化學(xué)平衡常數(shù)自助餐

1、重點(diǎn)班自助化學(xué)平衡常數(shù)1（2008.寧夏高考，12）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9B16C20D252（2010北京）.某溫度下，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）的平衡常數(shù)K9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是A.平衡時(shí)，乙中CO2

2、的轉(zhuǎn)化率大于60B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢32008山東14題 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是催化劑高溫A該反應(yīng)是焓變（H）為正值 B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2 CO2H2高溫SiO2 C N2 Si3N4 CO 42007寧夏27題氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：配平上述反應(yīng)的化

3、學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。52007年山東28題第小題 硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平

4、衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”或“”）。6. (2010吉林)(14分) 物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）.其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C，單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G;(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D.則反應(yīng)的平衡常數(shù)K （化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)為最

5、簡(jiǎn)整數(shù)比）。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度 。（填“填大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。7（2010山東卷）（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 、2HIH2+I2 、2H2SO4=2SO2+O2+2H2Ot/minH2/mol0.102(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a.反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mo

6、l H2 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平均常數(shù)K= 。 相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。 a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3（4）以

7、H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H=-572KJ.mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。8(2010海南)(8分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g)=2/3Fe(s)+CO2(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0(填“>”、“<”或“=”)； (2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍

8、內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(CO2)= _、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑9（2010上海）.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)+O2 2SO3(g) H=-190KJ.mol-1（1）該反應(yīng)所用的催化劑是 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450的平衡常數(shù) 500時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 。（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 a. b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則= ;若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2則平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后， mol<n(SO3)< mol。10現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器