2019年江蘇省高考化學(xué)試卷以及答案解析

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼 粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型 A后的方框涂黑。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿 紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意1. （

2、2分）糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是（）D.氧第5頁(共28頁)2. （2分）反應(yīng)NH4Cl+NaNO= NaCl+N 2 T +2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：；Cl8. N 2的結(jié)構(gòu)式：NNC. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:H：O*：HD . H2O的電子式：* 3. （2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（A . NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D . A12O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4. （2分）室溫下

3、，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（A. 0.1mol?L 1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32、AlO 2B. 0.1mol?L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4第1頁（共28頁）C. 0.1mol?L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD. 0.1mol?L 1H2SO4 溶液：K +、NH4+、NO3、HSO35. （2分）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ怏wXaOH 溶液用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將 4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L1NaOH溶C.用裝置甲蒸干A1C13溶液制無水 A1

4、C13固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO26. （2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A . Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B . MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取 Cl2C. SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4） 2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O27. （2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）_ _ _ A .室溫下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2+2OH ClO +Cl +H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2： Al+2OH 一一AlO2+H2TC.室溫下用稀 HNO3 溶解銅：Cu+2NO3 +2H+ Cu2+2NO2 T+H 2OD.向 Na2

5、SiO3 溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SQ3 J+2Na +8. （2分）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A .原子半徑：r （W） >r （Z） >r （Y） > r （X）B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9. (2分)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. NaCl (aq)電)C12 (g)上建/e

6、Cl2 (s)B. MgCl2 (aq)石灰：Mg (OH) 2 (s)考MgO (s)C. S (s) 1J .SO3 (g) H2SO4 (aq)點燃(、(S)、 CO? tg) ./、D. N2 (g) h-hVNH3 (g) -Na2CO3 (s)高溫高壓、催化器mi (僵6 -10. (2分)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是().一、 .一 一 3+A .鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe- 3e FeB.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐

7、蝕二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題 4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. (4分)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是( )A . 一定溫度下，反應(yīng) 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的 HV0B .氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e 4OH23C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X 1023D.反

8、應(yīng)2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g)的 H可通過下式估算： H=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和12. （4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。OAOl）NaOH A2）下列有關(guān)化合物 X、Y的說法正確的是（A . 1molX最多能與 2molNaOH反應(yīng)B . Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC. X、Y均能與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)D.室溫下X、丫分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13. （4分）室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量K

9、SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為 0.05mol?L -1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp (AgI ) >Ksp (AgCl )C向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水， 振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9, NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH 的強(qiáng)A. AB. BC. CD. D14. （4 分）室溫下，反應(yīng) HCO3 +H2O? H2CO3+OH 的平衡常數(shù) K = 2.2X 10 8.將 NH4HCO3溶液和氨

10、水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO.若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫下下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.2mol?L 1 氨水：c (NH3?H2O) > c (NH4+) > c (OH ) >c (H+)B. 0.2mol?L 1NH4HCO3 溶液(pH>7)： c (NH4+) >c (HCO3 ) >c (H2CO3)>c (NH3 ?H2O)C. 0.2mol?L 1 氨水和 0.2mol?L 1NH4HCO3 溶液等體積混合：c (NH4+) +c (NH3?H2。) =c (H2CO3) +c (HCO

11、3 ) +c (CO32 )D. 0.6mol?L 1 氨水和 0.2mol?L 1NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3?H2。)+c (CO32 )+c (OH ) =0.3mol?L 1+c (H2CO3) +c ( H+)15. (4分)在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N02的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是XO轉(zhuǎn)化率先A.反應(yīng) 2NO (g) +O2 (g) 2NO2 (g)的4 H>0B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增

12、加 O2的濃度不能提高 NO轉(zhuǎn)化率D. 380c下，c起始(。2)= 5.0X 10 4mol?L 1, NO平衡轉(zhuǎn)化率為 50%,則平衡常數(shù) K>2000三、非選擇題16. (12分)N2。、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學(xué)方程式為 。(2) NO和NO2的處理。已除去 N2O的硝酸尾氣可用 NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH 2NO2 +H 2O2NO2+2OH NO2 +NO3 +H2O下列措

13、施能提高尾氣中 NO和NO2去除率的有 （填字母）。A .加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到 NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3） NO的氧化吸收。用 NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C和NO3 ,其離子方程式為 NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是1

