昌碩高中高二年級電離平衡測試題

1、昌碩高中高二年級電離平衡測試題在0.1mol·L1的CH3COOH溶液1L中，再溶解0.3mol冰醋酸，醋酸的電離程度減小到原來的1/2，這時溶液中C(H)是原溶液中（ ）A 1/2倍 B 1/4倍 C 2倍 D 4倍向冰醋酸中不斷加水時的變化曲線如右圖，若x表示加水的量，則y軸可表示為（ ）A 導(dǎo)電性 B H的物質(zhì)的量C C(H) D C(CH3COOH)的電離度將0.05mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，下列說法正確的是（ ）A 溶液中氫氧根離子的濃度增大了B C（CH3COOH）減少，電離平衡向生成醋酸的分子方向移動C 平衡向電離的方向移動，氫離子的濃度增大，醋酸分子的數(shù)量減少D

2、 電離度增大，C(CH3COO）也增大了將一小包碳酸銅粉末分成兩等份，向一份中加入過量的0.1mol/L的鹽酸，另一份加入過量的0.1mol/L的醋酸，保持其它條件相同。有關(guān)這兩個反應(yīng)，下列哪一項會不相同（ ）A 釋放出氣體的體積 B 溶解的碳酸銅質(zhì)量C 所得溶液的顏色 D 所得溶液的氫離子濃度已知同溫同濃度時H2CO3比H2S電離度大，H2S比HCO3電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（ ）A Na2CO3H2SNaHCO3NaHSB Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S將0.03molCl2緩緩?fù)?/p>

3、入含0.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，在此過程中，溶液中的H與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積不變）（ ） A B C D水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是（ ）A 1×104 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021下列操作中，能使電離平衡H2OHOH，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100，使pH6要使水的電離平衡向右移動，且使pH7，可采取的措施是

4、（ ）A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量鹽酸 D 加熱在室溫下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離度減少，應(yīng)采?。?）A 加入少量CH3COONa固體 B 通入少量氯化氫氣體C 提高溫度 D 加入少量純醋酸在20時，H2S的飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同時S2減小，可采取的措施是（ ）A 加入適量的水 B 加入適量的NaOH固體C 通入適量的SO2 D 加入適量的CuSO4固體將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會（ ）A 偏高 B 偏低 C 不變 D 上述三種情況均有可能

5、pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）A XYZ B XYZ C XYZ D XYZ有兩瓶pH都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是（ ）A 石蕊試液和水 B pH試紙和水C 酚酞試液和水 D 酚酞試液和苛性鈉溶液0.1mol/L NH3·H2O用水稀釋后下列說法不正確的是（ ）電離程度增大 OH離子數(shù)目增多 pH增大 導(dǎo)電性增強A 只有 B 只有 C 和 D 和pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n

6、的關(guān)系是（ ）A mn B mn C mn D 無法判斷下列四種溶液中：pH值為0的鹽酸；0.1mol/L的鹽酸；0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；pH為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的H之比依次為（ ）A 011211 B 14131211C 141323 D 1101001000室溫時某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A Zn2、Cl、Ba2、NO3 B Na、NO3、K、CO32C K、SO42、Na、AlO2 D Cu2、NO3、Al3、SO42在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、

7、Cl、NO3B pH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水電離出來的C(H)1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3、Al320分別在pH1的酸溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的氫氣的量是前者多，其原因是（ ）A 兩種溶液體積相同，而酸是多元酸B 兩種溶液體積相同，而酸是弱酸C 酸是硝酸溶液，體積比NaOH溶液大D 酸是硫酸，且酸的體積大于NaOH的體積21現(xiàn)有pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混和x2100143101000稀釋倍數(shù)HBHA后，所得溶液的pH接近于

