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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學(xué)第八單元試卷說明:可能用到的原子質(zhì)量:Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 Fe-56一、單項(xiàng)選擇(共30分).生活中的下列物品,其制作材料屬于合金的是( )A. 塑料袋 B. 玻璃杯 C. 不銹鋼鍋 D. 滌綸風(fēng)衣.下列各組金屬中,活動性由弱到強(qiáng)的是().Cu、Fe、Zn.Al、Mn、Zn.Zn、Fe、Hg.Mg、Zn、Al、下列說法正確的是().生鐵是含有雜質(zhì)很多的鐵.鋼的含碳量越高,硬度越大,韌性越差.白口鐵簡稱白鐵.高溫下,CO能將Fe2O3中的鐵置換出來、化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定的條件下進(jìn)行。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至停止
2、反應(yīng)的進(jìn)行。下列所反映的措施中,能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是().鐵門表面噴漆.冰箱保存食物.用扇子扇煤爐火,火會更旺.將木頭電線桿埋入地下部分用火微微燒焦、等質(zhì)量的、兩種金屬,分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知,、在生成物中均為+價),生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則下列判斷正確的是( ).金屬比金屬活潑.相對原子質(zhì)量:.、均消耗完時,所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大.、均消耗完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:、銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠Cu2(OH)2CO3,下面物質(zhì)與該變化無關(guān)的是.CO2.O2.H2O.N2、下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中正確的是().結(jié)合
3、其他原子個數(shù)相同.質(zhì)子數(shù)不同.最外層電子數(shù)相同.核外電子數(shù)不同、下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng),所得的溶液顏色是無色的是().鋅和稀硫酸.鐵和稀硫酸.鐵和硫酸銅.鐵和稀鹽酸、在硝酸銀和硝酸銅的混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,有金屬析出,過濾,則析出的金屬一定是().Ag、Cu .Cu 、Fe .Ag .Cu10、在下列敘述中,屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 () .鐵容易傳熱導(dǎo)電.鐵在潮濕的空氣中容易生銹.純鐵是一種銀白色的金屬.鐵具有良好的延展性11、把鐵粉、鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,濾出的金屬中一定含有().Fe .Cu .Ag .Cu和Ag12. 下列歸納和總結(jié)完全正確
4、的一組是( )A.化學(xué)與生活B.化學(xué)與安全 用洗滌劑去除油污 用鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃 用生石灰作食品干燥劑 炒菜鍋著火可以用鍋蓋蓋火 在室內(nèi)一盆水能防止煤氣中毒 夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源 C.化學(xué)與資源 D.化學(xué)與發(fā)現(xiàn) 防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的途徑之一 煤、石油、天然氣是可再生能源 海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源 波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑 拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表 門捷列夫發(fā)現(xiàn)空氣的組成13.錳和鎳(Ni)都是金屬,將鎳絲插入硫酸錳溶液中,無變化;將鎳絲插入硫酸銅溶液中,鎳絲上有銅析出則Mn、
5、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強(qiáng)排列正確的是( )AMn Ni Cu BMn Cu Ni CNi Mn Cu D Cu Mn Ni14.除去如表各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不可行的是( )選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A O2水蒸氣 通過盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 CaCO3高溫煅燒 C NaOH溶液 Ca(OH)2加入過量的Na2CO3溶液,過濾 D CuSO4溶液 硫酸 加入過量CuO粉末,加熱,充分反應(yīng)后過
6、濾 三、填空題(共18分)、在地殼中,鐵元素常以_ 形式存在,原因是_,在鐵合金中,鐵元素以_形式存在,鐵元素的化合價為_.14、某課外活動小組從廢液中提取回收銀,再檢驗(yàn)所得銀粉中是否含有鐵粉 甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉,方法是_。 乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測定樣品中銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟:A、取兩匙樣品,加入過量的稀硫酸(或稀鹽酸)。B、待充分反應(yīng)后,取出不溶物。 C、不溶物經(jīng)洗滌、干燥后,稱量記下其質(zhì)量。 步驟B中判斷已充分反應(yīng)?_ 步驟B中主要操作的名稱是_,需要用的儀器和用品有鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、濾紙、_、_、_。根據(jù)乙同學(xué)設(shè)計進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_(選填“能”或“
7、不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚴莀.、某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅,化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案: 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為:固體X是_,固體Y是_,濾液B_.四、簡答題、鈦(Ti)因?yàn)榫哂泻芏嗌衿娴男阅芏絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注,常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),紅熱時,卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng),鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必要原料目前以地殼中含鈦礦石之一的金紅石(TiO2)為原料,大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:()第一步:金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,該反應(yīng)