14、7. （15分）化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:（1） A中含氧官能團(tuán)的名稱為 和（2） A-B的反應(yīng)類型為。第9頁(共28頁)（3） C-D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X （分子式為 Ci2Hi5O6Br）生成，寫出 X的結(jié)構(gòu)簡（R表小煌基,R和R表小煌基或氫）OH寫出以COOCHj和CH3CH2CH20H為原料制備H£HCH：C 耳 玨的合成（4） C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1: 1。0Mg -1) J ZHR<1工心30

15、C無水乙酶 2)/ （5）已知:- R' R”路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）18. （12分）聚合硫酸鐵Fe2 （0H） 6 2n （ S04）nm廣泛用于水的凈化。以 FeS04?7H20為 原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeS04?7H20溶于稀硫酸，在2勺70 c下邊攪拌邊緩慢加入一定量的 H2O2 溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色粘稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 ; 水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的 pH。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中

16、，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+.用5.000X 10 2moi?L 1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中C2O72與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+）,消耗K2C2O7溶液22.00mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。19. （15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaS04?2H20,還含少量Si02、Al 203、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì) CaC03和（NH4） 2S04晶體，其實驗

17、流程如圖：(Naxcch 溶液I廢渣粉末 f |浸取卜邦過濾口 濾渣*輕質(zhì)6com速港> 0)66晶體(1)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32(aq)? CaCO3(s)+SO42(aq)達(dá)到平衡，貝U溶液中 C""" ' =Ksp(CaS04)=4.8X10-5, Ksp (CaCO3)= 3X 10 9oc(C0 產(chǎn)) J(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為 ：浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行。控制反應(yīng)溫度在 6070C,攪拌，反

18、應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致 CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，其原因是;保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案： 已知pH=5時Fe (OH) 3和Al (OH) 3沉淀完全；pH=8.5時Al (OH) 3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和 Ca (OH) 2。20. (14分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。(1) CaO可在較高溫度下捕集 CO2,在更高溫度下將捕集的 CO2釋放利用。CaC2O4?H2O

19、熱分解可制備CaO, CaC2O4?H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖。喇超IE世回Ijg醫(yī)146市128100146561460 200 400 600 800 1000溫度七寫出400600c范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4?H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2 捕集性能，其原因是(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制 HCOOH的原理示意圖如圖。寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式： 。電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 。(3) CO2催化加氫合成二甲醛是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要

20、發(fā)生下列反應(yīng)：1反應(yīng) I : CO2 (g) +H 2 (g) = CO (g) +H2O (g) H = 41.2kJ?mol1反應(yīng) n： 2CO2 (g) +6H2 (g) = CH3OCH3 (g) +3H2O (g) H=- 122.5kJ?mol在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時 CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:00806040214化或擇名 轉(zhuǎn)率選性0200240280溫度七320360CH3OCH3的選擇性=2XCH30cH栽物質(zhì)的量反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量X 100%溫度高于300 C , CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。

21、220 c時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有 ?！具x做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21. （12分）Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CU2O。（1） Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2） SO42的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成Cu （OH） 42 ,Cu （OH） 42中的配位原子為 （填元素符號）。（3）抗壞血酸的分

22、子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ;推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4） 一個CU2O晶胞（如圖2）中，Cu原子的數(shù)目為 實驗化學(xué)22.丙快酸甲酯（CH三C-COOCH3）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103- 105C.實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為CH三C - COOH+CH 3OH 一上%'4.CH三C - COOCH3+H2O實驗步驟如下：步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入 14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇（裝置如圖）。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3

23、溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水 Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是 。（2）步驟2中，如圖所示的裝置中儀器 A的名稱是;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是 ;分離出有機(jī)相的操作名稱為。（4）步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是 。一、單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合 題意1 【分析】 淀粉屬于多糖，屬于燃的含氧衍生物，含有 C、H、O元素，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓禾穷愇镔|(zhì)屬于燃的含氧衍生物，都含有 C、H、O元素，淀粉屬于多糖

24、，所 以含有C、H、。元素，但不含 N元素；蛋白質(zhì)中含有 C、H、O、N元素，部分蛋白質(zhì) 還含有S、P等元素，故選：Co【點評】本題考查淀粉中元素判斷，屬于基礎(chǔ)題，明確人類所需營養(yǎng)物質(zhì)中所含元素是 解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的歸納總結(jié)，題目難度不大。2【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；B.氮氣分子中含有的是氮氮三鍵；C.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D .水分子為共價化合物，含有 2個O - H鍵?！窘獯稹拷猓篈 .中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為 18+17=35,該氯原子正確的表示方法為1735C1,故A錯誤；B.分子中含有1

