20152016學(xué)年天津市紅橋區(qū)高二上期末化學(xué)試卷

1、2015-2016 學(xué)年市紅橋區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（1-14 每小題 2 分，15-20 每小題 2 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列說(shuō)法不利于金屬腐蝕防護(hù)的是（） A在鐵塔的表面噴油漆B將鋼鐵制成不銹鋼C菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D埋在的與鋅塊連接2（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列物質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用的是（）AHCl BNH4ClCCH3COONaDNaCl3（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）氫酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）AHCN 易溶于水B1mol/L 氫酸溶液的 pH 約為 3C10mL1m

2、ol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)DHCN 溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱4（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列說(shuō)法正確的是（）A電解質(zhì)在溶液中電離平衡狀態(tài)B電離平衡狀態(tài)時(shí) v 結(jié)合=v 電離=0C弱電解質(zhì)溶液中，既離子也D電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程5（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）有池的說(shuō)法正確的是（）A鹽橋的作用是讓電子通過(guò)，以閉合回路B總反應(yīng)為：2H+ZnH2+Zn2+且H0 C隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液 pH 變小D隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯溶液中的 SO42向右燒杯遷移6（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）已知 C（s，石墨）=C（s，石）H0，下列正確的是

3、（）A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 斷裂 1 mol 石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成 1 mol學(xué)鍵所放出的能量C石墨比石穩(wěn)定D此變化為物理變化7（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）在 25時(shí)，某溶液中由水電離出的H+=1×1012 molLA1，1則2 該溶B液1的0 pHC可6能是（D4 ）8（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列過(guò)程屬于熵增加的是（）第1頁(yè)（共25頁(yè)）A一定條件下，氣態(tài)變成液態(tài)BAg+ aq）+Claq =AgCl s（ ）（ ）C4NO2（g）+O2（g）2N2O5 D火柴盒中的火柴散落到地上（g）9（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）用鐵片與 50mL1m

4、ol/L 的硫酸反應(yīng)H2 時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B滴加幾滴濃硫酸C加入少量 CH3COONa 固體D不用鐵片，改用鐵粉10（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A弱電解質(zhì)的電離常數(shù)B反應(yīng)的活化百分?jǐn)?shù)C化學(xué)平衡常數(shù) D化學(xué)反應(yīng)速率11（2 分）（2016永豐縣三模）滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（）Aa、c Bb、d Ca、d Db、c12（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、K

5、Cl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13（2 分）（2015成都模擬）工業(yè)上向鍋爐里注入 Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3 而后用鹽酸去除下列敘述不正確的是（ A溫度升高Na2CO3 溶液的 Kw 和 c（OH 一）均會(huì)增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為 CO32十 CaSO4=CaCO3+SO42 C鹽酸溶液中，CaCO3 的溶解性大于 CaSO4DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，陰離子濃度均減?。?4（2 分）（2016遂川縣一模）下列

6、實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（A）BCD打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出第2頁(yè)（共25頁(yè)）c（氨水）（/ mol/L）0.10.01pH11.110.62550100Kw/10141.015.4755.015（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（AHA 為強(qiáng)酸B該混合液 pH=7）C該混合溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） D該混合溶液中：c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）16（3 分）（2015順義區(qū)一模）某同學(xué)利用裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件下列說(shuō)法不合理的是（）

7、A區(qū) Cu 電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6后出現(xiàn)，F(xiàn)e 被腐蝕B. 區(qū) Cu 電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)Fe 被腐蝕C. 區(qū) Zn 電極反應(yīng)式為 Zn2eZn2+，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6未出現(xiàn)Fe 被保護(hù)D. 區(qū) Zn 電極反應(yīng)式為 2H+2eH2，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)被腐蝕，F(xiàn)e17（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列溶液中各微粒的濃度正確的是（）A. 物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c（NH4+）：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl

8、B. 向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0mol/L Na2CO3 溶液：c（OH）=2c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）18（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是（）A0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中離子濃度的：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）B0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的 NH3H2O 等體積混合后離子濃

