安徽醫(yī)科大學(xué)臨床醫(yī)學(xué)院《高分子科學(xué)綜合》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)安徽醫(yī)科大學(xué)臨床醫(yī)學(xué)院《高分子科學(xué)綜合》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%2、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L3、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變，若再向容器中加入A、B、C各1mol，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷5、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定6、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④8、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在恒溫恒容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無(wú)法判斷12、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定14、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)15、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究材料的表面改性。選擇一種材料如金屬表面，通過(guò)化學(xué)處理、物理沉積等方法進(jìn)行表面改性，研究改性前后材料表面的化學(xué)組成、形貌和性能的變化，分析表面改性的效果和應(yīng)用。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究酸堿緩沖溶液的性質(zhì)。配制不同組成的緩沖溶液，測(cè)量其在加入酸或堿時(shí)pH值的變化，分析緩沖溶液的緩沖能力與組成成分的關(guān)系，闡述緩沖溶液在化學(xué)和生物體系中的重要作用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性。準(zhǔn)備濃硫酸和相關(guān)試劑，進(jìn)行濃硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性，解釋實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法和尾氣處理措施，并強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度下，氯化銨固體的分解過(guò)程和產(chǎn)物。準(zhǔn)備氯化銨固體、加熱裝置、集氣瓶、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙等，觀察現(xiàn)象，檢驗(yàn)產(chǎn)物，分析溫度的影響。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析化學(xué)熱力學(xué)中熱化學(xué)方程式的書(shū)寫及計(jì)算。2、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的降解方式及影響因素。3、（本題5分）闡述熱力學(xué)第二定律對(duì)化學(xué)過(guò)程的指導(dǎo)意義。4、（本題5分）論述物理化學(xué)中熱力學(xué)基本方程的應(yīng)用及推導(dǎo)。5、（本題5分）分析胺的化學(xué)性質(zhì)和堿性強(qiáng)弱的影響因素。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）原電池中，銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.34V，銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.80V，若電池電動(dòng)勢(shì)為0.46V，計(jì)算此時(shí)溶液中銅離子和銀離子的濃度比。2、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.001mol的氯化銀固體加入到100mL水中，已知氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?，計(jì)算溶液中銀離子和氯離子的濃度。3、（本題10分）有一化學(xué)反應(yīng)3A+B?2C，其速率方程為v=kc3(A)c(B