8、的還原劑是_.()第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_()如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦?簡述主要步驟并寫出有關(guān)化學(xué)方程式 _、以下是某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實(shí)驗(yàn)記錄,請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:大小、形狀都相同的金屬與完全相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄如下 (1)根據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知,能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是:_。(2)根據(jù)金屬活動性順序,鋁片應(yīng)比鋅片活潑。但實(shí)驗(yàn)記錄中鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速度比鋅的更_(填“快”或“慢”),你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是_。(3)在該實(shí)驗(yàn)探究
9、的過程中,實(shí)驗(yàn)小組因故沒有完成銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱的比較。小組認(rèn)為下列兩組試劑都能完成以上比較實(shí)驗(yàn): .銅片與AgNO3溶液.銀片與Cu(NO3)2溶液請你選擇要選用的試劑組并寫出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式。所選用的一組試劑是_(選填編號)相應(yīng)的化學(xué)方程式:_.五、實(shí)驗(yàn)探究題(共19分)、一情況下,金屬越活潑,與酸的反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟:取A、B、C三支試管,分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液;分別加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析 ()寫出Mg鎂與
10、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_.(2)氣球膨脹速度最快的是_(填試管編號)(3)該實(shí)驗(yàn)表明,實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因_(4)步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵,你認(rèn)為在操作過程中小組成員之應(yīng)該.某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行研究,請你參與并回答有關(guān)問題。【老師提醒】它由銅、氧化鐵兩種固體中的一種或兩種組成。【提出猜想】紅色粉末可能的組成有:只有銅;只有 ;是銅、氧化鐵的混合物【資料獲悉】銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2氧化鐵能被稀鹽
11、酸溶解:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【實(shí)驗(yàn)探究】(1)甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,震蕩后觀察,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的和,而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想,你認(rèn)為 (填“甲”或“乙”)的觀點(diǎn)正確。 (2)丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成,稱取該粉末5g裝入硬質(zhì)玻璃管中,按右圖在同分櫥中進(jìn)行試驗(yàn)。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)銅CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)
12、裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如下表反應(yīng)前反應(yīng)后組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為483 g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為471 g 組洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為2586 g 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 【討論交流】(1)在裝置A中先通入CO氣體的作用是_。(2)應(yīng)該選擇 組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明:該紅色粉末的組成是猜想中的第 組(填序號)(3)寫出A
13、裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式_。(4)為了防止溶液倒吸,本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接?_(填“需要”或“不需要”),理由是_?!痉此荚u價】丁同學(xué)指出:從環(huán)保角度,上圖裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)?_。六、計算題(共10分)、利用如圖所示裝置來測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),假設(shè)赤鐵礦中的氧化鐵全部還原為,雜質(zhì)不參與反應(yīng)現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如表: 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算:(1)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含其他可被還原的氧化物) 參考答案:一、選擇題 1、C 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、A 9、C 10、B 11、
14、C 12、A 13、D 14、C二、填空題 15. 化合物鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 ;單質(zhì);016. (1)用磁鐵吸引鐵粉;(2)用磁鐵吸引鐵粉 若溶液中不再產(chǎn)生氣泡,則已充分反應(yīng) 過濾;漏斗;玻璃棒;不能;沒有稱量樣品的質(zhì)量 .高溫17. 銀或Ag;Cu;Zn(NO3);Fe(NO3)218. (1)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO, C;高溫(2)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;(3)第一步:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO;第二步: 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti; 19.(1)在金屬活動性順序表中排在氫前的金屬(2)慢;鋁表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜(3
15、)A;Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag20.(1)Mg+2HClMgCl2+H2(2)A(3)鋅反應(yīng)速度適中,容易控制 (4)迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作 21. 【提出猜想】Fe2O3【實(shí)驗(yàn)探究】(1)乙高溫【討論交流】(1)排盡玻璃管中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸。 (2);(3)Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2(4)不需要 ;因?yàn)橥V辜訜岷笕孕柰ㄈ隒O氣體,A中管內(nèi)氣壓不會減小,B中溶液不會倒吸入A中?!痉此荚u價】在B裝置右側(cè)導(dǎo)管末端放一只燃著的酒精燈(或套上一只氣球)六、計算題22. (1)解:設(shè)赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為x,生成鐵的質(zhì)量為y生成二氧化碳的質(zhì)量=170g-156.8g=13.2g132112Fe2O3+ 3CO =2Fe+3 CO
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