《水溶液中的離子平衡》綜合測(cè)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元測(cè)試單元測(cè)試(時(shí)間時(shí)間90分鐘，滿分分鐘，滿分100分分)一、選擇題選擇題(本題包括本題包括16個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題3分，共分，共48分。每小題只有分。每小題只有1個(gè)答案符合題意。個(gè)答案符合題意。)1. pH、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出 CO2氣體的體積（ ）A.醋酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.無(wú)法比較2.某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為 1.610-15，用定義 pH 一樣來(lái)規(guī)定 pD-l gc(D+),則該溫度下，下列敘述正確的是（ ）A.

2、純凈的重水（D2O）中，pD=7B.1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD=12.0C.純凈的重水中，c(D+)=c(OD-)D.1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12.03.準(zhǔn)確量取 25.00 mL 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )A.50 mL 量筒 B10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D50mL 堿式滴定管4.某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO等 4 種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( )A.CH3COO BSO32 CCO32 DHCO 3 5.下列各組離

3、子，在水溶液中能大量共存的是（ ）I-、ClO-、H+ K+、OH- 、Cl-、OH- 3NO4NH3HCO24SO23SOFe2+、Cu2+、Cl- H+、K+、 Ca2+、Na+、24SO2AlO3HSO24SO23COA.和 B.和 C.和 D.和6.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是( )A甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的C丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的D丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞

4、試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的7.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A.用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀鹽酸 B.用托盤(pán)天平稱量 25.20 g NaClC.用廣泛 pH 試紙測(cè)得某溶液的 pH 為 2.3 D.用 25 mL 滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL8.能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的 pH 變化的圖象是（ ）精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)9.向 10 mL 0.1molL-1的 Na2CO3溶液中通入 22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.c（Na+）c()c(

5、)c(OH-)c(H+) B.c()=c(Na+)c(OH-)c(H+)23CO3HCO3HCOC.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D.c(OH-3HCO23CO)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)3HCO10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2F

6、e3+ + 2Cl11常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中=1108，下列敘述正確的是（ )()(HcOHc）A溶液中水電離出的 c(H+)1010 molL1 B溶液中 c(H+)c(A)0.1 molL1C與 0.05 molL1 NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中加入一定量 CH3COONa 晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱?c(OH)均增大12.下列敘述正確的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液與 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液

7、充分混合,若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液的 pH=10C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)13. 甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，則下列敘述正確的是( )A.甲、乙兩溶液的 c(H+)之比為 400：1 B甲、乙兩溶液均呈酸性C甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度 D甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)14. 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. NH4+H

8、2O NHH2O+H+ B. S2+2H2OH2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO+H2O15. 已知CH3COOH 與 CH3COONa 等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH 為 4.7；用等物質(zhì)的量的 HCN 和 NaCN 配成的稀溶液中，C（CN）C（Na+） ，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. CH3COONa 的水解趨勢(shì)大于 CH3COOH 的電離趨勢(shì)B. NaCN 的水解趨勢(shì)大于 HCN 的電離趨勢(shì)C. 溶液中，c（H+）c(CH3COO)c(OH)c(H+)。精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè) c(CH3CO

9、O)=c(Na+)c(H+)=c(OH) c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) c(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(填編號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 c(NaOH) _c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中 c(H+)和堿中 c(OH)的關(guān)系是 c(H+) c(OH)。20.(11 分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列

10、實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度 取水樣 10.0mL 于錐形瓶，加入 10.0 mLKI 溶液(足量)，滴入指示劑 23 滴。 取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后注入 0.01 molL1的 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 試回答下列問(wèn)題： (1)步驟加入的指示劑是 。 (2)步驟應(yīng)使用 式滴定管。 (3)步聚當(dāng)待測(cè)液由 色變?yōu)?色且 30s 不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液 20.00mL，則廢水中 C12的物質(zhì)的量濃度為 。 (4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng) (填“偏大”、 “偏小

11、”或“相等”)，造成誤差的原因是 。21.（6 分） 常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA 物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH 物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的 pH0.10.1pH9 請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的 c(OH) mol/L。 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na)c(A) mol/L精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè) c(OH)c(HA) mol/L三三 計(jì)算題（共計(jì)算題（共 6 分）分）22.（6 分）用 1.0 molL-1 NaOH 溶液中和某

12、濃度 H2SO4溶液 40 mL，其 pH 和所加 NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求原 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)參考答案參考答案選擇題選擇題1.A 2.C 3.C 4. A 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11. D 12. C 13. D 14.A 15.A 非選擇題非選擇題16.Na+、Cl- ， ， ， 。17.乙 （1）B （2）乙 增大。4NH4HSO3HCO18.(1)弱酸 由于高碘酸溶液的 c(H+)與 NaOH 溶液的 c(OH)相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸

13、的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸。 (2)高碘酸 5H5IO62Mn2=2MnO45IO37H2O11H。19.(1)醋酸鈉 (2)醋酸和醋酸鈉 (3)小于 小于20.(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍(lán)，無(wú)，0.01molL1；(4)偏小，步驟滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，故測(cè)出的 c(Cl2)大于實(shí)際濃度。21. 105，105 109 ，109。解析：混合溶液的 pH9 則 HA 是弱酸，溶液中 c(H) 109 mol/L 根據(jù) AH2OHAOH 可知水電離出的 c(OH)就是溶液中的 c(OH)，則 c(OH)Kw/c(H)=105mol/L。反應(yīng)后的混合溶液中含有 Na、A、OH、H四種離子，根據(jù)電荷守恒得 c(Na)c(H)c(A)c(OH) （1）根據(jù)原子守恒可得 c(Na)0.05mol/L (2) c(HA)c(A)=0.05mol/L (3)把（1）式變形得到 c(Na)c(A)c(OH)c(H)105mol/L 109 mol/L；把（1）式減去（3）式