《元素周期律》復(fù)習(xí)課

1、元素周期律復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)【課前預(yù)習(xí)案】【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。2、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。3、學(xué)會(huì)依據(jù)元素周期律比較粒子直徑的大小。 4、理解元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系。 、【知識(shí)梳理】一、核外電子排布1、核外電子分層排布電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)電子能量電子離核由 到 ，電子能量由 到 2、核外電子排布的規(guī)律（1）電子總是從能量 的電子層排起,然后由 往 排。（2）各層最多能容納的電子數(shù)目為 （n為電子層數(shù)）（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為 （K層為最外層，不超過(guò) 個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過(guò) ，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)電子。注意：這幾

2、條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。3、同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)重復(fù) （除第一周期外）呈現(xiàn) 性變化。二、元素周期律元素周期律： 隨原子序數(shù)的遞增呈 性變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 的周期性變化的必然結(jié)果。1、原子半徑同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸 ，呈 變化（不考慮稀有氣體）。同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。下列五種元素 O 、F、Na、 Mg、 S原子半徑由大到小的順序 離子半徑由小到大的順序： 2、元素化合價(jià)同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從 到 （一般氧氟元素?zé)o 價(jià)），最低負(fù)化合價(jià)從 到 （除第一周期外

3、），呈現(xiàn) 變化。主族元素的最高正化合價(jià)=_=_非金屬：最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=_ 一般金屬元素?zé)o 價(jià)， 元素既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)（一般氧、氟元素?zé)o正價(jià)）。3、金屬性、非金屬性同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。比較Na、Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱 ，三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序 。Si、P、S、Cl非金屬性由強(qiáng)到弱的順序 。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性有強(qiáng)到弱的順序 。三、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系：1同周期元素從左到右：隨著 的遞增，原子半徑 ，

4、原子核對(duì)最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性增強(qiáng)，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強(qiáng)， 性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的 性增強(qiáng)， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強(qiáng)。2.同主族元素從上到下：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性增強(qiáng)，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強(qiáng)， 性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的 性增強(qiáng)， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強(qiáng)。3.左上右下對(duì)角線元素的性質(zhì) ，催化劑通常在 元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在 元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在 元素的化合物中進(jìn)行研究?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1、某

5、元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為（ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO42、X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）A、 X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)。3、aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確 A、a n = b + m B、a + m = b n （ ） C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn4、短周期元素W、

6、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示下列說(shuō)法中，正確的是 () AW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因 。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （用分子式表

7、示）（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： ?！疚业囊蓡?wèn)】請(qǐng)你將預(yù)習(xí)中未能解決的問(wèn)題和有疑惑的問(wèn)題寫下來(lái)，等待課堂上與老師和同學(xué)探究解決?！菊n堂探究案】一、【考綱要求】 1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)2、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)2、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱3、學(xué)會(huì)依據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小4、理解元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教

8、學(xué)難點(diǎn)：元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)三者之間規(guī)律及應(yīng)用三、【學(xué)習(xí)過(guò)程】1、認(rèn)真閱讀以下表格，分析討論，找出不符合元素周期律知識(shí)的地方。元素氫氦各層電子數(shù)K12原子半徑nm0.037 主要化合價(jià)+ 1元素鋰鈹硼碳氮氧氟氖各層電子數(shù)K L2 12 22 32 42 52 82 72 8原子半徑 nm 0.1520.0820.0890.0770.0750.0740.071 主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4- 4+7-1- 2+7- 10元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬各層電子數(shù)K L M2 8 12 8 4 2 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 8原子半徑 nm 0.1860.

9、1600.1430.1100.1170.1020.099 主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4- 4+5- 3+6- 2+7- 10錯(cuò)誤之處： 【整理規(guī)律】 【考點(diǎn)一】粒子半徑大小的比較 【小結(jié)】比較粒子半徑大小的一般方法： 2、下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.KCl D.KBr【考點(diǎn)二】元素的主要化合價(jià) 3、【變式】若某元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnXOm ，寫出其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?！拘〗Y(jié)】元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系 【考點(diǎn)三】元素的金屬性和非金屬性 4、下列說(shuō)法是否正確。SiH4比CH4穩(wěn)定（ ）第三周期非金屬元素含氧酸的酸性

10、從左到右依次增強(qiáng)（ ）因?yàn)镃s失電子能力比Na的強(qiáng)，所以Cs的金屬性強(qiáng)于Na（ ）P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（ ）同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 （ ）鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，所以氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)（ ） NaOH比Mg(OH)2堿性強(qiáng)，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂（ ）【分組討論】有哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明鎂元素比鋁元素金屬性強(qiáng)？ 5、為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況回答下列問(wèn)題：（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)

11、驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案     。（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，開始時(shí)現(xiàn)象不十分明顯，請(qǐng)分析原因      。（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出正確的結(jié)論，簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法？【小結(jié)】判斷元素金屬性及非金屬性的依據(jù)：金屬性： 非金屬性： 【考點(diǎn)四】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系 6、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，其性質(zhì)如下：元素性  質(zhì)A單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體D原子的最外層電子數(shù)與

12、其最內(nèi)層電子數(shù)相同E單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色F與C元素形成的化合物F3C4具有磁性請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F元素在周期中的位置是                 ，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。A、B、C原子半徑最大的是 （填名稱）。（2）元素C與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是    （填元素符號(hào)），能證明這一事實(shí)的是                  。(3)寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！拘〗Y(jié)】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系【鞏固練習(xí)】1、（2011年山東）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B. 多電子原子中