高二化學(xué)第二章化學(xué)平衡教案

1、高二化學(xué)第二章化學(xué)平衡教案一、教材的作用與地位本章是以理論知識(shí)為主的一章，主要包括四小節(jié)：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，著重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因。這部分內(nèi)容屬于動(dòng)力學(xué)范疇；第二節(jié)化學(xué)平衡，是在化學(xué)反應(yīng)速率和可逆反應(yīng)知識(shí)的基礎(chǔ)上著重介紹化學(xué)平衡的建立；第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件，著重介紹濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。第二、第三節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇；第四節(jié)合成氨條件的選擇，本節(jié)知識(shí)是對(duì)前三節(jié)知識(shí)的綜合應(yīng)用，即以合成氨工業(yè)為例，以化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論為指導(dǎo)，探討化工生產(chǎn)條件（如溫度、壓強(qiáng)等）選擇的一般思路和方法，使學(xué)生了解化學(xué)理

2、論的學(xué)習(xí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。這四節(jié)知識(shí)的核心是關(guān)于化學(xué)平衡的建立以及濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，而且化學(xué)平衡還是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)都起著指導(dǎo)作用。同時(shí)，化學(xué)平衡的相對(duì)性、當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡就可能發(fā)生移動(dòng)等觀點(diǎn)的建立，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀具有重要意義。另外，通過本章的學(xué)習(xí)還非常有利于訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維、科學(xué)方法，特別是能培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，以及運(yùn)用化學(xué)理論解決一些簡(jiǎn)單的生產(chǎn)實(shí)際問題的能力，并能使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)理論知識(shí)的重要性，體會(huì)到科學(xué)的價(jià)值，對(duì)學(xué)生樹立起正確的科學(xué)價(jià)值觀等都具有積

3、極的意義。所以本章在高中化學(xué)中具有十分重要的地位和作用。二、本章重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；2、化學(xué)平衡移動(dòng)的原理（勒夏特列原理）；難點(diǎn)：1、濃度影響反應(yīng)速率的原因；2、化學(xué)平衡移動(dòng)的原理；三、教學(xué)建議 由于本章是以理論知識(shí)為主的一章，且概念集中，多而抽象，所以在教學(xué)中要注意以下幾個(gè)方面：1、準(zhǔn)確把握教學(xué)大綱要求，制定合理的教學(xué)計(jì)劃化學(xué)反應(yīng)速率及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡的建立及條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、合成氨條件的選擇，這三部分內(nèi)容是本章教學(xué)的重點(diǎn)。為了更好的理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，新教材引入了有效碰撞、活化分子等概念。這些內(nèi)容在大綱中的要求都很低，其中有效

4、碰撞、活化分子等在大綱中無明確要求，僅包含在外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響這一知識(shí)點(diǎn)中；千萬不要大學(xué)中的知識(shí)下放到這里。要尊重大 綱的要求，僅以本教材為主，不要發(fā)揮太多。簡(jiǎn)言之，要準(zhǔn)確把握新大綱，分層次把握好教學(xué)要求，重點(diǎn)與非重點(diǎn)知識(shí)要處理得當(dāng)，制定好教學(xué)的整體計(jì)劃。2、改進(jìn)教法，發(fā)揮好學(xué)生的主體作用 本章知識(shí)理論性強(qiáng)，難度大，對(duì)思維能力要求高。這樣就導(dǎo)致我們?cè)诮虒W(xué)過程中容易走老路（滿堂灌、填鴨式），也容易在教學(xué)過程中重結(jié)論輕過程。很顯然就難以全面落實(shí)好教學(xué)目標(biāo)（特別是情感態(tài)度、能力等方面），所以，建議大家：（1）、轉(zhuǎn)換觀念，角色定位要準(zhǔn)確。不要做“先知”、“權(quán)威”，而是做好“引路人”。我們引路

5、讓學(xué)生去體會(huì)、去感知、去思考、去發(fā)現(xiàn)、去獲得，把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生。（2）、教學(xué)活動(dòng)要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。多設(shè)計(jì)一些學(xué)生活動(dòng)，放手讓學(xué)生自己在活動(dòng)中學(xué)習(xí)。但要注意，“放”不是放任不管，必要的點(diǎn)撥、釋疑解惑也是必不可少的。學(xué)生活動(dòng)的設(shè)計(jì)是本章教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)的一個(gè)難點(diǎn)，確實(shí)需要我們?nèi)ゾ臏?zhǔn)備，悉心鉆研。（3）、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)、充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)的作用。實(shí)驗(yàn)教學(xué)不但能培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，同時(shí)也滲透了思維能力的訓(xùn)練。本章教材中的一些重要原理和規(guī)律都是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的。例如，“化學(xué)反應(yīng)速率”一節(jié)配有相應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)和相應(yīng)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。根據(jù)學(xué)校的實(shí)驗(yàn)條件，教師可將課后為鞏固知識(shí)、驗(yàn)證知識(shí)的實(shí)驗(yàn)改為