25、個氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為N三N,故B錯誤；逾2 8C.7 , 為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意 4H：o：hD.水分子屬于共價化合物，其電子式為，故D正確；故選：D?！军c評】 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示 意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題 側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力。3【分析】A.碳酸氫俊為可溶性錢鹽，含有N元素，可以作肥料；第11頁（共28頁）B 稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；C 二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張；D 氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉A

26、l 。【解答】解： A 碳酸氫銨為可溶性銨鹽，含有N 元素，可以作肥料，與其熱穩(wěn)定性無關(guān)，故 A 錯誤；B 稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵和水，所以能除銹，該反應(yīng)中體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故B 正確；C 二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張，所以用二氧化硫漂白紙漿與其氧化性無關(guān)，故C錯誤；D 氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且Al 較活潑，所以工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉Al ，用氧化鋁冶煉Al 與其兩性無關(guān)，故D 錯誤；故選： B 。【點評】本題考查性質(zhì)和用途，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，明確常見元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和HClO 漂白性區(qū)別，知道金屬冶煉方法，題目難度不大。4 【分析

27、】A 四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)；B 高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；C 碳酸鉀與鋇離子生成碳酸鋇沉淀；D 酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子?！窘獯稹拷猓篈. Na+、K+、CO32、AlO2之間不反應(yīng)，都不與 NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A 正確；B. FeCl2溶液的Fe2+易被MnO4氧化，在溶液中不能大量共存，故 B錯誤；C. K2CO3與Ba2+反應(yīng)生成難溶物碳酸鋼，在溶液中不能大量共存，故 C錯誤；D. H2SO4與HSO3反應(yīng)，酸性條件下 NO3能夠氧化HSO3 ,在溶液中不能大量共存，故 D 錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，

28、明確離子反應(yīng)發(fā)生條件即可解答，注意掌握常見離子的性質(zhì)及共存條件，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用能力。5 【分析】A pH 試紙不能濕潤，否則可能影響測定結(jié)果；B 不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；C 氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸干得到的是氫氧化鋁；D 乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)。【解答】解：A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH,原溶液被稀釋，若為酸或堿溶液，會影響測定結(jié)果，故A 錯誤；B 應(yīng)該在燒杯中溶解NaOH 固體，不能在容量瓶中直接溶解，故B 錯誤；C 氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl， HCl 易揮發(fā)，蒸干AlCl 3溶液無法獲得無水AlCl 3固體，故C 錯誤；D

29、NaOH 溶液與二氧化硫反應(yīng)，且不與乙烯反應(yīng)，可用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2,故D正確；故選： D ?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溶液配制、pH 試紙使用、物質(zhì)分離與提純、鹽的水解等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α? 【分析】A 常溫下Fe 和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B 二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；C 二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；D 室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉?！窘獯稹?解：A 常溫下 Fe 和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故 A 錯誤；B 二氧化錳和濃鹽酸在加

30、熱條件下制取氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，故B 錯誤；C 二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能和過量氨水反應(yīng)生成（ NH 4）2SO3,故C正確；D 室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故D 錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物相同條件不同、反應(yīng)物濃度不同會導(dǎo)致產(chǎn)物不同，B 為解答易錯點。7 【分析】A 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、 NaClO 和水；B 電荷不守恒；C 稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO；第 13 頁（共 28 頁）D 硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離?！窘獯稹拷猓篈 氯

31、氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、 NaClO 和水，反應(yīng)的離子方程式為 C12+2OH ClO +Cl +H2O,故 A 正確；B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2,反應(yīng)的離子方程式為 2A1+2OH+2H2。一2A102 +3H2T ,故B錯誤；C.稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3 +8H+3Cu2+2NO T+4H2O,故C錯誤；D.硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為SiO32+2H+ H2SiO3J ,故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查離子方程式知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及化學(xué)用語的學(xué)習(xí)，把握離子方程

32、式正誤判斷得到角度以及物質(zhì)的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等。8 【分析】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素， 則 X 為 O 元素； Y 原子的最外層有2 個電子，其原子序數(shù)大于O， 則 Y 為 Mg 元素；Z 的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z 為 Si 元素； W 與 X 位于同一主族，則W 為 S 元素，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知：X為0, Y為Mg, Z為Si, W為S元素。A 同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r (Y) >r (Z) >r (W) >