9、度的：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）等式：2c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）DKHS 溶液中19（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）用 pH 傳感器測(cè)得 0.10molL1Na2CO3 溶液從 55升在 55升高至 85升溫過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）第3頁(yè)（共25頁(yè)）Ac（H+）增大，c（OH）減小B比值不斷增大Cc（CO32）+c（HCO3 ）+c（H2CO3）=0.10Dc（OH）c（HCO3）c（H2CO3）=1011.120（3 分）（2012南充模擬）

10、液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池其電池總反應(yīng)為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說(shuō)法正確的是（）A放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e=VO2+H2O B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 2mol 電子時(shí)，消耗 1mol 氧化劑C放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極二、共 6 小題，共 50 分21（5 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）寫出下列物質(zhì)電離或鹽類的離子方程式：（1）NaHSO4 溶于水；（2）H2S 的水溶液；（3）碳酸鈉溶液；（4）氯化鐵溶液22（15 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）按要求填寫下列空白（1）N2（g）和 H2（

11、g）反應(yīng)生成 1molNH3（g）放出 4301kJ 熱量，寫出其熱化學(xué)方程式（2）航天領(lǐng)域使用氫氧電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧電池的電解質(zhì)時(shí)酸其正極反應(yīng)可以表示為；堿式氫氧示為（填電極反應(yīng)式）電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)可以表（3） 用石墨作電極電解 CuSO4 水溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為（4） 在粗銅精煉的反應(yīng)中做陽(yáng)極，發(fā)生（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2（5） 將 H+、Cu2+、SO4 、Cl 、NO3 五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是、（填化學(xué)式）23（10 分）（2015

12、秋紅橋區(qū)期末）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用定測(cè)定其濃度（1）滴定：用式滴定管盛裝 1.00mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液如圖表示某次滴定時(shí)50mL 滴定管中前后液面的位置請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中滴定管中剩余液體的體積0.10mL（填大于、小于或者等于）下表是 3 種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：該實(shí)驗(yàn)不可選用作指示劑；若使用酚酞做指示劑滴定終點(diǎn)為 有關(guān)數(shù)據(jù)如下：第4頁(yè)（共25頁(yè)）滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后消耗的體積1200.5025.1224.62指示劑石蕊甲基橙酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.48.210.0（2） 根據(jù)所給數(shù)

13、據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度mol/L（3） 下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶； b滴定后俯視讀數(shù)；c若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外； d若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定e未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管24（10 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）德國(guó)克萊斯公司電池工藝，其原理如圖 1 所示，請(qǐng)觀察此圖回答：研制了利用甲醇車載制氫氧（1）甲醇質(zhì)子交換膜電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/mol2CH3OH（g）+O2（g）2CO2（g）+4H2（g）；H

14、=385.8kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B. 反應(yīng)中拆開 CH3OH（g）和 H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成 CO2（g）和 3H2（g） 中的化學(xué)鍵所的能量CCH3OH 蒸氣的燃燒熱為大于 192.9kJ/molD根據(jù)推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+O2（g）2CO2（g）+4H2（g）的H385.8kJ/mol（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把 CO2 從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的 CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕状既粲?2.2kg CO2 與足量 H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的程式甲醇，可放出 2473.

15、5kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方（3）可給筆記本電腦供電的甲醇電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖 2甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O22CO2+4H2Ob 處通入的物質(zhì)是，負(fù)極反應(yīng)式為：25（4 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）CO 和 H2 作為重要的和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJ/mol則反應(yīng) CO（g）+H2（g）+O2（g）H2O（g）+CO2（g）H=k

16、J/mol第5頁(yè)（共25頁(yè)）220如圖如圖填寫 3206.0030.5824.58（2）利用反應(yīng) CO（g）+H2（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（g）設(shè)計(jì)而成的 MCFS電池，現(xiàn)以該電池為電源，以石墨作電極進(jìn)行電解，已知電解 100mL1mol/L 食鹽水，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則此時(shí)溶液的 pH 為26（10 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）CO 和 NO 是汽車尾氣的主要污染物消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+

17、2CO2（g）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）一定溫度下，在一體積為 VL 的密閉容器中充入一定量的 NO 和 CO 時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到 t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且 N2 占平衡混合氣體總價(jià)體積的 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=（用只含 a、V 的式子表示）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填序號(hào)）Av（CO2）生成=v（CO）消耗B混合氣體的平均相對(duì)質(zhì)量不再改變C混合氣體的密度不再改變DNO、CO、N2、CO2 的物質(zhì)的量濃度均不再變化在一定溫度下，將 2.0molNO、2.4molCO 通入固定容積 2L 的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量

