2019-2020學(xué)年山東省青島市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019-2020學(xué)年山東省青島市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷 一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）1. 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A. 用膽礬煉銅B. 用鐵礦石煉鐵C. 用黑火藥開(kāi)山炸石D. 打磨磁石制指南針2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 7.8g苯中所含雙鍵數(shù)目為0.3NAB. 1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NAD. 6.4gCu完全溶于硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3. 向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，

2、恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()A. 溶液中的Na+總數(shù)不變B. 溶液中的OH-數(shù)目不變C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變D. 溶液的質(zhì)量不變4. 用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是() 中試劑中現(xiàn)象解釋ABaNO32 溶液生成白色沉淀SO32- 與 Ba2+ 生成白色 BaSO3 沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2 具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2 與水反應(yīng)生成酸D酸性 KMnO4 溶液紫色褪去SO2 具有還原性A. AB. BC. CD. D5. 甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列正確的是()A. 若丁

3、為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲的顏色反應(yīng)可以呈紫色B. 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2催化劑4NO+6H2OC. 若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過(guò)多的藥物，則將丙溶液蒸干可制得甲D. 若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl36. 下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42-B. Ag+、Fe3+、Cl-C. Ba2+、K+、NO3-D. K+、Ba2+、HCO3-7. 氫化鋇(BaH2)是一種白色固體，能與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是A. BaH2中

4、H為+1價(jià)B. BaH2與水反應(yīng)后，溶液呈中性C. BaH3加入足量氯化鋁溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生D. 1molBaH2與足量的水反應(yīng)，生成22.4LH28. 下列說(shuō)法中，正確的是()A. 向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深B. 向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅C. 溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)D. NaCl溶液在空氣中會(huì)被氧化，故需要密封保存9. 為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如下： 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開(kāi)右邊的止水夾，否則硝酸無(wú)法完全浸沒(méi)鐵絲B. 反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測(cè)到了Fe2+，說(shuō)明過(guò)量稀硝酸只能將鐵氧化

5、到正二價(jià)C. B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集D. C裝置吸收尾氣需要O2參與反應(yīng)：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O10. 對(duì)于Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )A. Cu作還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)B. 被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為12C. 當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2molD. 當(dāng)Cu足量時(shí)，H2SO4可完全反應(yīng)11. 粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子

6、，下列滴加試劑順序錯(cuò)誤的是A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液12. 配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是()A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B. 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切13. 某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探

7、究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A. 由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B. 實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈14. 某同學(xué)欲利用圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入XC. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D. 反

8、應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在15. 某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來(lái)吸收如圖是處理該廢氣的裝置示意圖下列說(shuō)法不正確的是()A. 此過(guò)程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)B. CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D. 理論上整個(gè)過(guò)程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會(huì)對(duì)應(yīng)生成1molCO2二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）16. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A. 判定碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B. 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D. 除去氯氣中的氯化氫三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2

9、小題，共19.0分）17. 某研究小組為探究無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X用Cux(OH)y(CO3)z表示的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量干燥的氮?dú)?，其作用是_。(2)各裝置的接口順序是a_d。(3)裝置C的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)稱得無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X的質(zhì)量為32.0g，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后稱得裝置B增重4.4g，裝置E增重3.6g，則無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)。18. 化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中夾持裝置有省略(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用_a.堿石灰b.無(wú)水氯化鈣c.五氧化二磷d.生石灰(2)裝置F可用于探究氯氣

10、和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體寫(xiě)出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子_(3)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共33.0分）19. 實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題： (1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量 _ g (2)在配制的過(guò)程中，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響

11、”)： 發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線 _ 配制氯化鈉溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 _ 定容搖勻后液面下降低于刻度線 _ 20. 用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：已知：MnO2是一種兩性氧化物； 25時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7回答下列問(wèn)題：(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是_，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS

12、投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而B(niǎo)a(OH)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是_。(3)濾液可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到_操作中 (填操作單元的名稱)。(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為_(kāi)(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(kāi)(當(dāng)溶液中某離子濃度c1.010-5molL-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。21. 有下列物質(zhì)：FeH2SO4 Na2O鹽酸MgCl2NH4ClCO2C2H5OH(酒精)NaCl溶液Cu(OH)2(用序號(hào)作答)上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有 _ ，屬于非電解質(zhì)的有 _ - 答案與解析 -1.答案

13、：D解析：解：A.用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選； B.用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選； C.黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選； D.打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選； 故選D有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，據(jù)此分析 本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力2.答案：D解析：解：A、苯不是單雙鍵交替的

14、結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確。故選：D。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3.答案：C解析：解：A.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤； B.反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的

15、pH不變，但溶液體積減小，OH-數(shù)目減小，故B錯(cuò)誤； C.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的物質(zhì)的量濃度是定值；故C正確； D.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少；故D錯(cuò)誤； 故選CA.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出； B.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，但溶液體積減小，OH-數(shù)目減??； C.飽和溶液的溫

