全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試題4word含答案

1、高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（04）（時(shí)間：3小時(shí) 滿分：100分）題 號(hào)1234567891011滿 分7561012141176814H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.9

2、6Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr1

3、40.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（7分）大氣 石油或水 鉑4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO22NO2N2O4 3NO2H2O2HNO32NO（各1分）題（7分）工業(yè)上生產(chǎn)氨所需的氮來(lái)自 ，氫來(lái)自 ，氨氧化制硝酸的催化劑是_，寫出氨氧化制硝酸中的全部反應(yīng)方程式。第第題（5分）題（5分）某不飽和烴A，分子式為C9H8，它能和銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B。A催化加氫得到化合物C（C9H12），將化合物B用酸性高錳酸鉀氧化得到化合物D（C8H

4、6O4），將化合物加熱則得到另一個(gè)不飽和化合物E。試寫出A，B，C，D，E的結(jié)構(gòu)。第第題（6分）第一步，加稀硫酸于廢渣中，MgCO3、CaCO3溶解，而B2O3、SiO2不溶，過濾除去不溶物；第二步，根據(jù)溶解溫度圖，知道CaSO4隨溫度升高而溶解度下降，因此加熱，濃縮CaSO4沉淀，而MgSO4留在溶液中，過濾，除去CaSO4；第三步，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，析出MgSO4·7H2O晶體，過濾即得。（各2分）題（6分）MgSO4·7H2O可用造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。它可以由某種工業(yè)廢渣中提練，該工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、B2O3、

5、SiO2等雜質(zhì)。試設(shè)計(jì)從此廢渣中提出MgSO4·7H2O（要求寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟）。CaSO4和MgSO4的溶解度與溫度的關(guān)系如右圖所示第第題（10分）1主：PI33C2H5OH3C2H5IH3PO3（2分）副：PI33C2H5OH(C2H5O)3P3HI（2分）2沸石（或碎玻璃）（1分） 防止溶液暴沸（1分）3冷凝回流易揮發(fā)的反應(yīng)物（1分） 下入上出（1分）4加入稀的NaOH溶液（1分） 洗滌分液（1分）題（10分）實(shí)驗(yàn)室制備少量的碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的I2，則有反應(yīng)：2P3I22PI3 待反應(yīng)緩和后，用右圖裝置進(jìn)行水浴加熱，半小時(shí)后反應(yīng)可基本完成，

6、這時(shí)反應(yīng)液中已基本無(wú)固體顆粒I2和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并將豎直的冷凝管更換為橫放的冷凝管，水浴加熱，蒸餾出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（純凈的碘乙烷為無(wú)色不溶于水的液體，沸點(diǎn)72.3），請(qǐng)回答下列問題：1寫出由PI3制備碘乙烷的主反應(yīng)和副反應(yīng)。2X可能是什么物質(zhì)？為什么要加入X？3圖中的豎直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？4怎樣除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的試劑和有關(guān)操作的名稱）第第題（12分）1NH4H；正四面，sp3雜化（各1分）2堿：NH4HH2ONH3·H2OH2（各1分）3CuH，NH4HCuICuHHINH3；生成白色難溶物，并有氣體放出；CuHHClCu

7、ClH2（各1分）4NH4HNH3H2；是。（各1分）題（12分）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.68，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體單質(zhì)。試回答下列問題：1寫出A的化學(xué)式 ，A的電子式 ；陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)為 體，其中心原子的雜化形態(tài)為 。2A溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。3A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實(shí)B是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于閃鋅礦（ZnS）測(cè)后的化學(xué)式為_；生成B的化學(xué)反應(yīng)為 。將B投入

8、酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現(xiàn)象為 ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。4寫出A受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。該反應(yīng) （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應(yīng)。第第題（14分）1A：HClO3 B：HClO4 C：Cl2 D：O2（各1分）2氣體組成為O2Cl232（2分）38HClO34HClO43O22Cl22H2O（2分）42KICl22KClI2 淀粉變藍(lán)；I25Cl26H2O2HIO310HCl 藍(lán)色又褪去（4分）53Cl26NaOH5NaClNaClO3H2O（2分）題（14分）A是一種強(qiáng)酸，其濃度超過40，就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸B，同時(shí)放出氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，平均分子量

9、為47.6，所得氣體通過80NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時(shí)還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D。試完成下列各題：1確定A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式；2定量推算氣體C和D的組成；3寫出A分解方程式并配平；4寫出氣體與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式和現(xiàn)象；5寫出將氣體通過80NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式。第第題（分）1A：HCHO B：HCCCH2OH C：CH2CH2 D：（各1分） E：CH3CHCH2 F：CH3CH2CH2Br G：CH3CH2CH2MgBr H：CH3(CH2)3CH2OH I：CH3(CH2)3CH2Br J：CH3(CH2)3CH2MgBr K