18、變化，則有害氣體 NO 的轉(zhuǎn)化率是，015min CO2 的平均反應(yīng)速率 v（CO2）= （保留小數(shù)點(diǎn)后三位）20min 時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致 CO 濃度減小，則改變的條件是（填序號(hào)）A增加 CO2 的量B加入催化劑C降低溫度 D擴(kuò)大容積體積第6頁(yè)（共25頁(yè)）2015-2016 學(xué)年市紅橋區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷參考與試題一、選擇題（1-14 每小題 2 分，15-20 每小題 2 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列說(shuō)法不利于金屬腐蝕防護(hù)的是（A在鐵塔的表面噴油漆 B將鋼鐵制成不銹鋼 C菜刀切菜后不洗凈就放回刀架）D埋在的與鋅塊連接【分析】金屬腐蝕分

19、為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，防止金屬生銹的有：在金屬表面油漆，在金屬表面鍍一層金屬，根據(jù)池原理進(jìn)行保護(hù)等【解答】解：A、在鐵塔的表面噴油漆，可以使Fe 與空氣、水隔絕，有利于金屬腐蝕防護(hù)， 故 A 不選；B、將鋼鐵制成不銹鋼，可以防止鋼鐵被被腐蝕，有利于金屬腐蝕防護(hù)，故 B 不選；C、菜刀切菜后不洗凈就放回刀架，F(xiàn)e 的表面有電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e 容易被腐蝕，故 C 選；D、埋在的與鋅塊連接，Zn、Fe 形成池時(shí)，Zn 被腐蝕，F(xiàn)e 被保護(hù)，有利于金屬腐蝕防護(hù)，故 D 不選 故選 C【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的腐蝕和防護(hù)，題目難度不大，側(cè)重于金屬防護(hù)方式的考查，明確金屬腐蝕的條件是解題關(guān)鍵2（2 分）（20

20、15 秋紅橋區(qū)期末）下列物質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用的是（）AHCl【分析BNH4ClCCH3COONaDNaCl弱電解質(zhì)，能夠電離出氫離子和氫氧根離子，所以溶液中電離平衡，酸溶液和堿溶液抑制了水的電離、能夠的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行【解答】解：A、氯化氫為酸溶液，能夠電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故 A 正確；B、氯化銨溶液中銨離子部分，促進(jìn)了水的電離，故 B 錯(cuò)誤；C、醋酸鈉中醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，故 C 錯(cuò)誤；D、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不發(fā)生故選 A，所以不影響電離電離，故 D 錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了是電離及其影響因素，題目難度不

21、大，注意明確水的電離及影響水的電離的因素，如溫度、酸堿溶液、能夠的弱酸根、弱堿根離子等3（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）氫酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）AHCN 易溶于水B1mol/L 氫酸溶液的 pH 約為 3C10mL1mol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)DHCN 溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱【分析】氫酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的 pH 或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來(lái)第7頁(yè)（共25頁(yè)）【解答】解：A不能利用物質(zhì)的溶解性來(lái)無(wú)關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；B氫酸為一元酸，1mol/L 氫酸溶液的 pH=0 時(shí)該酸為強(qiáng)酸，

22、但 pH 約為 3，說(shuō)明電離是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱生成的氫離子約為 103mol/L1mol/L，電離全，故 B 正確；C10mL1mol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明 HCN 為一元酸， 不能說(shuō)明其電離的程度，故 C 錯(cuò)誤D只有等濃度、等條件下HCN 溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說(shuō)明HCN 是弱酸，故D 錯(cuò)誤； 故選 B【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的，明確弱電解質(zhì)在水中電離全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在的學(xué)習(xí)中歸納弱電解質(zhì)的，難度不大4（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列說(shuō)法正確的是（）A電解質(zhì)在溶液中電離平衡狀態(tài)B電離平衡狀態(tài)