16、度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則變化后的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變； D.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少 本題考查氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變4.答案：A解析：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有酸性氧化物的通性、漂白性、還原性和氧化性，據(jù)此回答。A.將SO2通入Ba(NO3)2溶液，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，同時(shí)含有硝酸根離子，將亞硫酸氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不溶于硝酸，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅

17、溶液褪色，故B正確；C.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；D.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故D正確。故選A。5.答案：A解析：A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，可為強(qiáng)堿KOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為鋁鹽，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鉀；B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則甲為氨，乙為氮?dú)猓麨橐谎趸?，丁為氧氣；C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過(guò)多的藥物，則甲為NaOH，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，丁為二氧化碳；D、

18、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，則甲可以為濃硝酸或者氯氣等。本題考查無(wú)機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)類型，難度中等。A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，可為KOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為鋁鹽，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鉀，則甲的顏色反應(yīng)呈紫色，故A正確；B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則甲為氨，乙為氮?dú)?，丙為一氧化氮，丁為氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2點(diǎn)燃2N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過(guò)多的藥物，則甲為NaOH，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，丁為二氧化碳，碳酸氫鈉溶液

19、蒸干得不到氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，則甲可以為濃硝酸或者氯氣等，乙的溶液不一定為FeCl3，故D錯(cuò)誤故選：A。6.答案：C解析：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大。強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A.NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ag+、Cl-反應(yīng)生成難溶物氯化銀，Ag+、Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ba2+、K+、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故

20、選C。7.答案：C解析：本題考查了氫化鋇(BaH2)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意氫化鋇中H元素為-1價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)。A、NaH中H元素是-1價(jià)，而不是+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、BaH2加入足量氯化鋁溶液中，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與足量氯化鋁溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D、沒(méi)有指明氣體所處的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤。故選C。8.答案：A解析：解：A、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會(huì)從無(wú)色變?yōu)樽厣?，?huì)變深，故A正確；

21、B、氯化鉀溶液顯示中性，KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤； C、溴水的氧化性比氯氣的弱，溴水與NaCl溶液混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會(huì)伴隨著水分的蒸發(fā)，不會(huì)被氧化，故無(wú)需密封保存，故D錯(cuò)誤 故選AA、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)； B、氯化鉀溶液顯示中性； C、溴水的氧化性比氯氣的弱； D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在 本題涉及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意單質(zhì)的氧化性順序以及離子的還原性順序的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等9.答案：B解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重

22、分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。A.打開(kāi)右邊的止水夾，平衡壓強(qiáng)，然后加硝酸，則從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開(kāi)右邊的止水夾，故A正確；B.過(guò)量硝酸與Fe反應(yīng)生成硝酸鐵，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；C.NO不溶于水，可與氧氣反應(yīng)，則B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集，故C正確；D.NaOH吸收尾氣，NO與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則吸收尾氣發(fā)生4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O，故D正確。故選B。10.答案：B解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)中部分硫酸顯氧化性，部分顯酸性為易錯(cuò)點(diǎn)。A.該反應(yīng)中，銅失電子作還

23、原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中H2SO4(濃)SO2，被還原的硫酸的計(jì)量數(shù)是1，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為12，故B正確；C.H2SO4(濃)SO2中，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)+4價(jià)，所以2.24LSO2轉(zhuǎn)移電子為2.2422.42=0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，不能再和銅發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。11.答案：B解析：【分析】 除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該先加入氫氧化鈉，然后加入氯化鋇，再加入碳酸鈉，最后加熱

24、鹽酸；加入的每種試劑必須過(guò)量，保證將所有雜質(zhì)都能除去，反應(yīng)完采用加熱方法，除去剩余的氯化氫，據(jù)此解答。先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過(guò)量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過(guò)量Na2CO3除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，濾液中加入過(guò)量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，也可先加BaCl2，再加入NaOH，但應(yīng)保證，最后依次加入Na2CO3、HCl，故合理順序是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液或BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液，最后均需加適量鹽酸，B選項(xiàng)不合理；

25、 故選B。12.答案：D解析：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法，較易。A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量，操作正確，故 A正確；B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確，故B正確；C.燒杯和玻璃棒上有沾的溶質(zhì)，故要洗滌和轉(zhuǎn)移操作，故C正確；D.定容時(shí)使用膠頭滴管，防止加入水過(guò)量，讀數(shù)時(shí)平視，故D錯(cuò)誤。故選D。13.答案：C解析：解：A.沒(méi)有明顯現(xiàn)象，只能說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)誤； B.生成紅色固體的

