安徽省合肥市2015-2016學年度第一學期期末試卷高三化學分析

1、安徽省合肥市2015-2016學年度第一學期期末試卷高三化學分析一、對整體試卷的一個分析說明2016年合肥市高三第一次教學質量檢查化學試題雖然沒有按全國課標試卷命題模式安排選考試題，但試卷緊扣考試說明，從考生熟悉的基礎知識入手，以能力測試為主導，在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。具體整體分析如下：1.堅持對化學主干知識的考查?？荚嚨膬?nèi)容所選的知識點始終圍繞著化學學科的主干知識和核

2、心內(nèi)容。它包括阿伏加德羅常數(shù)、物質結構與元素周期表、元素及其重要化合物、有機推斷、化學反應速率與化學平衡、氧化與還原、電解質溶液、電化學基礎、化學反應中的能量變化、實驗設計與評價等。學科特色濃郁，知識層次鮮明，既有描述性知識又有遷移性和創(chuàng)新性知識，各層次的考生都有一定發(fā)揮的空間。2.重視考查學生讀圖能力、分析問題和解決問題能力。試題重視學生對圖表信息的獲取和整理能力的考查，共用圖表14個。呈現(xiàn)出圖文并茂、內(nèi)容豐富的學科特點。突出考查學生的識圖能力、處理數(shù)據(jù)的能力、分析問題和解決問題能力。3.探究性試題向培養(yǎng)學生科學方法轉變。試題繼承了歷年的探究性、開放性的特點，考查學生對化學實驗的分析、推斷的

3、能力。改變死記硬背實驗，突出通過實驗推出結論的方法?？疾閷W生對實驗方法的選擇，情景性強，從多角度考查學生對實驗的理解，體現(xiàn)了科學研究方法的重要性，對學生的能力培養(yǎng)會受益一生，對教師進行探究性教學具有很好的導向性。4.體現(xiàn)對社會熱點的關注，能夠聯(lián)系生產(chǎn)、生活，關注STS。試題考點呈現(xiàn)方式既有傳統(tǒng)的知識主線式，考查重要化學知識，也有時代性的新意。2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，出現(xiàn)在化學試卷中;一些化學新物質、新技術和新工藝等在試題中均有體現(xiàn)。5.注重化學計算，考查計算能力。試題涉及的計算有物質的量、氣體摩爾體積、量濃度、氧化還原反應、混合物的計算、守恒計算、反應熱的計算、平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等

4、，充分考查了學生的計算能力。二、亮點試題分析選擇題部分第12題雖然是常見的考查原電池知識的題目，但是學生錯誤率相對較高。非選擇題部分第18題為工業(yè)生產(chǎn)流程題，題目充分考查了學生的分析問題能力?！驹嚲碓}】12.用固體氧化物作為電解質的氫氧燃料電池電解Na2 S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如下圖所示（c、d均為惰性電極）。下列有關說法正確的是（ ） A電路中電子流向為adcbB電極b為負極，電極反應式為O2+4e一=2O2-C電解后燒杯中溶液pH增大D理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質量相等【答案】D【考查方向】本題主要考查原電池工作原理【易錯點】

5、電子不可能通過電解質溶液【解題思路】利用原電池工作原理，分析電池中的電流方向或者電子流向，再進行相關計算?！窘馕觥坑靡設2傳遞電荷固體氧化物為電解質的氫氧燃料電池電解Na2SO4溶液，電子不可能通過電解質溶液；原電池中O2為正極；電解Na2SO4溶液只要溫度不變?nèi)芤旱膒H不變；原電池反應中，正負極電子轉移守恒。【舉一反三】1.【2015全國卷I第11題】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移 C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應為C6

6、H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【試題解析】利用原電池工作原理，分析原電池兩極產(chǎn)物以及電子流向。A、根據(jù)C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發(fā)生，正確；C、原電池中陽離子向正極移動，正確；D、電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選A?！九e一反三】2.【2014全國卷II第12題】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（   ）Aa

7、為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移【答案】C【試題解析】A、由圖示可知：活動性b>a,所以b是負極，a是正極。Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，Li1-xMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，因此選項B正確；C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，錯誤；D、放電時，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中陽離子向負電荷較

8、多的正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，因此該選項正確?！驹嚲碓}】18.（14分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）： （2）氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉化為Mn02），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：MnO4- + Fe2+ + _ = MnO2+ Fe(OH)3+H+（3）加入鋅粉的目的是 。（4）已知H2 SO4浸出液