23、時(shí) v 結(jié)合=v 電離=0C弱電解質(zhì)溶液中，既離子也D電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程【分析】A弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡；B電離平衡狀態(tài)時(shí)，電解質(zhì)電離和離子結(jié)合速率相等但不等于 0； C弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離；D弱電解質(zhì)的電離是可逆的【解答】解：A弱電解質(zhì)在水溶液中錯(cuò)誤；電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，故 AB電離平衡狀態(tài)時(shí)，電解質(zhì)電離和離子結(jié)合速率相等但不等于 0，為動(dòng)態(tài)平衡，故 B 錯(cuò)誤；C弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，所以溶液中離子和，故 C 正確；D弱電解質(zhì)的電離是可逆的，強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離平衡狀態(tài)

24、的答，注意：弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不停止，為易錯(cuò)點(diǎn)即可解5（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）有池的說(shuō)法正確的是（）A鹽橋的作用是讓電子通過(guò)，以閉合回路B總反應(yīng)為：2H+ZnH2+Zn2+且H0 C隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液 pH 變小D隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯溶液中的 SO42向右燒杯遷移第8頁(yè)（共25頁(yè)）【分析】由圖可知，該電池為銅鋅池，池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為 Zn2e=Zn2+，正極反應(yīng)式為 2H+2e=H2，原電池中電子由負(fù)極流向正極，以此解答該題【解答】解；A電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故 A 錯(cuò)誤；B. 池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu

25、2+=Zn2+Cu，該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，說(shuō)明為放熱反應(yīng)，故 B 正確；C. 右燒杯中發(fā)生 2H+2e=H2，溶液 pH 變大，故 C 錯(cuò)誤；D. 兩個(gè)燒杯以鹽橋中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成閉合回路，故 D 錯(cuò)誤故選 B【點(diǎn)評(píng)】本題考查池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大6（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）已知 C（s，石墨）=C（s，石）H0，下列正確的是（）A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 斷裂 1 mol 石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成 1 mol學(xué)鍵所放出的能量C石墨比石穩(wěn)定D此變化為物理變化【分析】從越低，石和石墨的轉(zhuǎn)化式

26、可見(jiàn)，石墨鍵能比石大，鍵能越大越穩(wěn)定，能量石能量比石墨高，據(jù)此分析【解答】解：A、H0，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；B、H=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，H0 說(shuō)明斷鍵吸收的能量高，故 B 錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為確；石要吸收能量，則石墨能量低穩(wěn)定，故 C 正D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故 D 錯(cuò)誤；故選 C【點(diǎn)評(píng)】本題考查石和石墨的轉(zhuǎn)化，即同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化，注意能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大7（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）在 25時(shí)，某溶液中由水電離出的H+=1×1012 molLA1，1則2 該溶B液1的0 pHC可6能是（D4 ）

27、【分析】在 25時(shí)，某溶液中，由水電離出的 c（H+） =1.0×1012 mol/L107mol/L，說(shuō)水明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析+127【解答】解：在 25時(shí)，溶液中由水電離出的 c（H ）水=1.0×10mol/L10mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽，如果為酸溶液，溶液中的氫氧根離子是水電離的，-12+水電離出的 c（H+）水=c（OH ）=1.0×10mol/L，溶液中的氫離子濃度為：c（H ）=如0果.

28、01為m堿ol/溶L，液則，溶溶液液的中的pH氫=2離；子是水電離的，c（H+）=1×1012mol/L，則溶液的 pH=12，故選 A第9頁(yè)（共25頁(yè)）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離及溶液的 pH 計(jì)算，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力8（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列過(guò)程屬于熵增加的是（）A一定條件下，氣態(tài)變成液態(tài)BAg+ aq）+Claq =AgCl s（ ）（ ）C4NO2（g）+O2（g）2N2O5 D火柴盒中的火柴散落到地上（g）【分析】對(duì)同一

29、種物質(zhì)而言：氣態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)熵值，物質(zhì)的越大，以此解答該題度越大，則熵值【解答】解：A、氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，故 A 錯(cuò)誤；B、銀離子與氯離子生成 AgCl 沉淀，熵值減小，故 B 錯(cuò)誤；C、二氧化氮被氧化為 N2O5，氣體物質(zhì)的量減少，熵值減小，故 C 錯(cuò)誤；D、散落的火柴的無(wú)序排列，故選 D度增大，熵值增加，故 D 正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查熵變知識(shí)，較為基礎(chǔ)，注意不同意相關(guān)知識(shí)的積累狀態(tài)的物質(zhì)的熵值的大小，學(xué)習(xí)中注9（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）用鐵片與 50mL1mol/L 的硫酸反應(yīng)H2 時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B滴加幾滴濃硫酸C加入少量

