第一課時(shí) (2)

1、1 32二、第一章二、第一章內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)分析內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)分析1 1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨的兩個(gè)特征：新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成能量變化能量變化 從從能量能量這一角度這一角度, ,把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng). .【回憶】 常見的放(吸)熱反應(yīng)小結(jié)1.1.活潑金屬與酸的反應(yīng)活潑金屬與酸的反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2.2.所有燃燒反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)3.3.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)4.4.大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)設(shè)問設(shè)問請舉例請舉例：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？反應(yīng)物

2、具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 吸吸熱熱 反反應(yīng)應(yīng)注意注意反應(yīng)是否放熱或吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)！反應(yīng)是否放熱或吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)！把反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量叫做把反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱, ,又稱焓變又稱焓變1.1.銨鹽與堿的反應(yīng)（銨鹽與堿的反應(yīng)（通常情況下）通常情況下）2. C2. C、COCO、H H2 2作還原劑的反應(yīng)作還原劑的反應(yīng) ( (除燃燒反應(yīng)外除燃燒反應(yīng)外) )3.3.大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變1. 1.反應(yīng)熱：

3、化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量符號：符號：H，單位：單位：kJ/mol或或kJmol-12.2.焓：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量焓：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：符號：H3.3.焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差 符號：符號：H恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變H生成物的焓反應(yīng)物的焓生成物的焓反應(yīng)物的焓(1)(1)從焓變角度看：從焓變角度看：放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)

4、物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0(2)(2)從反應(yīng)熱角度看：從反應(yīng)熱角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量從反應(yīng)熱角度看：從反應(yīng)熱角度看：從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系回憶回憶: 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是什么是什么?化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: :反應(yīng)物中舊反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的斷裂 生成物中新生成物中新化學(xué)鍵的生成化學(xué)鍵的生成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要吸收吸收能量，能量，新鍵形成需要新鍵形成需要放出放出能量。能量。解釋化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因(微觀)H2+Cl2=2HClH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能

5、反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能(3)(3)從鍵能角度看：從鍵能角度看：H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/mol小結(jié)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變(1)(1)從焓變角度看：從焓變角度看：H生成物的焓反應(yīng)物的焓生成物的焓反應(yīng)物的焓(2)(2)從反應(yīng)熱角度看：從反應(yīng)熱角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量(3)(3)從鍵能角度看：從鍵能角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“” 1 1、1mol C1mol C與與1mol H1mol H2 2O(g)O(g)反

6、應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(glmol CO(g) ) 和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，的熱量， 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2、拆開、拆開 lmollmol H HH H鍵、鍵、lmollmol N NH H鍵、鍵、 lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、 391kJ391kJ、946kJ946kJ，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的的 反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為 ,1mol H,1mol H2 2生成生成NHNH3

7、3的的 反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol牛刀小試牛刀小試:3、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ） A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化 B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱 為反應(yīng)熱為反應(yīng)熱 C.若若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的，則反應(yīng)物的能量高于生成物的 能量能量A C4、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol， 則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是 （ ） A.2個(gè)個(gè)H原子的能量高于原子的能量高于1個(gè)個(gè)H2的能量的能量 B.2個(gè)個(gè)H原子的能量低于原子的能量低于1個(gè)個(gè)H2的能量的能量 C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D日積月累，你一定會日積月累，你一定會有許多意想不到的收有許多意想不到的收獲！獲！小結(jié)熱化學(xué)方程式不單表示了反 應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件； 、應(yīng)注