26、反應(yīng)是2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，故B錯(cuò)誤； C.由實(shí)驗(yàn)1、2的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確； D.鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤 故選CA.沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能比較金屬的活潑性； B.電荷不守恒； C.實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象明顯，說(shuō)明陰離子不同導(dǎo)致現(xiàn)象不同； D.氫離子濃度不同，與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究，難度不大14.答案：D解析：解：A.硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)止水

27、夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，故B錯(cuò)誤；C.利用氫氣的壓強(qiáng)將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，故D正確；故選D。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15.答案：D解析：解：A.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合反應(yīng)，此過(guò)程中既有分解反應(yīng)，

28、也有化合反應(yīng)，故A正確； B.整個(gè)過(guò)程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確； C.二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過(guò)處理后能減少酸雨的形成故C正確； D.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硫酸鈣中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，理論上整個(gè)過(guò)程每轉(zhuǎn)移電子2mol，會(huì)對(duì)應(yīng)生成1molCO2，故D錯(cuò)誤； 故選DA.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合

29、反應(yīng)； B.二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硫酸鈣中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，二氧化硫?yàn)檫€原劑，氧氣為氧化劑，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物； C.二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成； D.根據(jù)2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答； 本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過(guò)程，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷，題目難度中等16.答案：CD解析：解：A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，若小試管中為碳酸氫鈉可比較穩(wěn)定性，故A正確； B.二者均與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，由氣球變大的快慢可

30、鑒別，故B正確； C.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，則圖中裝置不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故C錯(cuò)誤； D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤； 故選：CD。A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉； B.二者均與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快； C.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨； D.二者均與NaOH反應(yīng)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別、氣體的制備、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。17.答案：(1)排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差；(2

31、)f(g)；g(f)；h；i；b(c)；c(b)； (3)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測(cè)定結(jié)果； (4)Cu3(OH)4CO3解析：本題考查物質(zhì)的組成測(cè)定，為高考常見(jiàn)題型，明確實(shí)驗(yàn)的方法和基本操作、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大。探究無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X用Cux(OH)y(CO3)z表示的組成和性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量干燥的氮?dú)猓懦b置的內(nèi)的空氣，避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，然后加熱，Cux(OH)y(CO3)z分解生成CuO、水和二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸吸收水，且起到干燥作用，用B裝置吸收生成的二氧化碳，C可防止空氣中的

32、水、二氧化碳進(jìn)入B裝置，避免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，以此解答該題。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量干燥的氮?dú)?，其作用是排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差；(2)由以上分析可知，A用于通入氮?dú)猓疟M裝置內(nèi)的空氣，然后依次連接DEBC，連接順序?yàn)閍f(g)g(f)hib(c)c(b)d，故答案為：f(g)；g(f)；h；i；b(c)；c(b)；(3)裝置C的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測(cè)定結(jié)果；(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)稱得無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X的質(zhì)量為32.0g，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后稱

33、得裝置B增重4.4g，應(yīng)為二氧化碳的質(zhì)量，則n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol，裝置E增重3.6g，為水的質(zhì)量，則n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol，n(CuO)=32.0g-4.4g-3.2g80g/mol0.3mol，則Cux(OH)y(CO3)z中，x：y：z=0.3：0.4：0.1=3：4：1，則化學(xué)式為Cu3(OH)4CO3，故答案為：Cu3(OH)4CO3。18.答案：ad；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+；

34、裝置E中的NaBr溶液變橙紅色解析：解：(1)C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性氣體，為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D裝置干燥管干燥的氨氣，裝置D中的干燥管內(nèi)固體宜選堿石灰和生石灰， 故答案為：ad； (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷是生成的氯化氫和過(guò)量氨氣反應(yīng)生成的氯化銨，足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，

35、反應(yīng)的銨根離子的檢驗(yàn)方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+； 故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+； (3)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色， 故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色 (1)C裝置是

36、不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，制取干燥氨氣可以用氧化鈣、堿石灰干燥氨氣； (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應(yīng)生成的氯化銨；依據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法是和堿反應(yīng)生成氨氣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)； (3)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，裝置選擇，掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)

37、鍵，題目難度中等19.答案：2.0；偏低；偏高；無(wú)影響解析：解：(1)固體燒堿配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g； 故答案為：2.0； (2)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低； 故答案為：偏低； 配制氯化鈉溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高； 故答案為：偏高； 定容搖勻后液面下降低于刻度線，部分液體沾到瓶壁上或者瓶塞上，屬于正常操作，溶液濃度不受影響； 故答案為：無(wú)影響 (1)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量； (2)分析操作

38、對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=nV判斷誤差，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度都偏大，反之溶液濃度偏小，據(jù)此分析解答 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，題目難度不大20.答案：增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率 MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S 過(guò)量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2 蒸發(fā) H2O2 4.9 Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O解析：解：(1)軟錳礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率；MnO2與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律可知-2價(jià)的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1：1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S， 故答案為：增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率；MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+M