30、 CH3COONa 固體D不用鐵片，改用鐵粉【分析】加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成反應(yīng)，以此解答池【解答】解：A加熱，增大活化的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故 A 不選；B滴加幾滴濃硫酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故 B 不選；C加入少量 CH3COONa 固體，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故 C 選； D不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故 D 不選 故選 C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累10（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定

31、增大的是（）A弱電解質(zhì)的電離常數(shù)B反應(yīng)的活化百分?jǐn)?shù)C化學(xué)平衡常數(shù) D化學(xué)反應(yīng)速率【分析】A、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；B、升高溫度活化百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多；C、根據(jù)勒列原理，對(duì)所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動(dòng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，要區(qū)別對(duì)待；D、升高溫度活化數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快；【解答】解：A、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，升高溫度電離程度增大，弱電解質(zhì)的離子積一定增大，故 A 錯(cuò)誤；第10頁(yè)（共25頁(yè)）B、升高溫度活化錯(cuò)誤；百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化數(shù)目增大，

32、有效碰撞次數(shù)增多，故BC、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故 C 正確；D、升高溫度活化故選：C數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快，故 D 錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查溫度對(duì)弱電解質(zhì)的離子積、反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)注意溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的區(qū)別，不要11（2 分）（2016永豐縣三模）滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（）Aa、c Bb、d Ca、d Db、c【分析】甲為池，發(fā)生吸氧腐蝕，失電子作負(fù)極、碳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)

33、式為Fe2e=Fe2+，正極電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e=4OH，電解池，陰極、碳作陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，據(jù)此分析解答【解答】解：甲為池，發(fā)生吸氧腐蝕，失電子作負(fù)極、碳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為 Fe2e=Fe2+，正極電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e=4OH，電解池，陰極、碳作陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，所以甲中正極附近生成氫氧根離子、所以電極附近溶液變紅色的電極是 bd，故選 B陰極附近生成氫氧根離子，【點(diǎn)評(píng)】本題考查了池和電解池原理，明確

34、各個(gè)電極上發(fā)生的電極反解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應(yīng)式來(lái)確定選項(xiàng)即可，題目難度不大12（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【分析】根據(jù)堿溶液的 pH鹽溶液的 pH酸溶液的 pH，及鹽溶液中強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽答顯堿性、不的鹽顯中性、鹽中有弱才、越弱越等來(lái)解【解答】解：ABa（OH）2 為強(qiáng)堿，不，溶液呈強(qiáng)堿性，pH 遠(yuǎn)大于 7

35、；Na2SO3 為強(qiáng)堿弱酸鹽，呈弱堿性，pH 大于7，F(xiàn)eCl3 是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH 小于7，KCl 是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，pH 等于 7，則不是按照 pH 由大到小排列，故 A 錯(cuò)誤；BNa2SiO3、Na2SO3 為強(qiáng)堿弱酸鹽，呈弱堿性，但硅酸的酸性小于亞硫酸，則 pH 為Na2SiO3Na2SO3，KNO3 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，NH4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，性，pH 小于 7，則是按照pH 由大到小排列，故 B 正確；溶液呈酸第11頁(yè)（共25頁(yè)）CNH3H2O 為弱堿，pH 值最大，H3PO4 顯酸性，pH 小于7，Na2SO4 呈中性，pH 等于7，硫酸為強(qiáng)酸，其 pH

36、遠(yuǎn)小于 7，則不是按照 pH 由大到小排列，故 C 錯(cuò)誤；DNaHCO3、顯堿性，其pH 大于 7，C2H5OH 呈中性，C6H5COOH 呈酸性，HCl 為強(qiáng)酸，其 pH 遠(yuǎn)小于 7，則不是按照 pH 由大到小排列，故 D 錯(cuò)誤；故選 B【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液的酸堿性，熟悉鹽類的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)，誰(shuí)性等來(lái)鹽類后溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大13（2 分）（2015成都模擬）工業(yè)上向鍋爐里注入 Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3 而后用鹽酸去除下列敘述不正確的是（ A溫度升高Na2CO3 溶液的 Kw 和 c（OH 一）均會(huì)增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為 CO32十

