蘇教版高一化學必修1復習離子共存和離子方程式書寫

1、高一化學復習 第5講 離子共存和離子方程式書寫 例題學案要點突破：1、如何推斷溶液中離子能否大量共存？2、怎樣的反應可以寫成離子方程式？書寫離子方程式的步驟有哪些？書寫離子方程式的關(guān)鍵是什么？例1. 室溫下，在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是 （ ）A.NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B.K+、Na+、SO32、CO32C.K+、Na+、AlO2、SO42 D.Ba2+、Fe2+、NO3、Cl例2. 已知某溶液中存在較多的H+、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 （ ）A.Al3+、CH3COO、Cl B.Na+、NH4+、Cl C.Mg2+、Cl、Fe2+ D

2、.Mg2+、Ba2+、Cl例3. 下列各組離子肯定能大量共存的是 （ ）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB.在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C.在強酸性溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+D.在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、ClO例4. 寫出下列過程的離子方程式：在NaOH溶液中通入足量CO2，將所得溶液分成四份，在第一份中加鹽酸，在其次份中加NaOH溶液，在第三份中加少量澄清石灰水，在第四份中加足量澄清石灰水。例5. 下列離子方程式是否正確？如不正確寫出正確的離子方程式：1.試驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H+2ClC

3、l2+Mn2+H2O2.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+3.在Al2(SO4)3溶液中加過量NaOH溶液：Al3+3OHAl(OH)34.Ca(ClO)2溶液中通過量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+HClO5.AlCl3溶液中加過量氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2O6.鈉與水反應：Na+2H2ONa+2OH+H27.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O8.NH4Cl和NaOH兩溶液混合：NH4+OHNH3+H2O9.Mg(OH)2與稀H2SO4反應：OH+H+H2O10.單質(zhì)銅與稀HNO3反應

4、：Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H2O11.Cl2與H2O反應：Cl2+H2O2H+Cl+ClO例6.下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生轉(zhuǎn)變時，不能用同一離子方程式表示的是 （ ）A.MgCl2和NaOH B.Na2SO4和Ba(OH)2 C.AlCl3和氨水 D.Ca(HCO3)2和NaOH E.H2SO4和NaOH F.NaHSO4和NaOH例7.寫出下列過程的離子方程式：（1）向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性_，在上述溶液中連續(xù)加Ba(OH)2_。（2）向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀_。（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加KAl(SO4)2

5、溶液至Ba2+恰好沉淀_，在上述溶液中連續(xù)加KAl(SO4)2溶液_。（4）向KAl(SO4)2溶液中加Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀_，向KAl(SO4)2溶液加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀_。高一化學復習 第5講 離子共存和離子方程式書寫 鞏固練習1.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 （ ）A.Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B.Na+、AlO2、Cl、SO42C.K+、Fe2+、SO42、Br D.Fe2+、Ca2+、Cl、NO32.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （ ）A.Ca2+、SO42、H+、Al3+ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br

6、、S2、Cl、CO32 D.SO32、NO3、SO42、HCO33.在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B.Ba2+、K+、OH、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl D.Na+、Ca2+、Cl、AlO24.在pH1含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是 （ ）A.AlO2 B.ClO C.Cl D.SO425.在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 （ ）A.K+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+6.在強酸或強堿性的溶液中均肯定可以大量共存的離子組是 （ ）A.Al3+、Na+、NO3、Cl B.K+、N

7、a+、Cl、NO3C.K+、Na+、Cl、AlO2 D.K+、NH4+、SO42、NO37.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ）A.H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3、Cl、K+C.K+、Ba2+、OH、SO42 D.Cu2+、NH4+、Br、OH8.水溶液中能大量共存，且加入過量的稀硫酸時，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的離子組是（ ）A.Na+、K+、S2、Cl B.K+、NH4+、AlO2、ClC.Ca2+、K+、SO42、Cl D.Na+、K+、SiO32、CO329.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 （ ）A.Na+、

8、Ba2+、Cl、SO42 B.K+、AlO2、NO3、OHC.H+、NH4+、Al3+、SO42 D.H+、Cl、CH3COO、NO310.下列離子方程式中，正確的是 （ ）A.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OB.小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2OC.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClD.NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：HCO3+H+CO2+H2O11.下列離子方程式正確的是 （ ）A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.鈉與水反應：Na+2H2ONa+2OH+H2C.銅片

9、插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O12.下列離子方程式中正確的是 （ ）A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+OHNH3+H2OC.氨水吸取過量SO2：SO2+2NH3·H2O2NH4+SO32+H2OD.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl13.下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4

10、溶液至剛好沉淀完全：電解Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD.碳酸鎂與鹽酸反應：CO32+2H+H2O+CO214.下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A.氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4B.少量澄清石灰水與小蘇打混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC.銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2OD. 小蘇打溶液和甲酸混合：HCO3+HCOOHHCOO+CO2+H2

11、O （提示：甲酸與乙酸酸性強弱相當）15.在肯定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為 （ ）A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol16.選用合適的試劑，除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)），并寫出有關(guān)反應的離子方程式：（1）BaSO4（BaCO3）_；（2）NaOH（Na2CO3）_；（3）HCl（H2SO4）_；（4）Cu（Zn）_。17.在肯定條件下，RO3n和I可以發(fā)生反應，離子方程式為：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O（1）RO3n中R元素的化合價為_。（2）R元素的原子最外層電子有_個。18.從海水中制取溴的過程是把Cl2通入加熱到90，pH3.5的鹵水中，將Br氧化為Br2，用空氣吹誕生成的Br2，被Na2CO3溶液吸取得到NaBr和NaBrO3混合液，再用硫酸酸化混合液，即可得到Br2。寫出有關(guān)的離子方程式。（1）Na2CO3溶液吸取Br2_；（2）用硫酸酸化混合液制取Br2_。19.NaBH4是一種強還原劑：（1）NaBH4極易溶于水，并與水猛烈反應放出H2，反應后硼以BO2存在。寫出反應的離子方程式：_。試驗表明，溶液酸性越強，生成H2的速度