人教版九年級九年級化學(xué)第八單元試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學(xué)第八單元試卷說明：可能用到的原子質(zhì)量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 Fe-56一、單項(xiàng)選擇（共30分）.生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是（ ）A. 塑料袋 B. 玻璃杯 C. 不銹鋼鍋 D. 滌綸風(fēng)衣.下列各組金屬中，活動性由弱到強(qiáng)的是（）.Cu、Fe、Zn.Al、Mn、Zn.Zn、Fe、Hg.Mg、Zn、Al、下列說法正確的是（）.生鐵是含有雜質(zhì)很多的鐵.鋼的含碳量越高，硬度越大，韌性越差.白口鐵簡稱白鐵.高溫下，CO能將Fe2O3中的鐵置換出來、化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定的條件下進(jìn)行。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至停止

2、反應(yīng)的進(jìn)行。下列所反映的措施中，能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（）.鐵門表面噴漆.冰箱保存食物.用扇子扇煤爐火，火會更旺.將木頭電線桿埋入地下部分用火微微燒焦、等質(zhì)量的、兩種金屬，分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知，、在生成物中均為+價），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）.金屬比金屬活潑.相對原子質(zhì)量：.、均消耗完時，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大.、均消耗完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：、銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠Cu2（OH）2CO3,下面物質(zhì)與該變化無關(guān)的是.CO2.O2.H2O.N2、下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中正確的是（）.結(jié)合

3、其他原子個數(shù)相同.質(zhì)子數(shù)不同.最外層電子數(shù)相同.核外電子數(shù)不同、下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得的溶液顏色是無色的是（）.鋅和稀硫酸.鐵和稀硫酸.鐵和硫酸銅.鐵和稀鹽酸、在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾，則析出的金屬一定是（）.Ag、Cu .Cu 、Fe .Ag .Cu10、在下列敘述中，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 （） .鐵容易傳熱導(dǎo)電.鐵在潮濕的空氣中容易生銹.純鐵是一種銀白色的金屬.鐵具有良好的延展性11、把鐵粉、鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（）.Fe .Cu .Ag .Cu和Ag12. 下列歸納和總結(jié)完全正確

4、的一組是（ ）A.化學(xué)與生活B.化學(xué)與安全 用洗滌劑去除油污 用鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃 用生石灰作食品干燥劑 炒菜鍋著火可以用鍋蓋蓋火 在室內(nèi)一盆水能防止煤氣中毒 夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源 C.化學(xué)與資源 D.化學(xué)與發(fā)現(xiàn) 防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的途徑之一 煤、石油、天然氣是可再生能源 海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源 波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑  拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表 門捷列夫發(fā)現(xiàn)空氣的組成13.錳和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出則Mn、

5、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強(qiáng)排列正確的是（ ）AMn  Ni  Cu BMn  Cu  Ni CNi  Mn  Cu D Cu   Mn Ni14.除去如表各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不可行的是（ ）選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A O2水蒸氣 通過盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 CaCO3高溫煅燒 C NaOH溶液 Ca(OH)2加入過量的Na2CO3溶液，過濾 D CuSO4溶液 硫酸 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過

6、濾 三、填空題（共18分）、在地殼中，鐵元素常以_ 形式存在，原因是_,在鐵合金中，鐵元素以_形式存在，鐵元素的化合價為_.14、某課外活動小組從廢液中提取回收銀，再檢驗(yàn)所得銀粉中是否含有鐵粉 甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉，方法是_。 乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測定樣品中銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟：A、取兩匙樣品，加入過量的稀硫酸（或稀鹽酸）。B、待充分反應(yīng)后，取出不溶物。  C、不溶物經(jīng)洗滌、干燥后，稱量記下其質(zhì)量。 步驟B中判斷已充分反應(yīng)？_ 步驟B中主要操作的名稱是_，需要用的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、_、_、_。根據(jù)乙同學(xué)設(shè)計進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_（選填“能”或“