37、 CaSO4=CaCO3+SO42 C鹽酸溶液中，CaCO3 的溶解性大于 CaSO4DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，陰離子濃度均減小）【分析】A根據(jù)溫度對(duì)水的電離平衡及鹽類B從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析； CCaCO3 與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉的影響進(jìn)行；CaSO4 與鹽酸不反應(yīng)；【解答】解：A溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw 增大；溫度升高，Na2CO3 的平衡正向移動(dòng)，c（OH 一）增大，故 A 正確； B硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松，且溶解度更小的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3

38、（s）+SO42，故 B 正確；CCaCO3 與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、確；CaSO4 與鹽酸不反應(yīng)，故C 正DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中碳酸根離子和氫氧根離子的濃度減小，碳酸氫根離子的濃度增大，故 D 錯(cuò)誤；故選 D【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡的分析題目難度中等，沉淀轉(zhuǎn)化是溶的方向進(jìn)行是解題關(guān)鍵，14（2 分）（2016遂川縣一模）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（A）BCD打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出第12頁(yè)（共25頁(yè)）c（氨水）（/ mol/L）0.10.01pH11.110.62550100Kw/10141.015.4755.0【分析】勒列原

39、理主要內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能用勒列原理解釋，首先必須可逆過(guò)程，以此解答該題【解答】解：A、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，會(huì)促進(jìn)水的電離正向進(jìn)行，水的離子積增加，所以 Kw 增加，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故 A 錯(cuò)誤；B、氨水的電離程度和溶液的濃度大小有，濃度越小，電離程度越大，濃度越大，電離程度越小，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故 B 錯(cuò)誤；C、雙氧水的分解中加入催化劑只能加快反應(yīng)速率， 衡移動(dòng)原理解釋，故 C 錯(cuò)誤；引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用平D、氣體的溶解度隨溫度的升高而

40、減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的會(huì)從瓶中溢出，可以用勒故選 C列原理解釋，故 D 錯(cuò)誤【點(diǎn)評(píng)】本題考查了勒列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒列原理的前提必可逆反應(yīng)，注意反應(yīng)方程式的特征以及工業(yè)生成的實(shí)際等問(wèn)題15（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（AHA 為強(qiáng)酸B該混合液 pH=7）C該混合溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） D該混合溶液中：c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）【分析】常溫下

41、，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成 0.1mol/L 的NaA，根據(jù) HA 的強(qiáng)弱NaA 溶液酸堿性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒【解答】解：A常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成 0.1mol/L 的 NaA，說(shuō)明 HA 是一元酸，但不能說(shuō)明 HA 電離程度，所以無(wú)法HA 強(qiáng)弱，故 A 錯(cuò)誤；B如果 HA 是強(qiáng)酸，NaA 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，如果 HA 是弱酸，NaA 是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故 B 錯(cuò)誤；C如果 HA 是強(qiáng)酸，則 NaA 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶

42、液呈中性，溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）；如果 HA 是弱酸，則 NaA 是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，則 c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒得：c（Na+）c（A），鹽類較微弱，所以離子濃度大小順序是：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故 C 錯(cuò)誤；D任何電解質(zhì)溶液中都電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），故 D 正確； 故選 D【點(diǎn)評(píng)】本題以酸堿混合溶液定性為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，正確判斷溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是 AD，電荷守恒與溶液酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，題目難度不大第13頁(yè)（

43、共25頁(yè)）16（3 分）（2015順義區(qū)一模）某同學(xué)利用裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件下列說(shuō)法不合理的是（）A區(qū) Cu 電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6后出現(xiàn)，F(xiàn)e 被腐蝕B. 區(qū) Cu 電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)Fe 被腐蝕C. 區(qū) Zn 電極反應(yīng)式為 Zn2eZn2+，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6未出現(xiàn)Fe 被保護(hù)D. 區(qū) Zn 電極反應(yīng)式為 2H+2eH2，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)被腐蝕【分析】為池，F(xiàn)e 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解裝置，F(xiàn)e 為陽(yáng)極，為池，F(xiàn)e 為正極，為電解裝置，F(xiàn)e 為陽(yáng)極