33、r (X),故 A 錯誤；8 Mg、 O 形成的化合物為MgO， MgO 只含有離子鍵，屬于離子化合物，故B 正確；C.非金屬性SivS,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z (Si) vW (S),故C錯誤；D.非金屬性：Sv 0,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W (S)X (0),故D錯誤；故選：B ?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。9 【分析】A 氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；B 氯化鎂可與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂在高溫下可分解生成氧化鎂；C 硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化

34、硫；第 15 頁(共 28 頁)D 氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉?！窘獯稹拷猓篈.氯化鈉電解可生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成FeCl3,故A 錯誤；B 氯化鎂可與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點，氫氧化鎂在高溫下可分解生成氧化鎂，反應(yīng)符合物質(zhì)的性質(zhì)的轉(zhuǎn)化，故B 正確；C 硫和氧氣反應(yīng)生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故 C 錯誤；D 氨氣、 二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉，故D 錯誤。故選： B ?！军c評】本題考查常見金屬元素及其化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點，明確常見元素及其化合物性

35、質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。10.【分析】A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；B 鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C. Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速 Fe的腐蝕；D 弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕?！窘獯稹拷猓篈 該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e 作負(fù)極，F(xiàn)e 失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e一Fe2+,故A錯誤；B 鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B 錯誤；C. Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速 Fe的腐蝕

36、，故C正確；D.弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替 NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D 錯誤；故選：C?！军c評】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，側(cè)重考查原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件、原電池正負(fù)極判斷方法及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕區(qū)別，題目難度不大。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個第 16 頁（共 28 頁）選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分。11 【分析】A.該反

37、應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則4G = A H -TAS<0,該反應(yīng)前后氣體體積減小，則4 SV0;B 氫氧燃料電池電池中負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ， 11.2L 的氫氣物質(zhì)的量小于0.5mol；D.2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g)的 H可通過下式估算： H=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵 的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和?！窘獯稹拷猓篈 .該反應(yīng)前后氣體體積減小，則4S<0,如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則 G= H - TAS<0,所以 HV0,故 A 正確；B 氫氧燃料電池電池中負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果電解質(zhì)溶液呈

38、酸性，則負(fù)極反應(yīng)式為2H2 - 4e =4H+、正極反應(yīng)式為 O2+4e +4H+= 2H2O,如果是堿性電解質(zhì)， 負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e +4OH = 2H2O、正極反應(yīng)式為 O2+4e +2H2O= 4OH，故B錯 誤；C 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ， 11.2L 的氫氣物質(zhì)的量小于0.5mol， 則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6.02 X 1023,故C錯誤；D.2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g)的 H可通過下式估算： H=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵 的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選： A?！军c評】本題考查原電池原理及反應(yīng)熱計算，明確原電池中

39、電極反應(yīng)式的書寫方法、焓變的計算方法是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用條件，C 為解答易錯點。12 【分析】A X 中能與 NaOH 溶液反應(yīng)的為酯基和羧基；B Y 應(yīng)與乙酸反應(yīng)生成X；C X、 Y 均含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)；D X 、 Y 含有兩個碳碳雙鍵，其中一個碳碳雙鍵加成后碳原子連接不同的原子?！窘獯稹拷猓?A X 中能與 NaOH 溶液反應(yīng)的為酯基和羧基，且X 中得到酯基可水解生成乙酸和酚羥基，則1molX 最多能與3molNaOH 反應(yīng)，故A 錯誤；B Y 生成 X ，應(yīng)為酚羥基的反應(yīng)，則應(yīng)與乙酸反應(yīng)，故B 錯誤；C X、 Y 均含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO 4溶液發(fā)生氧化

40、還原反應(yīng)，故C 正確；D X、 Y 含有兩個碳碳雙鍵，其中一個碳碳雙鍵加成后碳原子連接不同的原子，則加成產(chǎn)物含有手性碳原子，故D 正確。故選：CD ?！军c評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點，為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大。13 【分析】A 檢驗亞鐵離子時應(yīng)該先加KSCN 溶液后加氯水；B 溶解度小的先生成沉淀；C 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D 鈉鹽溶液濃度不一定相等?！窘獯稹拷猓篈 檢驗亞鐵離子時應(yīng)該先加KSCN 溶液后加氯水，防止鐵離子干擾，故A 錯誤；B.溶解度小的先生成沉淀，先生成黃色沉淀