10、：CH3(CH2)5CH2OH L：CH3(CH2)5CH2Br M：CH3(CH2)5CH2CCCH2OH N：CH3(CH2)5CH2CCCH2Br（各0.5分）2M：2癸炔1醇；O：2，5十三碳二炔1醇（各1分）題（11分）有機(jī)物O：CH3(CH2)5CH2CCCH2CCCH2OH可由下面的路線合成：HCCHB CDEFGHIJKLMNCH3(CH2)5CH2CCCH2CCCH2OH（O）1寫出AM各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2用系統(tǒng)命名法命名化合物M、O第第題（7分）（1）RR （2）RH（3） （4）（5）RCl （6）ROR （7）CO2（各1分）題（7分）有機(jī)合成中特殊的極性轉(zhuǎn)化的利用往往會(huì)

11、為合成工作開辟一條全新的途徑，如兩個(gè)世紀(jì)以前所發(fā)明的格氏試劑，成功地完成了由鹵代烷正性碳向負(fù)性碳的極性轉(zhuǎn)化：。不久以前，人們又利用二巰醇完成對(duì)羰基正性碳的極性轉(zhuǎn)換：CH3R人們預(yù)計(jì)這個(gè)極性轉(zhuǎn)換將有比格氏試劑更為廣闊的應(yīng)用前景；試完成下列基本合成反應(yīng)：（1）？ （2）？（3）？ （4）（5） （6）（7）第第題（6分）NaCl：1.643mmol 16.00%；NaBr：1.132mmol 19.41%題（6分）取含有NaCl和NaBr的樣品0.600g，用重量法測(cè)定。得到兩者的銀鹽沉淀0.4482g,另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測(cè)定，消耗0.1048mol/L，AgNO3溶液26.48mL

12、。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)式并求NaCl和NaBr在試樣中的百分含量各為多少？（注意有效數(shù)字）第第題（8分）1FeCHO113125。即化學(xué)式為FeC13H12O5。由氫原子數(shù)知，產(chǎn)物中的C2(CH3)2單元有12/62，故化學(xué)式為：FeC2(CH3)22(CO)5。（3分）2Fe需要的配位電子數(shù)為10個(gè)。若按題給方式配位，則多出兩個(gè)電子，故產(chǎn)物可能具有如下結(jié)構(gòu)：（環(huán)提供2個(gè)雙鍵配位）（3分）3Fe(CO)52C2(CH3)2FeC2(CH3)22(CO)5（2分）題（8分）有人發(fā)現(xiàn)乙炔可與金屬羰基化合物發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果生成環(huán)狀化合物：Fe(CO)5CHCHCO現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，將Fe(CO)5與C2(CH3

13、)2一起在光照下反應(yīng)，完畢后分離出產(chǎn)物A，元素分析得出如下結(jié)果：Fe 18.4；C 51.3；H 3.9。1推斷A的化學(xué)式。2畫出A的結(jié)構(gòu)式。3寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。第第題（14分）10.124%（5分）2隨著電解的進(jìn)行，電解池中電阻發(fā)生變化，為了得到穩(wěn)定的電解電流，采用較高的電壓和較大電阻，電流大小由E、R控制，IE/(RR電)，R電相對(duì)較小，可忽略電阻。（2分）3淀粉（1分）4HAsO32強(qiáng)（1分） 電極上I的反應(yīng)速率比HAsO32快（1分）5偏低（1分），先加過量的As（）攪拌反應(yīng)，然后電解到淀粉剛好變色為止，再加待測(cè)液電解測(cè)定（2分）6若要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差不大于1%，應(yīng)控制2

14、00秒以上。（2分）題（14分）用如右裝置來(lái)測(cè)定樣品中砷的含量。其中燒杯A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，燒杯B中加攪拌器，以利于測(cè)定。E：直流穩(wěn)壓電源；K：開關(guān)；R：可變電阻；G毫安計(jì)；D：鹽橋。1稱取5.000g含砷樣品，溶解后加入還原劑將砷還原為三價(jià)砷As（）（HAsO32），除去過量的還原劑后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。取40mL適當(dāng)濃度的KI和NaHCO3混合溶液加入B中，再用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解產(chǎn)生的I2將As（）快速、定量的氧化為 As（V），以2mA的電流電解4分1秒后反應(yīng)完全，假定電能沒有損失。計(jì)算樣品中Aa2O3的百分含量。（1個(gè)電子的電量為1.602×1019庫(kù)侖，As2O3的