44、，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題，F(xiàn)e【解答】解：A為池，F(xiàn)e 為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，沒(méi)有氣體生成，故 A 錯(cuò)誤；B區(qū) Cu 電極為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，Cu 電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e 為陽(yáng)極，被氧化鐵離子，滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)，故 B 正確；C為池，F(xiàn)e 為正極，Zn 被氧化，電極方程式為 Zn2eZn2+，故 C 正確；D為電解裝置，F(xiàn)e 為陽(yáng)極，被氧化鐵離子，滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)，Zn電極為陰極，反應(yīng)式為 2H+2eH2，故 D 正確 故選 A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了池原理和電解池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極的和電極方程式的書

45、寫17（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列溶液中各微粒的濃度正確的是（）A. 物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c（NH4+）：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4ClB. 向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0mol/L Na2CO3 溶液：c（OH）=2c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）【分析】A硫酸銨中含有 2 個(gè)銨根離子，硫酸氫銨為強(qiáng)酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的，氯化

46、銨中銨根離子正常，據(jù)此溶液中銨根離子濃度大??；B溶液顯示酸性，則 c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）c（CH3COO）；C根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進(jìn)行；DA2離子帶有 2 個(gè)的負(fù)電荷，電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為 2【解答】解：A物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中，由于銨根離子只是部分，硫酸銨中含有 2 個(gè)銨根離子，則硫酸銨中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨為強(qiáng)酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的，硫酸氫銨中銨根離子濃度大于氯化銨，則溶液中 c（NH4+）大小為：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，故 A 正確；第14頁(yè)（共25頁(yè)）B醋酸鈉中加

47、適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則 c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）c（CH3COO），所以溶液中離子濃度大小c（H+）c（OH），故 B 錯(cuò)誤；為：c（CH3COO）c（Na+）C根據(jù) 1.0mol/L Na2CO3 溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故 C 錯(cuò)誤；D二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故 D 錯(cuò)誤； 故選 A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽的原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的原理、溶液酸堿性與溶液pH 的，能夠根據(jù)電荷

48、守恒、中子數(shù)、物料守恒等知識(shí)溶液中各離子濃度大小18（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是（）A0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中離子濃度的：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）B0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的 NH3H2O 等體積混合后離子濃度的：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）：2c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）DKHS 溶液中等式【分析】A、根據(jù)溶液中的

49、物料守恒來(lái)回答；B、0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的NH3H2O 等體積混合后，根據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度大小來(lái)回答；電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOC、向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中）+（OH）；D、KHS 溶液中電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒物料守恒，根據(jù)物料守恒得 c（Na+）c（HCO3【解答】解：A任何電解質(zhì)溶液中都2）+c（H2CO3）+c（CO3 ），故 A 錯(cuò)誤；B混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl、NH3H2O，一水合氨電離程度大于銨程度，溶液呈堿性，所以 c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒得 c

50、（NH4+）c根離子（ Cl），一水合氨電離程度較小，所以該溶液中離子濃度大小順序是 c（NH4+）c（ Cl）c（OH）c（H+），故 B 錯(cuò)誤；C向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），溶液的 pH=7，則 c（H+）=c（OH），c（Na+）=c（CH3COO），故 C正確；DKHS 溶液中電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得 2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（K+），根據(jù)物料守恒得 c（S2）+c（H2S）+c（HS）=c（K+），所以得 c（S2）+c（OH）=c（H+）+c（H2S），故 D 錯(cuò)誤；

51、故選 C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液中的守恒分析解答，溶液中的電荷守恒和物料守恒與電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液濃度無(wú)關(guān)，題目難度不大第15頁(yè)（共25頁(yè)）19（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）用 pH 傳感器測(cè)得 0.10molL1Na2CO3 溶液從 55升在 55升高至 85升溫過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）Ac（H+）增大，c（OH）減小B比值不斷增大Cc（CO32）+c（HCO3 ）+c（H2CO3）=0.10Dc（OH）c（HCO3）c（H2CO3）=1011.1【分析】A升高溫度后，碳酸鈉的程度增大，溶液則溶液中氫氧根離子濃度增大；根據(jù)圖象可知，溫度升高后溶液 pH 減小，則溶液中氫離子濃度增大；B碳酸鈉