高一化學(xué)期末試卷及答案解析

1、2011-2012學(xué)年度高一上學(xué)期化學(xué)模塊檢測(cè)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 第I卷一. 選擇題。（每題只有一個(gè)選項(xiàng)為正確答案，每題3分，共54分）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的原子數(shù)目為3NA B25、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAC4、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA2. 用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)

2、的微粒直徑和這種粒子大小相近的是 ( )A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液3下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 D液氨、石灰水、水銀4下列離子方程式中書(shū)寫正確的是（）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B鈉和水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2C鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe + Fe3+ = 2Fe2+D硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng) Al3+ + 3NH3·H2OAl(OH)3+ 3NH4+5.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 (

3、 )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+； BNH4+、HCO3-、Cl -、K +； CK +、Ba2+、Cl -、SO42-； DCu2+、NH4+、I -、Cl -6在反應(yīng)2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為（ ）A110 B18 C15 D117用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×103 mol XO4還原（反應(yīng)后生成Na2SO4），則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A4 B3 C2 D18.下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是( ) A. 2F2+2H2O = 4

4、HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl+HClO9. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B. 鋁在空氣中很容易燃燒C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D. 鐵銹的主要成分是Fe3O410純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等

5、體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度11把過(guò)量CO2通入下列溶液中，最終會(huì)有沉淀的是（ ）ACaCl2 BCa(OH)2 CNaAlO2 DNaHCO312.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（ ）A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼13. 物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 D. 該物質(zhì)中一定不含鉀元素14.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 .( )g B. 4.58g C. 4.16g D.

6、 4.41g15.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A通入氯氣； B加入Zn； C加入Fe； D加入Cu16. 把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增重且無(wú)氣體放出的是（ ）A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 鹽酸17下列敘述中，不正確的是：A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 比 NaHCO3穩(wěn)定 B溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一條件下） C相同質(zhì)量的Na2CO3 和 NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，Na2CO3放出CO2多 D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2

7、+18在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A12 B31C21 D61第II卷二.非選擇題（共46分）18、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟： 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解； 把所得的溶液小心轉(zhuǎn)入 A 中； 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標(biāo)線23cm處，改用 B 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度標(biāo)線相切； 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并

8、輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_。（2）上段文字中的A、B處相應(yīng)的儀器應(yīng)該是_ 和_, （3）若沒(méi)有進(jìn)行操作，則所配溶液的濃度會(huì)_, 若加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度標(biāo)線，濃度會(huì)_。19（10分）化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問(wèn)題：（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式： 。（2）（2分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)寫出其與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式。 （3）（6分）用Cl2將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3

9、+，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用 （填化學(xué)式），現(xiàn)象是 。20.（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。 則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A 、 B 、 C 、 D ?，F(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 ?，F(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。21（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條

10、件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是 。根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E中的溶質(zhì) 。寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式） 2011-2012學(xué)年度高一上學(xué)期化學(xué)模塊檢測(cè)答案一選擇題（每題3分，共54分）123456789CCBDACADA101112131415161718DCBBCCBCA二非選擇題（共46分）18、（10分）（1）；（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）偏低；偏低。19（10分） （1）HCO3- + H+ = CO2 + H2O（2分）。（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）。（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- (2分)，KSCN (2分)；溶液變?yōu)檠t色 （2分）20.（12分）(1) （4分）A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH； (2) （4分）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O21（14分）