8、（ ）A alg2 B blg2 C alg2 D blg222HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH的變化如右圖所示。又知當(dāng)稀釋到100倍時，HB的電離度為10%，下列敘述不正確的是（ ）A HA是一種強酸B X點，C（A）C（B）C HB是一種弱酸D 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍23下列說法中正確的是（ ）A 銅和稀硝酸反應(yīng)時，參加反應(yīng)未被還原的硝酸的量是已被還原的硝酸的量的3倍。B pH10的NaOH溶液中的H的物質(zhì)的量濃度是pHl3的NaOH中H的物質(zhì)的量濃度的3倍C 0.3mol/L的氨水中OH離子數(shù)是同體積，0.1mol/L的氨水中OH離子數(shù)的3倍D 在磷酸鈉的水溶

9、液中，Na的物質(zhì)的量濃度是PO43的物質(zhì)的量濃度的3倍24酸式鹽的水溶液是（ ）A 一定呈酸性 B 一定呈堿性C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性還是呈堿性25純堿水解的化學(xué)方程式如下：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)，可得到的晶體是（ ）A 只有碳酸鈉 B 只有氫氧化鈉C 有碳酸氫鈉和氫氧化鈉 D 有碳酸鈉和氫氧化鈉26一定溫度下，Na2CO3溶液中C(Na)/C(CO32)a，加入一定量的水稀釋，稀釋后溶液中C(Na)與C(CO32)之比（ ）A 大于a B 小于a C 等于a D 無法確定27在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得C(Na)與C(CH3

10、COO)幾乎相等，則原溶液可能是（ ）A HCl溶液 B NaOH溶液 C KCl溶液 D KOH溶液28把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是（ ）A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Al2(SO4)32925時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三種溶液，若測得其中C(NH4)分別為a、b、c（單位：mol/L），則下列判斷正確的是（ ）A abc B cab C bac D acb30物質(zhì)的的濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）（ ）A NaFNaCN

11、B NaFNaCN C NaFNaCN D 無法確定31常溫下，濃度均為0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH（ ）A 7 B 7 C 一定大于7 D 可能等于732常溫下的下列物質(zhì)中，含離子數(shù)目最多的是（ ）A 20mL冰醋酸 B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液 D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液33等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（ ）A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L

12、 (NH4)2SO434某一元強酸的稀溶液和某一元弱堿的稀溶液等體積混和后，其pH等于7，則以下敘述正確的是（ ）A 酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液B 酸溶液中H的濃度大于堿溶液中的OH的濃度C 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液D 兩種溶液的物質(zhì)量濃度相等35取某種鹽的溶液于三支試管中，分別加入適量的燒堿溶液、純堿溶液和硫化鈉溶液后，三支試管中都生成同樣的沉淀。此鹽是（ ）A AgNO3 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D CuSO436向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量強堿MOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是（ ）A 反應(yīng)中所用的酸過量B 反應(yīng)生成的鹽不水解C 參加反

13、應(yīng)的酸HA和堿MOH的物質(zhì)的量相等D 反應(yīng)后的溶液中C(A)C(M)37中和V1L pH4的醋酸和中和V2升pH3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液體積相同，可推知（ ）A V1V2 B V110V2 C 10V1 V2 D V210V138下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)量的濃度正確的是（ ）ABCDHCl（mol/L）0.120.040.120.09NaOH（mol/L）0.040.120.060.03390.1mol/L的NaOH溶液0.2L2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A C（Na

14、+）C（HS）C（OH）C（H2S）C（S2）C（H+）B C（Na+）C（H+）C（HS）C(S2)C(OH)C C(Na+)C(H2S)C（HS）C（S2-）C（OH）D C（S2）C（OH）C（H+）C(H2S)40中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸體積分別為V1、V2和V3，則三者關(guān)系為（ ）A V1V2V3 B V3V2V1 C V3V2V1 D V1V2V341有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用同濃度H2SO4溶液中和，完全反應(yīng)后，所需H2SO4溶液體積是（ ）A 甲乙丙 B 丙乙甲 C 乙丙甲 D 甲