從實(shí)驗學(xué)化學(xué)單元測評人教必修

1、第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)(時間：90分鐘滿分：100分)溫馨提示：1.第卷答案寫在答題卡上，第卷書寫在試卷上；交卷前請核對班級、姓名、考號。2.本場考試時間為90分鐘，注意把握好答題時間。3.認(rèn)真審題，仔細(xì)作答，永遠(yuǎn)不要以粗心為借口原諒自己?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Mg24Cu64N14C12Na23S32第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()解析：乙醇是一種易燃液體。答案：D2下列有關(guān)說法正確的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C聞未知液體或氣體的氣味時

2、，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕搧動D用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽解析：萃取操作應(yīng)在分液漏斗中完成，A錯誤；濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液，B錯誤；C項中的做法能防止中毒，正確；容量瓶只能用來配制溶液，而不能用來保存溶液，D錯誤。答案：C3下列操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液A和B和C和 D和解析：玻璃棒的作用：(1)用于攪拌，蒸發(fā)時防止液體飛濺，溶解時加速溶解，和的作用相同；(2)轉(zhuǎn)移液體，引流，和的作用相同。答案：D4如圖所示的實(shí)驗操作中，正確的是()解析：B項，給試管中液體加

3、熱時，液體體積不能超過試管容積的，且試管口不能對著人；C項，滴加液體時，膠頭滴管不能伸到試管內(nèi)部；D項，過濾時，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。答案：A5(2012·保定高一調(diào)研)下列說法正確的是()A物質(zhì)的量和摩爾都是國際單位制中的基本物理量B某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量C氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積D物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量解析：A項，物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位；B項，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；D項，物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。答案：C6下列物質(zhì)中

4、含原子數(shù)最多的是()A0.4 mol O2B3.01×1022個CO2分子C4 時，5.4 mL水D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氬解析：0.4 mol O2中含有0.8 mol氧原子；3.01×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.05 mol，含原子是0.15 mol；5.4 mL水的質(zhì)量是5.4 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol，含原子0.9 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氬的物質(zhì)的量為0.5 mol，氬為單原子分子，所含原子為0.5 mol。答案：C7如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是()解析：花生油與水互不相溶，可以用分液的方

5、法分離。答案：B8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是()A56 g N2 B1.5 mol O2C3.01×1023個Cl2 D100 g H2O解析：H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，體積最小，N2、O2、Cl2均為氣體，只需比較三者的物質(zhì)的量。56 g N2的物質(zhì)的量為2 mol,3.01×1023個Cl2的物質(zhì)的量為：0.5 mol，故N2的體積最大。答案：A9如果1 L溶液中含有6.02×1023個H，則該H2SO4溶液的濃度是()A2 mol/L B1.5 mol/LC1 mol/L D0.5 mol/L解析：n(H)1 mol，n(H2SO4)n(H)0.5

6、 mol，c(H2SO4)0.5 mol/L。答案：D10(2012·保定市高一調(diào)研)下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含分子數(shù)為NAB1 mol/L的K2SO4溶液所含K數(shù)目為2NAC常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAD2.4 g Mg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA解析：A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，錯誤；B項，因缺少溶液體積，無法計算溶液中K數(shù)目，錯誤；C項，16 g O2和O3的混合氣體中含16 g氧原子，所含氧原子數(shù)為NA，正確；D項，反應(yīng)中MgMg2，故2.4 g Mg失電子

7、的物質(zhì)的量為0.2 NA，錯誤。答案：C11如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等解析：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，因N2、O2和NO都是雙原子分子，故其原子數(shù)相等，而N2、O2、NO的摩爾質(zhì)量不同，因而氣體質(zhì)量不同，密度不同。答案：A12下列溶液中Cl的物質(zhì)的量與100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量相同的是()A50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B50 mL 2 mol/L KCl溶液C50 mL 4 mol/L BaCl2溶液D100 mL 4 m

8、ol/L NaCl溶液解析：100 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為：0.1 L×1 mol/L×20.2 mol。各選項中Cl的物質(zhì)的量分別為：A.0.05 L×2 mol/L×20.2 mol；B.0.05 L×2 mol/L0.1 mol；C.0.05 L×4 mol/L×20.4 mol；D.0.1 L×4 mol/L0.4 mol，故選A。答案：A13現(xiàn)有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A BC D解析：觀察溶液褪色

