氧化還原反應(yīng)練習(xí)一

1、一.物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2氧化性：HCl ZnCl2（Zn2+）還原性：Zn H2 2、根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。例如：S元素主要化合價(jià)有：-2 0 +4 +6H2S S SO2 SO33.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屬活動(dòng)順序（單質(zhì)還原性）：Cu(H)FeZnAlMgNa對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性：Cu2+H+Fe2+Z

2、n2+Al3+Mg2+Na+規(guī)律：一般原子與離子氧化性和還原性強(qiáng)弱相反練習(xí)： Fe Cu2+ Fe2+ Cu氧化性：還原性： 分析氧化還原反應(yīng)1、電子轉(zhuǎn)移總數(shù) = 得電子總數(shù)= 失電子總數(shù)=化合價(jià)變化數(shù) × 原子數(shù)目2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時(shí)，將1省略；2KClO3 = 2KCl + 3O2常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)、 O2等。高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常見的還原劑有：活潑

3、或較活潑的金屬：如K、Na、Al、Fe等。一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。 1. 下列物質(zhì)不能作氧化劑的是（ ） A. KNO3  B. KClO3 C. SO2    D. Cu2.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（   ） A. S2-   HS-   B.HCO3- CO2   C. 2I-  I

4、2   D. Cu2+     Cu1、在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是（ ），還原產(chǎn)物是（ ），得電子與失電子個(gè)數(shù)比是（ ），試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2、在反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）A5：1 B1：5 C1：1 D3：13在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)之比為（） A3：1 B1：lC1：2 D2：14已知反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，下列有關(guān)

5、的說法中，正確的是（）AHCl中的Cl全部被氧化B失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍C反應(yīng)中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D反應(yīng)中KClO3被氧化5、在6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，下列說法中不正確的是（ ）AKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物BKOH是氧化劑，Cl2是還原劑CCl2是既是氧化劑，又是還原劑D被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5 氧化還原反應(yīng)練習(xí)題一班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_一、選擇題1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2.下列敘述正確的是( ) A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

6、 B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物 D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( ) A.一定被氧化 B.一定被還原 C.既可能被氧化,也可能被還原 D.以上都不是4.下列敘述中，正確的是( )A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ）A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所

7、有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑6.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe7下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）8.下列變化需要加入氧化劑的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9.下列物質(zhì)不能做還原劑的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2=

8、 Cu+ H2O 11.下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是( )A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（ ）1

9、5.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl16.在反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）17.下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）20.對(duì)反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的不正確說法（ ）A、是置換反應(yīng) B、H-是還原劑C、NH3是氧化劑 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H221、黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在該反應(yīng)中，氧化劑是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是( ) A.還原性

10、:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.還原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 23.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2二、填空題26.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)問題.(1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧化劑 ，還原劑是 ； (2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl的作用是 ，被還原的元素是 .29.在反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，該元素的原子_電子，被_；_元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_電子，被_；該反應(yīng)中，_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物。30.分析下列變化過程,是氧化還是還原,再按要求填空:(1)FeFeCl2,需加入_劑,如_(2