計(jì)算題專題復(fù)習(xí)

1、計(jì)算題專題復(fù)習(xí)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)田麗華 一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有氣體生成的化學(xué)一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氣體質(zhì)反應(yīng)中，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氣體質(zhì)量；有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)后增加的質(zhì)量為量；有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)后增加的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量。氣體的質(zhì)量。 例1在實(shí)驗(yàn)室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 總結(jié)方法： 跟蹤練習(xí)1】1、將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反

2、應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g。試計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 二：有關(guān)圖像題的計(jì)算例2.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）OA段無(wú)沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 【跟蹤練習(xí)2】1、小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求： （1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是克； （2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例3黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：按要求回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第份開(kāi)始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。（2）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）