金屬的化學(xué)性質(zhì) (2)

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【課 題】 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）【適應(yīng)學(xué)生】 初三學(xué)生【教材分析】 在本課題之前，學(xué)生已學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識(shí)，學(xué)習(xí)了本課題之后，化學(xué)元素的知識(shí)較為完整，使學(xué)生不僅對(duì)前面的非金屬的性質(zhì)有所了解，也對(duì)金屬的性質(zhì)有所了解。本課題內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生知識(shí)，開闊視野。本課題的側(cè)重點(diǎn)是介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)順序。【教學(xué)目標(biāo)】 1、 知識(shí)目標(biāo)： 知道鐵、鋁、銅等常見金屬氧化的反應(yīng)原理。 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。 能用金屬活動(dòng)順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋

2、一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2、 能力目標(biāo)： 通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)及某金屬的活動(dòng)性順序。3、 情感目標(biāo)：發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情。【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)【教學(xué)難點(diǎn)】 金屬活動(dòng)順序【教學(xué)方法】 小組合作法、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體等。【教學(xué)準(zhǔn)備】 鎂條、鐵片、銅片、稀鹽酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、鑷子、 試管夾、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條等?！窘虒W(xué)過(guò)程】 知識(shí)回顧：上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，那請(qǐng)同學(xué)

3、們回憶一下金屬都有哪些共有的物理性質(zhì)？（學(xué)生進(jìn)行思考回答。）導(dǎo)入新課：在現(xiàn)實(shí)生活中，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)像金銀首飾這些金屬物品雖放置很長(zhǎng)時(shí)間但能褒詞色澤很長(zhǎng)時(shí)間不改變。但像鐵、銅這樣的金屬表面會(huì)有生銹，大家想過(guò)這是為什么嗎？其實(shí)這與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。板 書：金屬的化學(xué)性質(zhì)回 憶：回顧鐵銅鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并寫出起化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生在教師的引導(dǎo)下回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式2Mg+O2 2MgO3Fe+2O2 Fe3O4Cu+O22Cuo提 問(wèn)：金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？回 答：鎂在空氣中可燃燒，而鐵、鋁要在純氧中才能燃燒，銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，要在高溫下才能

4、與氧反應(yīng)。歸納總結(jié)：活潑性mg>fe>cu設(shè)問(wèn)并回答：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下就能與氧氣反應(yīng)，問(wèn)什么還可以用鋁作為電纜、高壓鍋、及其他常用物品呢？為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到呂生銹即鋁制品為什么耐腐蝕呢？鋁在常溫下跟氧氣反應(yīng)（4Al+3O2 2Al2O3 ）在其表面形成一層致密的氧化膜（Al2O3 ），從而阻止了氧氣與鋁更進(jìn)一步的反應(yīng)，而鐵跟氧氣反應(yīng)后的氧化鐵疏松多孔，不能阻止氧氣與鐵的進(jìn)一步反應(yīng)，所以鋁制品不易生銹而鐵制品容易生銹。實(shí)驗(yàn)探究：通過(guò)回憶我們知道，許多金屬都能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，那么除氧氣外，金屬還能跟那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？將學(xué)生分成A、B兩組，A組觀察鎂

5、鐵銅與稀鹽酸反應(yīng)，B組觀察鎂鐵銅與稀硫酸反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教師引導(dǎo)學(xué)生觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有無(wú)氣泡產(chǎn)生、反應(yīng)速率，寫出化學(xué)方程式，歸納反應(yīng)現(xiàn)象，完成下表：A組：金 屬有無(wú)氣體產(chǎn)生速率是否反應(yīng)化學(xué)方程式鎂有快是Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅有適中是Zn+2HCl=ZnCl2+H2鐵有慢是Fe+2HCl=FeCl2+H2銅無(wú)否B組：金 屬有無(wú)氣體產(chǎn)生速率是否反應(yīng)化學(xué)方程式鎂有快是Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅有適中是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵有慢是Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅無(wú)否總結(jié)：都生成氫氣和金屬氧化物溶液。實(shí)驗(yàn)探究（教師提示）：金屬除了可以與氧氣和酸反應(yīng)外，還

6、能不能與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？請(qǐng)大家跟老師一起來(lái)探究銅放入硝酸銀溶液中。鐵放入硫酸銅溶液中。銅放入硫酸銀。老師引導(dǎo)學(xué)生歸納完成下表：實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+AgNO3=Cu（NO3）2+Ag鐵絲上有磚紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變淺Fe+CuNO3=Fe（NO3）2+Cu無(wú)明顯現(xiàn)象教師小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 金屬和氧氣的反應(yīng)2、 金屬和酸的反應(yīng)3、 金屬和某些化合物溶液的反應(yīng)課堂練習(xí)：1、 生活中有很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎，為什么？2、 可否用鐵通盛放硫酸銅溶液？3、 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。課后作業(yè)：1、下冊(cè)教材P

7、175.2.5下列金屬中常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ）A鋁B鉑C鐵D銅板書設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 金屬和氧氣的反應(yīng) 2Mg+O2 2MgO 總規(guī)律金屬+氧氣金屬化合物 3Fe+2O2 Fe3O4 Cu+O22Cuo 2、 金屬和酸的反應(yīng) Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 金屬+酸金屬化合物+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、 金屬和某些化合物溶液的反應(yīng)金屬+金屬化合物各種金屬+各種金屬化合物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AlNO3=Fe(NO3