2019-2020學年高中化學人教版(2019)必修第二冊學案：第五章-第一節(jié)硫及其化合物-(第2課時)-濃硫酸-Word_第1頁
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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第五章 化學生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物第2課時 濃硫酸學習目標1、了解濃硫酸的三大特性。2、認識濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的不同。自主預(yù)習一工業(yè)制硫酸 二硫酸的性質(zhì)1硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是一種_、_的液體，溶于水時_大量的熱。稀釋濃硫酸時應(yīng)將_沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。2硫酸的化學性質(zhì)（1）稀硫酸具有酸的通性電離方程式為H2SO4=2HSO42-。硫酸具有酸的通性，可與_作用，也可與活潑金屬、_、堿性氧化物及_反應(yīng)。（2）濃硫酸三大特性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理實驗結(jié)論藍色晶體變成白色粉末濃硫酸具有_性蔗糖逐漸變_，體積_，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并放

2、出_的氣體濃硫酸具有_性，且能氧化碳單質(zhì)，生成CO2，本身被還原為_加熱前銅片在濃硫酸中無現(xiàn)象；加熱后，銅片逐漸_，銅片表面有_產(chǎn)生；品紅溶液_Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O濃硫酸具有_性課堂練習1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“×”（1）濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性。（）（2）常溫下將銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”。（）（3）濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃H2SO4不能干燥SO2。（）（4）濃H2SO4具有吸水性，所以濃H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等氣體。（）（5）過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO

3、生成。（）（6）濃、稀硫酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。（）2在實驗室里，儲存在棕色試劑瓶中的藥品是（）A濃鹽酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D氯化鈉3向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（ ）A濃硫酸具有脫水性 B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低4向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是（ ）A能反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體 B銅粉完全溶解C實驗過程中溶液會變色 D銅粉不會溶解5下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ） A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C能用

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