9、中，c(Fe2+)=5. 04mgL-1、c(Mn2+) =1. 65mgL-1加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mgL-1，若溶液pH=3，則此時Fe3+ （填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入 g KMnO4?！敬鸢浮浚?）將工業(yè)級氧化鋅粉碎 攪拌（2）1 3 7H2O 1 3 5 （3）調節(jié)溶液pH，除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等（4）不能 7.9【考查方向】工業(yè)生產(chǎn)流程題【易錯點】Fe3+能否發(fā)生沉淀的判斷；氧化還原反應的計算【解題思路】先結合相關知識分析生產(chǎn)流程的化學原理，在進行計算?！窘?/p>

10、析】以含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等雜質離子的ZnO為原料經(jīng)酸浸、氧化、置換、過濾、沉淀、吸濾、煅燒等過程制備高純度的活性ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化還原反應的配平、加入鋅粉的目的以及根據(jù)Ksp進行沉淀判斷和氧化還原反應的計算。在pH=3和c(Fe3+)=0.56 mg/L的溶液中，由于c(OH)=1.0×1011 mol/L、c(Fe3+)=1.0×105 mol/L，則c(Fe3+)×c3(OH)=1.0×1038 < KspFe(OH)3=4.0×1038，故沒有Fe(OH)3沉淀。氧化1 m3含c

11、(Fe2+)=5.04 mg/L(即0.09 mmol/L)和c(Mn2+)=5.04 mg/L(即0.03 mmol/L)，根據(jù)電子守恒有：n(Fe2+)+2n(Mn2+)=3n(MnO4)，即0.09 mol+2×0.03 mol=3n(MnO4)，解得：n(MnO4)=0.05 mol 即m(KMnO4)=7.90 g【舉一反三】1.【2015全國卷I第27題】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg

12、2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式：_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離“浸渣”中還剩余的物質是_（寫化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程：_。【答案】（1）Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO

13、4；提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；（2）Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）將亞鐵離子氧化為鐵離子；使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；（4）七水硫酸鎂；（5）；（6）2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO【試題解析】Mg2B2O5H2O與硫酸反應生成硫酸鎂和硼酸，反應方程式為Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；升高溫度可以提高反應速率、減小固體顆粒，可以加快反應速率；（2）Fe3O4；具有磁性，SiO2與硫酸不反應、CaSO4微溶，浸渣中還剩余的物質是SiO2、CaSO4；（3）加H2O2溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子；調節(jié)溶液的pH

14、約為5，使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；（4）冷卻結晶時，硫酸鎂以七水硫酸鎂的形式析出，“粗硼酸”中的主要雜質是七水硫酸鎂；（5）硼氫化鈉電子式為；（6）以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，先硼酸分解2H3BO3B2O3+3H2O；再氧化鵬與鎂反應，B2O3+3Mg2B+3MgO。三、難題分析【試卷原題】19.（15分）自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關研究獲得了不斷的發(fā)展。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應。2260時，向2 L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol

15、O2，20 s時反應達平衡。則此時得到NO mol，用N2表示的平均反應速率為 。（2）已知工業(yè)固氮反應：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H<0，在其他條件相同時，分別測定此反應中N2的平衡轉化率隨壓強和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是_（填“A”或“B”），T1 T2（填“>”或“<”）。（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨。其示意圖如C所示，陰極的電極反應式為 （4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的

16、新思路，反應原理為：2N2 (g) +6H2 0(l) 4NH3 (aq) +302 (g) H已知：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H12H2 (g) +02 (g) 2H2 0(1) H2NH3 (g) NH3 (aq) H3則H= （用含H1、H2、H3的式子表示）?！敬鸢浮浚?）吸熱 (1分) 0.2 (2分) 0.0025 mol·L1·s1 (2分)（2）B > (每空2分)（3）N2+6H+6e=2NH3 (3分)（4）2H13H2+4H3 (3分)【考查方向】本題主要考查化學反應速率的影響因素、化學平衡的計算、電極反應和電池反應方程式、

17、蓋斯定律的計算【易錯點】化學平衡過程中的圖像分析【解題思路】利用化學平衡和化學反應速率相關知識進行解題【解析】以氮的固定為載體，要求根據(jù)平衡常數(shù)的變化判斷N2、O2反應生成NO的焓變；并根據(jù)平衡常數(shù)進行計算求平衡時相關物質的量和反應速率：N2(g) +O2(g)2NO(g)平衡時(mol) 0.3x/2 0.3x/2 x因為反應前后氣體氣體物質的量相等，此時平衡常數(shù)值與體系的體積無關，故直接用平衡時各氣體的物質的量代入平衡常數(shù)式中計算：x2/(0.3x/2)2=1 解得x=0.2，v(N2)=0.1 mol/(2 L×20 s)=0.0025 mol·L1·s1。