7、不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚴莀.、某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案： 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為：固體X是_，固體Y是_，濾液B_.四、簡答題、鈦（Ti）因?yàn)榫哂泻芏嗌衿娴男阅芏絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必要原料目前以地殼中含鈦礦石之一的金紅石（TiO2）為原料，大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：（）第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,該反應(yīng)

8、的還原劑是_.（）第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟并寫出有關(guān)化學(xué)方程式 _、以下是某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實(shí)驗(yàn)記錄，請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：大小、形狀都相同的金屬與完全相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄如下 （1）根據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是：_。（2）根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑。但實(shí)驗(yàn)記錄中鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速度比鋅的更_（填“快”或“慢”），你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是_。（3）在該實(shí)驗(yàn)探究

9、的過程中，實(shí)驗(yàn)小組因故沒有完成銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱的比較。小組認(rèn)為下列兩組試劑都能完成以上比較實(shí)驗(yàn)： .銅片與AgNO3溶液.銀片與Cu（NO3）2溶液請你選擇要選用的試劑組并寫出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式。所選用的一組試劑是_（選填編號）相應(yīng)的化學(xué)方程式：_.五、實(shí)驗(yàn)探究題（共19分）、一情況下，金屬越活潑，與酸的反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；分別加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析 （）寫出Mg鎂與

10、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.（2）氣球膨脹速度最快的是_（填試管編號）（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因_（4）步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之應(yīng)該.某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行研究，請你參與并回答有關(guān)問題。【老師提醒】它由銅、氧化鐵兩種固體中的一種或兩種組成。【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：只有銅；只有         ；是銅、氧化鐵的混合物【資料獲悉】銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2氧化鐵能被稀鹽

11、酸溶解：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，震蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的和，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想，你認(rèn)為           （填“甲”或“乙”）的觀點(diǎn)正確。 （2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右圖在同分櫥中進(jìn)行試驗(yàn)。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)銅CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)

12、裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表反應(yīng)前反應(yīng)后組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為483 g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為471 g 組洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為2586 g 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 【討論交流】（1）在裝置A中先通入CO氣體的作用是_。（2）應(yīng)該選擇          組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第         組（填序號）（3）寫出A

13、裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式_。（4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接？_（填“需要”或“不需要”），理由是_?！痉此荚u價】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？_。六、計算題（共10分）、利用如圖所示裝置來測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)赤鐵礦中的氧化鐵全部還原為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如表： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含其他可被還原的氧化物） 參考答案：一、選擇題 1、C 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、A 9、C 10、B 11、

14、C 12、A 13、D 14、C二、填空題 15. 化合物鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 ；單質(zhì)；016. （1）用磁鐵吸引鐵粉；（2）用磁鐵吸引鐵粉 若溶液中不再產(chǎn)生氣泡，則已充分反應(yīng) 過濾；漏斗；玻璃棒；不能；沒有稱量樣品的質(zhì)量 .高溫17. 銀或Ag；Cu；Zn（NO3）；Fe（NO3）218. （1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO， C；高溫（2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（3）第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；第二步： 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti； 19.（1）在金屬活動性順序表中排在氫前的金屬（2）慢；鋁表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜（3

15、）A；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag20.（1）Mg+2HClMgCl2+H2（2）A（3）鋅反應(yīng)速度適中，容易控制 （4）迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作 21. 【提出猜想】Fe2O3【實(shí)驗(yàn)探究】（1）乙高溫【討論交流】（1）排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。 （2）；（3）Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2（4）不需要 ；因?yàn)橥Ｖ辜訜岷笕孕柰ㄈ隒O氣體，A中管內(nèi)氣壓不會減小，B中溶液不會倒吸入A中?！痉此荚u價】在B裝置右側(cè)導(dǎo)管末端放一只燃著的酒精燈（或套上一只氣球）六、計算題22. （1）解：設(shè)赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為x,生成鐵的質(zhì)量為y生成二氧化碳的質(zhì)量=170g-156.8g=13.2g132112Fe2O3+ 3CO =2Fe+3 CO