金屬及化合物

1、人教版必修1第三章金屬及其化合物高考試題匯編（試題來源于2007-2008年高考試題）卷選擇題1.（08年四川理綜·13）在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度（mol·L1）為CABCD2. （08年廣東理基·33）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是BA上述反應中，N2是

2、還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質量為41 g3. （08年廣東文基·64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是BA不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4. 08年廣東文基·66）對于下列常見化學的認識錯誤的是CA明礬可用作凈水劑B干冰能用于人工降雨C碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包5.（08年廣東化學·6）相同質量的下列物質分別與等濃度

3、的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是AAAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O36. （08年廣東化學·7）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是DABCD7（08年廣東化學·10）設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是BCA1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nAC常溫常

4、壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA8.（08年江蘇化學·13）研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是BA密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：9. (07年高考廣東理基·28)下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是CA鋁在常溫下不能與氧氣反應B鋁不能與氯氣反應C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應，

5、不能與堿反應10. (07年高考廣東文基·65)下列說法正確的是DA我國流通的硬幣材質是金屬單質B所有的不銹鋼都只含有金屬元素C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂11. (07年高考上?；瘜W卷·18)用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是D鋁箔紅墨水A實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物12. (07年高考理綜

6、重慶卷·12)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是DANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3·H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH NaClDNaCl NH3·H2O NaOH H2SO413. （08年全國理綜I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是BANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO3214. (07

7、年高考全國理綜卷II·13)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是CANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO215. (07年高考上?；瘜W卷·22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.

8、27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是ACAK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在卷非選擇題 16.（08年重慶理綜·27）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為_。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加

9、足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為_。 （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將_（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。17. （08年上?；瘜W·31）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50 gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是 mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al

10、(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平 片。（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·L1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。18. （08年上海化學·27）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下

11、圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28 g氨） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗NH4的方法是 。（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式 。（4）濾液I的成分是水和 。（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、 、 （依次填寫實驗操作名稱）。冷卻、稱重。（6）若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2

12、SO4的物質的量為： mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。19.(07年高考江蘇卷·24)(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。 (2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。20.(07年高考上海化學

13、卷·31)鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K2O(10K2KNO3 = 6K2ON2)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為_ g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)(雜質不含氧)為0.28，則樣品中K2O2的質量分數(shù)為 。(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO22CO2 = 2K2CO33O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L (標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。(4)KO2

14、加熱至600 部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。21.(07年高考海南化學卷·29)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：_；(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：_；_。(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不

15、同？_；(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%) =_。卷答案：16. 【答案】（14分）（1）NaOH溶液 （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜 （3）（2 分） 使D和C的液面相平（4）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2或2Al2OH2H2O2AlO23H2（5） （5）偏小17. 【答案】（本題共11分）（1）0.012mol （2）3.8 （3）n(OH)n(CO32)=161 （4）Al2Mg6(OH) 16CO3·4H2O18. 【答案】(本題共12分)（1）78 100 （2）取濾液少

16、許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍（合理即給分）（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 （4）K2SO4 (NH4)2SO4（5）BaCl2 過濾 洗滌 干燥 （6）19. 答案(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L1 = 0.1 mol，n(H2) =0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由電子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。由鈉守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。w (Na) =89%。20. 答案(1)28.2 g。 (2)96.25。 (3)71 g。(4) KxOyx/2CO2 = x/2K2CO3(y0.5x)/2O2 = 解得x:y2:3，即n(K):n(O)2:3。(合