18、根據(jù)氮氫合成氨的化學方程式和溫度壓強對平衡的影響判斷坐標圖的正誤，和溫度的高低。要求根據(jù)電解裝置圖和電解原理分析電解法合成氨的電極反應：陽極：H22e=2H+ ×3陰極：N2+6e+6H+=2NH3 要求根據(jù)合成氨、氫氣燃燒和氨溶于水的三個過程的焓變，求2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(aq)+3O2(g)的H。【舉一反三】1.【2015全國卷II第27題】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2C

19、O2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：（1）已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431076465413由此計算H1_kJ·mol1；已知H258 kJ·mol1，則H3_kJ·mol1。（2）反應的化學平衡常數(shù)K表達式為_；圖甲中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為_(填曲線標記字母)，其判斷理由是_。 （3）合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉化率()與溫度和壓強的關系如圖乙所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因

20、是_；圖乙中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_?！敬鸢浮浚?）9941（2）K或Kpa反應為放熱反應，平衡常數(shù)數(shù)值應隨溫度升高而變?。?）減小反應為放熱反應，升高溫度時，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應為吸熱反應，升高溫度時，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低p3>p2>p1相同溫度下，由于反應為氣體分數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高【試題解析】（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-99kJmol-1CO2（g）+3

21、H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=-58kJmol-1根據(jù)蓋斯定律：反應-反應=反應，故H3=H2-H1=-58kJmol-1-（-99kJmol-1）=+41kJmol-1。（2）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)表達式K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系。（3）由圖可知，壓強一定時，隨溫度的升高，CO的轉化率減小，反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平

22、衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減??；相同溫度下，反應前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高，故壓強：P1P2P3，四、與新課標全國卷I的對比1、安徽卷和全國卷I的區(qū)別從今年開始安徽省高考將要使用新課標全國卷I，相比于之前的安徽卷，全國卷的題型有了重大的改變：原來安徽卷理綜化學部分考查化學1、化學2、物質結構與性質（部分）、化學反應原理、有機化學基礎（部分），也就是沒有所謂的選修題，但是新課標全國卷I增加了選修題，從化學與技術、物質結構與性質和有

23、機化學基礎這三題中任選一題作答。從2015年安徽卷考試說明和2016年全國卷考試說明的對比上可以看出，2016年全國卷必修部分新增了以下內(nèi)容：了解化學反應與熱能的相互轉化，了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解焓變與反應熱的含義，理解蓋斯定律并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算，能進行沉淀溶解平衡的相關計算，了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用；選修部分增加了以下內(nèi)容：能用電子排布式表示常見元素（136號）價電子的排布，了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷并了解其簡單應用，理解離子鍵的形成，了解原子晶體的特征，理解金屬鍵的含義，了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型

24、，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構，了解化學鍵和分子鍵作用力的區(qū)別，能例舉含有氫鍵的物質，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算，了解勁歌能的概念及其對離子晶體性質的影響，提高了對同分異構現(xiàn)象的要求（要求掌握順反異構），能舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用，結合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關注有機化合物的安全使用問題，新增糖類、氨基酸和蛋白質以及合成高分子化合物知識點的考查。2、本次試題題型上的變化全國卷I的題型為7道選擇題+3道必做非選擇題+3道選做題（3選1）。2016年合肥市高三第一次教學質量檢查化學試題在題型設

25、置方面依舊和往年一樣使用單科卷考查模式，沒有按全國課標試卷命題模式進行命題。不過由2015年的16到選擇題+4道非選擇題改成了14道選擇題+5道非選擇題。3、本次試題內(nèi)容上的變化本次試題在內(nèi)容方面更加靠近全國卷，比如在往年的非選擇題中很少專門設置題目考查化學平衡和化學反應速率的相關知識，但在2016年的試題中第19題考查的恰恰是化學平衡和化學反應速率的相關知識。同時試卷中也加強了化學反應的熱效應這一知識點的考查，比如第4題D選項和19題第（4）小題。相比2015年安徽卷考試說明，2016年全國卷考試說明中對原電池和電解池的工作原理的要求由“理解”降為“了解”的背景下，在第12題和第19題中依舊連續(xù)考查了原電池原理，但是個人認為不太妥當。4、本次試題的試卷難度和區(qū)分度本次試題難度上并不大，整體上注重基礎，適度創(chuàng)新，從考生熟悉的基礎知識入手，以