41、，說明溶解度 AgIvAgCl ,則溶度積常數(shù)Ksp (AgI) < Ksp (AgCl ),故 B 錯誤；C 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘生成，溴能氧化碘離子生成碘，澳是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D 鹽溶液濃度未知，無法根據(jù)鈉鹽溶液pH 定性判斷其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，只有鈉鹽溶液濃度相同時，才能根據(jù)鈉鹽溶液的pH 大小判斷其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，故D 錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及離子檢驗、溶度積大小比較、氧化性強(qiáng)弱比較、酸性強(qiáng)弱比較等知識點，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，D 為解答易錯點，題目

42、難度不大。14 .【分析】A.0.2mol ?L 1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡，據(jù)此分析判斷離子濃度；B.0.2mol ?L-1NH4HCO3溶液(pH >7),溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于鏤根離子水解程度，據(jù)此分析判斷離子濃度；C 溶液中存在物料守恒，結(jié)合氮元素和碳元素守恒分析判斷離子濃度大??；D 溶液中存在電荷守恒、物料守恒，結(jié)合離子濃度關(guān)系計算分析判斷?！窘獯稹拷猓篈.0.2mol ?L 1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡，溶液中離子濃度大小 c (NH3?H2O) > c (OH ) >c (NH4+) >c(H+),故

43、A 錯誤；第 17 頁(共 28 頁)B.0.2mol ?L-1NH4HCO3溶液(pH >7),溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于俊根 離子水解程度，c (NH4+) >c (HCO3 ) >c (H2CO3) >c (NH3?H2O),故 B 正確； C.0.2mol ?L 1氨水和0.2mol ?L - 1NH 4HCO3溶液等體積混合，氮元素物質(zhì)的量是碳元素物 質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系c (NH4+) +c (NH3?H2O) = 2c (H2CO3)+c (HCO3)+c (CO32),故 C 錯誤；D.0.6mol?L 1氨水和0.2mol

44、?L 1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：c(HCO3 ) +c (CO32 ) +c (H2co3) =0.1mol/L ,氮守恒得到：c (NH4+) +c (NH3 ?H2O) = 0.4mol/L,混合溶液中存在電荷守恒得到：c (NH4+) +c (H + ) = c (HCO3)+2c (CO32 ) +c (OH ) ，把 中 c (HCO3 ) +c (CO32 ) = 0.1 - c (H2CO3), 中 c (NH4+) =0.4-c (NH3?H2O),帶入整理得到：c (NH3?H2O) +c (CO32 ) +c (OH ) = 0.3mol?L 1

45、+c (H2CO3) +c (H+),故 D 正確； 故選：BDo【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒 等離子關(guān)系的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。15 .【分析】A.升高溫度 NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向 移動；B. X點沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，延長時間導(dǎo)致消耗的NO量增多；C. Y點所示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動；D.380c下，c起始(O2)=5.0X10 4mol?L 1,反應(yīng)正向移動，則 c平衡(O2)<5.0X10 4mol?L 1, NO平衡轉(zhuǎn)化率為 50%,則平衡時c

46、 (NO) = c (NO2),化學(xué)平衡常數(shù) K = c2 (NO 2)c(0p-c2(N0) °【解答】解：A.升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以HV0,故A錯誤；B. X點沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，延長時間導(dǎo)致消耗的NO量增多，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C. Y點所示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故 C錯誤；D.380 c下，c起始(。2)= 5.0X 10 4mol?L 1,反應(yīng)正向移動，則 c平衡(O2) < 5.0X 104mol?L 1, NO平衡轉(zhuǎn)化率為 50%,

47、則平衡時c (NO) =c (NO2),化學(xué)平衡常數(shù) K =c2(N0"1/>t= 2000,故 D 正確； c(o2)-cz(ro) 5.0x10-4故選：BD?！军c評】本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡移動影響因素等知識點，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡移動影響原理及化學(xué)平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點，易忽略“ c (NO) = c ( NO2)”而導(dǎo)致無法計算，題目難度不大。 非選擇題16【分析】(1) NH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O,類似于生成 NO的反應(yīng)，同時生成水；(2)提高尾氣中NO和NO2去除率，

