔沸點(diǎn)高于CO2。 【答案】（本題共12分） 23bc 242NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO325低溫加壓下吸收CO；然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用 26C>N>O>H；NH3和PH3的穩(wěn)定性 27 CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大。20（2014·天津理綜化學(xué)卷，T7）（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除

35、外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；

36、在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥?1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na)r(Cl)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素

37、從左至右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價(jià)化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學(xué)方程

38、式為SiCl4(l)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價(jià)為5價(jià))受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比5價(jià)高，可能為6價(jià)或7價(jià)，若為6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可能為11，只能是7價(jià)，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反

39、應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?4分）(1)b(2)氬Na(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4) SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJ·mol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO421（2014·浙江理綜化學(xué)卷，T26）（15分）某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。

40、X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_?！窘馕觥繜o機(jī)礦物鹽加入鹽酸生成氣體甲，隔絕空氣加熱，得到固體甲，則甲為二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量變化，則二氧化碳質(zhì)量為4.4g，為0.1mol。固體1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，繼續(xù)通入，沉淀溶解，說明溶液1是氫氧化鈣，則固體1中有氧化鈣；固體2加入鹽酸，溶解，加入氫氧根，生成白色沉淀，通入空氣，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則固體2為氧

41、化亞鐵。故無機(jī)礦物鹽中含有鐵、鈣，碳、氧，四種元素，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，氧化鈣和氧化亞鐵物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，可以推出礦物鹽為CaFe(CO3)2 ；（1）金屬元素鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，二氧化碳電子式為:O:C:O: （2）礦物鹽為CaFe(CO3)2；在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 （3）氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）二氧化碳?xì)怏w還可以與氧化亞鐵反應(yīng)生成生成三氧化二鐵，證明產(chǎn)物的方法是取適量固體，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀

42、溶液，若溶液變紅色，則產(chǎn)物含有三價(jià)鐵。將產(chǎn)生的氣體通入紅熱的氧化銅，若生成紫紅色銅，則產(chǎn)物含有一氧化碳?！敬鸢浮浚?5分）（1） :O:C:O: （2）CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）3FeO+3CO2Fe2O3+CO 檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，標(biāo)明產(chǎn)物中有Fe(III) 檢驗(yàn)CO：將氣體通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色22（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T8）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1

43、)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填“高”或“低”。)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為 。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg【

44、解析】（1）He的質(zhì)子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1；（2）Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為；（3）MgO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點(diǎn)要高于BaO；除去MgO中的SiO2雜質(zhì)，要利用二者性質(zhì)的差異性，即SiO2能和強(qiáng)堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；根據(jù)反應(yīng)物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當(dāng)用NaOH來吸收時(shí)，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3；（4）6000kgH2的物質(zhì)的量是=3×106mol， 700

45、kg N2的物質(zhì)的量為=2.5×104mol，根據(jù)方程式3H2+N22NH3可知H2過量。根據(jù)N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物質(zhì)的量應(yīng)是5×104mol，則NH4HCO3的質(zhì)量m=5×104mol×79g/mol=3.95×106g=3950Kg?！敬鸢浮?15分)（1）1 （2） （3）高 SiO22OHSiO32H2O；原子晶體 NaCl，NaClO，Na2CO3（4）39502013年高考化學(xué)題23.（2013江蘇卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同

46、主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【答案】D24.（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同答案C25.（2013福建卷）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑Z&

47、lt;MBY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族【答案】B26.2013高考重慶卷3下列排序正確的是（ ）A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O答案：D27.（2013四川卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（ ） AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W BW、X、Y、Z的原子半徑大小

48、順序可能是W>X>Y>Z CY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C 28.（2013上海卷）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（ ）A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案：D29.（2013上海卷）下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化答案：A30.（2013上海

49、卷）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)答案：C31.（2013山東卷）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（

50、）WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案：A32.（2013廣東卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（ ）A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q答案：BD33.（2013浙江卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體答案：A34.（2013天津卷）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，