6、邊講邊實(shí)驗(yàn)，這不僅能幫助學(xué)生獲得知識(shí)，還能引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析、綜合、抽象、概括等思維活動(dòng)來發(fā)展學(xué)生的思維能力，并進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從理論上探究原因。（4）、精心設(shè)計(jì)知識(shí)臺(tái)階，合理運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，化解難點(diǎn)。通過可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵的斷裂和新鍵的形成及與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系等內(nèi)容的教學(xué)，為本章教學(xué)進(jìn)行了鋪墊。教師在教學(xué)中，對(duì)本章難度較大的理論，可以首先通過舊知識(shí)引入新知識(shí)，要在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行分階段、分層次地逐步深化教學(xué)，在教學(xué)方法上要注意運(yùn)用啟發(fā)式，精心設(shè)計(jì)知識(shí)臺(tái)階，減緩知識(shí)坡度。另外最好能合理、恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，將靜態(tài)的畫面轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)態(tài)的畫面，將抽象的文字轉(zhuǎn)變?yōu)橹?/p>

7、觀生動(dòng)的圖畫，定能增強(qiáng)效果。四、課時(shí)分配教學(xué)內(nèi)容課時(shí)安排第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率3第二節(jié) 化學(xué)平衡2第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件3第四節(jié) 合成氨條件的選擇1實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1本章復(fù)習(xí)2第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教材分析：學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。本章分為三個(gè)部分，化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡原理的應(yīng)用合成氨條件的選擇。教學(xué)重點(diǎn)為外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡的建立和合成氨適宜條件的選擇。本節(jié)側(cè)重介紹了化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條

8、件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因。在教學(xué)大綱屬于B、C層次的要求。本節(jié)屬于純理論內(nèi)容，教學(xué)難度大第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)（1）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；（2）掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；（3）明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。2能力和方法目標(biāo)（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力。（2）提高根據(jù)化學(xué)方程式判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念 難點(diǎn)：是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)教學(xué)設(shè)計(jì)課題引入設(shè)置情

9、景：1、H2 + Cl2 = 2HCl (瞬間完成)1、 OH- + H+ = H2O (中和反應(yīng)，快速完成)2、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2(較快的完成)3、 塑料的分解、鐵的緩慢的氧化 （幾年幾百年才能完成）【講述】自然界中的不同化學(xué)反應(yīng)速率不同，有些反應(yīng)我們需要其快速完成，例如工來制氨、鹽酸的制取，有些反應(yīng)要越慢越好，例如鋼鐵的生銹，食物的腐敗。因此很多的化學(xué)反應(yīng)我們必需控制這樣或那樣的條件，來研究和改變化學(xué)反應(yīng)，使其更好的為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，這就需要涉及以下兩個(gè)問題：一個(gè)是反應(yīng)進(jìn)行的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率；一個(gè)是反應(yīng)進(jìn)行的程度，化學(xué)平衡?！舅伎肌繛槭?/p>

10、么北京故宮的云龍陛石前幾百年受損不大，而最近的幾年卻受損特別大呢？這種受損是一種化學(xué)變化，因此這個(gè)問題涉及了化學(xué)反應(yīng)的什么問題呢？一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。說明不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。（對(duì)比）物體運(yùn)動(dòng)的快慢是用什么來衡量的? 如何表示？2、表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少的量或生成物濃度增加的量即（B）=C（B）/t=n（B）/tV ；單位：mol/（L.min）或mol/（L.s）或mol/（L.h）【注意】反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。3、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等；它

11、們之間的比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體的密度是固定不變的，所以固體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中濃度不變（可視為常數(shù)），因此，不能用固體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！咀⒁狻浚?）表示反應(yīng)速率必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。（2）比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)快慢時(shí)要用同一物質(zhì)物質(zhì)表示的反應(yīng)速率去比較4、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算模式5、用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。6、研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義（討論）化學(xué)反應(yīng)速率可以如何表示？（說明）用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化來表示的練習(xí)在A+2BC的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L

12、，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，用A、B、C分別表示2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。巡視了解學(xué)生答題情況，并講授（內(nèi)容略）設(shè)問在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA + bB cC + dD來說有：（1）nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d（2）CA ：CB ：CC ：CD = a ：b ：c ：d（3）A ：B ：C ：D =a ：b ：c ：d 例如：合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH

13、3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系解： N2+3H22NH3起始量（mol）： 2 5 02s末量（mol）： 1 x y變化量（mol）： 1 3 2例如：合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值：（1）（N2）=0.06mol/L.min；（2）（H2）=1.5mol/L.min；（3）（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。練習(xí)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A、A=0.15mol/L·min B、B=0.6 mol/L·min C、C=0.4 mol/L·min D、D=0.01 mol/L·s練習(xí)在400時(shí)，將SO2和14molO2壓入一盛有催化劑的VL密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O22SO3已知2min后容器中剩下2molSO2和12molO2則：（1）生成_molSO3 SO2的起始量是_mol（2）SO2是_mol/L·min SO3是_mol/L·min引導(dǎo)學(xué)生談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義然后和學(xué)生