48、應(yīng)是氣體與氫氧化鈉溶液充分接觸而反應(yīng)；反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3；如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有 NO;(3)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C和NO3 ,反應(yīng)后溶液呈酸性；NaClO溶液的初始pH越小，HC1O的濃度越大，氧化能力強(qiáng)?！窘獯稹拷猓?1)NH3與。2在加熱和催化劑作用下生成 N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式山傕化劑傕化劑為 2NH3+2O2 3 N2O+3H2O,故答案為：2NH3+2O2 匕N2O+3H2O;(2)A.加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應(yīng)，故 A錯誤；B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，故B正確；C.吸收尾氣過程

49、中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應(yīng)，故 C正確。故答案為：BC;反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3,則含有的雜質(zhì)為 NaNO3,如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO,故答案為：NaNO3； NO;(3)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C和NO3，反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為 3HC1O+2NO+H 2O= 3Cl +2NO3 +5H + ,故答案為：3HC1O+2NO+H 2O=3Cl +2NO3 +5H + ；NaClO溶液的初始pH越小，HC1O的濃度越大，氧化能力強(qiáng)，則提高 NO轉(zhuǎn)化率，故答案為：溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化 NO的能力越強(qiáng)

50、?！军c評】 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，題目難度不大。17【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B, B發(fā)生取代反應(yīng)生成C, C發(fā)生取代反應(yīng)生成D, D發(fā)生取代反應(yīng)生成E, E發(fā)生還原反應(yīng)生成F;OH(5)以COOCH5CH3 和CH3CH2CH20H為原料制備COOCHjch2chch2ch?醇發(fā)生催化氧化生成丙醛,CH3發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯甲醇，然后發(fā)第23頁(共28頁)生取代反應(yīng)，再和 Mg發(fā)生信息中的反應(yīng)，最后和丙醛反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓?1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、竣基,故答案為：

51、羥基；竣基;(2) A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為：取代反應(yīng);(3) C一 D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物 X (分子式為Ci2Hi5O6Br)生成，根據(jù)C原子知，X中兩. ，一 CHQCH9個酚羥基都發(fā)生取代反應(yīng)，則 X的結(jié)構(gòu)簡式：OCH;OCH?.濟(jì)密.CHOCH：O故答案為：Broch；och3cooch3(4) C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,能與FeCi3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基;1:1,說明只堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為有兩種氫原子且兩種氫原子個數(shù)相等，且含有酯基,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為HO0IICCKBrOHO-xvOCCKBrV故答案為：O

52、H；(cooch3(5)以CH三和CH3CH2CH20H為原料制備醇發(fā)生催化氧化生成丙醛,OHCHjCHCH.CH； 玨丫 COOC“ CHm發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯甲醇，然后發(fā)生取代反應(yīng)，再和 Mg發(fā)生信息中的反應(yīng)，最后和丙醛反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為ch3ch<h;oho;Cm AO.CH£H2cHzOH & 入* CH2cHicHOCC®*Ccs皿0：四 °CH 三CH3CH3OHMg 廣rCH眼gCl DCIfeCKCHq無水乙配2) H30- *Cxls故答案為：【點評】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用、知識遷移能

53、力，明確官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、知識遷移運用方法是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息進(jìn)行合成路線設(shè)計，題目難度中等。18【分析】(1)酸性條件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,同時自身被還原生成 H2O; Fe3+水解導(dǎo)致溶液中c (H+)增大；(2)Sn2+具有還原性，能被 K2Cr2O7氧化，從而導(dǎo)致 K2Cr2O7消耗偏多；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得Cr2O72+6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+7H2O,根據(jù)關(guān)系式 Cr2O726Fe3+知，n (Fe3+) = 6n (K2Cr2O7)= 6x 5.000x 10 2moi?L 1 x 0.022L = 6.600x

54、10 3 mol, m=nM = 6.600 x 10 3 mol x 56g/mol = 0.3696g,樣品中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鐵元素質(zhì)量樣品質(zhì)量x 100%。第23頁（共28頁）H2O,離【解答】解：（1）酸性條件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,同時自身被還原生成子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； Fe3+水解導(dǎo)致溶液中c （H+）增大，則溶液的pH減小,故答案為：2Fe2 +H2O2+2H = 2Fe3 +2H2O;減?。唬?）Sn2+具有還原性，能被 K2Cr2O7氧化，從而導(dǎo)致 K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得Cr2O72+6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+7H2O,根據(jù)關(guān)系式 Cr2O726Fe3+知，n (Fe3+) = 6n (K2Cr2O7)= 6 x 5.000 x 10 2mol?L 1 x 0.022L = 6.600X10 3 mol, m=nM = 6.600 x 10 3 mol x 56g/mo