9、判斷出CuCl2溶液，與其反應(yīng)能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的為Ba(NO3)2溶液，故D正確。答案：D14實(shí)驗室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，以下配制操作正確的是()A稱取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B稱取12.0 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液C稱取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液D稱取8.0 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液解析：配制480 mL CuSO4溶液需500 mL容量瓶，故需要CuSO4的物質(zhì)的量為：0.100 m

10、ol/L×0.5 L0.050 0 mol，則m(CuSO4)0.050 0 mol×160 g/mol8.0 g，m(CuSO4·5H2O)0.050 mol×250 g/mol12.5 g，C正確。答案：C15某溶液中僅含Na、Mg2、SO42、Cl四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為NaMg2Cl355，若Na的濃度為3 mol/L，則SO42的濃度為()A2 mol/L B3 mol/LC4 mol/L D8 mol/L解析：因c(Na)3 mol/L，所以c(Mg2)5 mol/L，c(Cl)5 mol/L，再根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na)c(Mg2)

11、×2c(Cl)c(SO42)×2，則c(SO42)(3 mol/L5 mol/L×25 mol/L)4 mol/L。答案：C16已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)中X2Y=2QR中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A469 B329C239 D169解析：設(shè)Q與R的相對分子質(zhì)量分別為9a和22a。X2Y=2QR 2×9a 22a m(Q) 4.4 gm(Q)3.6 g再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(X)m(Y)m(Q)m(R)，m(Y)3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，則反應(yīng)物Y與生成物Q

12、的質(zhì)量之比為6.43.6169。答案：D第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(13分)為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行下面的實(shí)驗。(1)請把實(shí)驗操作步驟或所需儀器填寫在橫線上。實(shí)驗步驟 所需儀器_燒杯、玻璃棒向溶液中滴加Na2CO3溶液至_燒杯、_鐵架臺、玻璃棒、燒杯、_滴加_溶液至無氣泡產(chǎn)生(至中性)膠頭滴管_三腳架、玻璃棒、_、_(2)簡要回答下列問題：實(shí)驗步驟的目的是什么？_。實(shí)驗步驟中滴加某溶液至中性的目的是什么？_。寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)本實(shí)驗的操作步驟為溶解加入過量的Na2CO3過濾加HCl

13、酸化蒸發(fā)結(jié)晶。(2)操作中加入過量Na2CO3的目的除去溶液中的Ca2；操作中滴加鹽酸是為了除去溶液中的CO32，此兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2。答案：(1)將樣品加入燒杯中，同適量蒸餾水溶解不再產(chǎn)生沉淀為止膠頭滴管將燒杯中的溶液過濾漏斗鹽酸將溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)蒸發(fā)皿酒精燈(2)除去溶液中的Ca2除去溶液中的CO32CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O18(8分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)

14、比為_，原子個數(shù)比為_，分子的物質(zhì)的量之比為：_。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為_，原子個數(shù)比為_，質(zhì)量比為_。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_(用含NA的式子表示)。解析：(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為32，所含分子數(shù)之比為32，原子個數(shù)之比為11。(2)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，即O2和O3所含的分子數(shù)之比為11，則原子個數(shù)之比為23，質(zhì)量比為23。(3)O2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則c g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V·Vm

15、15;22.4 L/mol L。答案：(1)321132(2)112323(3) L19(10分)(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用“”表示在右盤放上砝碼，用“”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“”和“”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，下圖操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_，實(shí)驗時下圖所示操作的先后順序為_(填編號)。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃

16、度_。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。解析：(1)用托盤天平稱量物品時，砝碼的添加順序是由大小，5 g以下使用游碼。(2)m(Na2CO3)0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol5.3 g。(3)此問為誤差分析。中俯視讀數(shù)，會使量取液體體積減小，使所配制溶液的濃度偏低；中量筒不用洗滌，洗滌后會使液態(tài)溶質(zhì)增多，所配制溶液的濃度偏高；中配制好以后的溶液外流，對所配制溶液的濃度無影響。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高無影響20(12分)(2

17、011·荊州高一檢測)某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作的名稱是_，操作的名稱是_。(2)試劑a是_，試劑b是_，固體B是_。(填化學(xué)式)(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模篲。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)_。解析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾即可分離。將BaCO3溶于鹽酸；蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液中含有KCl和過量K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl固體，故本方案不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?。答案?1)溶解過濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2(4)否應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶21(9分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。試計算：(1)該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)現(xiàn)取10 mL該硫酸溶液稀釋到100 mL后與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成H2的體積是多少(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?(3)將生成的FeSO4配制成50