安徽省皖南八校2016屆高三上學期第一次聯(lián)考

1、雙語中學2016屆高三化學試卷 本試卷主要命題范圍：必修，必修，選考內容?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 0 16 F 1 9 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K 39 Ca 40第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選 項是符合題目要求的）1我國明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二 次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離 A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食鹽水和泥沙 D硝酸鉀和硫酸鈉2下列關于物質分類的說法正確的是 A.根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分

2、為金屬元素和非金屬元素 B根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 C汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物 D純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質3下列關于有機物的敘述正確的是 A.乙醇、甲苯均能與鈉反應生成氫氣 B異丁烷與戊烷互為同分異構體 C油脂、蛋白質均屬于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別4下列應用或事實與膠體的性質無關的是 A.洪災發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水 B豆腐圣地安徽八公山豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐 C在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 D安徽海螺集團各水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵5NA為阿伏加德羅

3、常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1 L 01 molL-1 NaHS04溶液中含有HSO4-總數(shù)為0.1NA B.16g16O2和18 g18O2中含有的質子數(shù)均為8NA C1 mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為2NAD標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA6某烴的相對分子質量小于70，1 mol該烴最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物最多能 與10 mol Cl2發(fā)生取代反應，則該烴的分子式為 A. C3H6 B.C3H4 C.C4H6 D.C5 H87下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是8下列離子方程式中正確的

4、是A.銅與濃硝酸反應： B向FeBr2溶液中通入足量Cl2： CAICl3溶液中加入過量氨水： DCa(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：9用下列裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是 A.用圖甲所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性 B用圖乙所示裝置干燥氨氣 C用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體 D用圖丁所示裝置分餾石油10.下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A.加入鋁片能放出氫氣的溶液： B.滴入酚酞顯紅色的溶液： C能使藍色石蕊試紙變紅的溶液： D滴人甲基橙顯紅色的溶液：11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽離子能抑制水的電離，X、Z 同主族，元

5、素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16。下 列說法正確的是 A.Y的最高價氧化物的水化物具有弱酸性 B陽離子的氧化性：Y>W C原子半徑：Z>Y D元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、412. 一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是 A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同 B光照時，b極周圍pH減小 C光照時，H+由b極室透過質子膜進入a極室 D夜間無光照時，a為電池的負極13.等物質的量的甲酸、乙酸及甘油（如右圖）混合物進行酯化反應，可得甘油 三酯最多有（不考慮立體異構） A.4種 B5種 C6種 D7種14

6、.有關反應的下列說法錯誤的是 A. FeS2既是氧化劑也是還原劑 BCuSO4在反應中被還原 C14 mol CuS04氧化了1 mol FeS2 D被還原的S和被氧化的S的質量之比為3:7第卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題第18題為必考題，每個試題考生都必須 作答。第19題第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共43分）15.（8分）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工 藝流程如下圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質的物理性質如下表：回答下列問題：(l)Se與S

7、是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第 周期， 第 族；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 （填“強”或“弱”）。 (2)實驗中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是 (3)乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是_。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含 有少量Te02雜質，除雜時適宜采用的方法是_。 (4)以SO2為還原劑可將Se02還原為單質硒，寫出反應的化學方程式： 16（13分）莫爾鹽在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標 準物質，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。裝置C 中可觀察到

8、的現(xiàn)象是_ _，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 (2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。 乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、_ _。 裝置D中足量鹽酸的作用是 ；含 有SO3的實驗現(xiàn)象是 ；含有S02的實驗現(xiàn)象是 (3)設計實驗證明： 莫爾鹽是否已氧化變質。 。 莫爾鹽可用于標定高錳酸鉀溶液的濃度（并寫出相應的離子方程式）。 。17（12分）a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22；元素b的最簡單氫化物與元素a

9、的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最 強的元素b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2。 請回答下列問題： (l)a、b、c的元素符號依次為_、_、_ 。d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 為 。 (2) 三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填離子符號）。 (3)元素e為a的同主族短周期元素，e的單質可與水反應，寫出反應的離子方程式： (4)c的一種氫化物的相對分子質量為78，是英國科學家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子 中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1，該氫化物的分子中有 個原子共平面，寫出該氫 化物與e的單質在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：_ 18（10分）2

10、015年9月20日“長征六號”運載火箭成功將20顆微小衛(wèi)星送人太空，創(chuàng)造了中國 航天一箭多星的新紀錄?！伴L征六號”運載火箭采用無毒環(huán)保的過氧化氫一煤油為推進劑。 (1)石油經(jīng)過 可獲得汽油、煤油、柴油、重油等，通過將重油_ 可獲得 更多的汽油、煤油等輕質油。 (2)煤油中的主要組成元素是 （填元素符號）。 (3)在H202水溶液中加入少量MnO2粉末時迅速產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條 復燃，該反應中，還原產(chǎn)物是 （填化學式），每產(chǎn)生1mol氣體時轉移電子的 物質的量為_。 (4) H2 02不穩(wěn)定，下列各表為在不同條件下1h內H202的分解率（均以質量分數(shù)為30%的H2O2溶液開始實驗

11、）： 在60、pH=3.1條件下，H202的分解速率為_ molL-lmin-l（已知 30%的H202溶液的密度為1.11 gcm-3，反應過程中溶液體積變化忽略不計，計算 結果保留兩位有效數(shù)字）。 結合表中的規(guī)律，推測H2O2在下列條件下分解速率依次增大的順序為 （填標號）。 a30。C、pH =13.0，H2O2溶液的質量分數(shù)為30% b70。C、pH=90，H2O2溶液的質量分數(shù)為30% c70。C、pH =13.0，H202溶液的質量分數(shù)為30%（二）選考題：共15分。請考生從給出的3道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一21.選修5：有機化學基礎（15分） 順式一茉莉酮的一種合成路線如下（部分反應條件已略去， -Ph代表苯基）：回答下列問題：(1)化合物A的名稱為 ；G與I的關系是 。(2