人民教育出版化學(xué)選修4第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》學(xué)案

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡高二化學(xué)組【教學(xué)目標(biāo)導(dǎo)航】教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)提示1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。溶解平衡。沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積沉淀反應(yīng)的應(yīng)用?！净A(chǔ)知識(shí)梳理】一、Ag和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于_。盡管生成物的溶解度很小，但_。2溶解平衡的建立以AgCl溶解為例：從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下， _；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，_。溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)_時(shí)，即得到AgCl的_，如

2、AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_(kāi)。由于沉淀、溶解之間的這種_平衡的存在，決定了Ag和Cl的反應(yīng)_進(jìn)行到底。3生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3；但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于_ g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于_ mol·L1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。二、溶度積1表達(dá)式對(duì)于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Ksp_。2意義Ks

3、p表示難溶電解質(zhì)在溶液中的_。3規(guī)則通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度商Qc的相對(duì)小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液_，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc<Ksp，溶液未飽和?！疽c(diǎn)名師透析】一、沉淀溶解平衡的影響因素及四大平衡的比較1. 沉淀溶解平衡的影響因素（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。但Ksp不變。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)，多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中的某些離子反應(yīng)的

4、更難溶解或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。2. 四大平衡的比較【典例1】下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的溶解和生成（1）沉淀的生成。欲使某物質(zhì)析出沉淀，必須使其離子積大于溶度積，即增大離子濃度可反應(yīng)向著生成沉淀的方向轉(zhuǎn)化。（2）沉淀的溶解當(dāng)Qc < Ksp時(shí)，就會(huì)試沉淀溶解，加入酸、堿或氧化劑、還原劑或者是適當(dāng)?shù)呐浜蟿┡c溶解平衡

5、體系中的離子進(jìn)行反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動(dòng)。2沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。根據(jù)難溶物質(zhì)溶解度的大小，難溶物質(zhì)間可以進(jìn)行轉(zhuǎn)化，例如：沉淀轉(zhuǎn)化在工業(yè)上的應(yīng)用在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，用FeS等難溶物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子。【典例2】(2011·佛山高二模擬)某些物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，通常采用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )A.用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(C

6、lO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受溫度的影響比較大B.Mg(ClO3)2不能與可燃物(如S、P4)一起存放C.可采用溶解、過(guò)濾的方法分離Mg(ClO3)2與NaCl的混合物D.通過(guò)這種方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等雜質(zhì)【課堂感悟提升】1.（2011·四川高二聯(lián)考）下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是A硫酸鋇可用于鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒、殺菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.（2011·山東會(huì)考）某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B.加適量固體

7、可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【重點(diǎn)模擬演練】 基 礎(chǔ) 鞏 固知識(shí)點(diǎn)一沉淀的溶解平衡1對(duì)“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正確的是()說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)說(shuō)明Cl與Ag的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底說(shuō)明Cl與Ag的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底A B C D2下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物

8、，將促進(jìn)溶解3現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則Ag_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；(2)加入更多的AgBr固體，則Ag_；(3)加入AgCl固體，則Br_，Ag_；(4)加入Na2S固體，則Br_，Ag_。知識(shí)點(diǎn)二溶度積4已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012 mol3·L3，KspMgF27.42×1011 mol3·L3。下列說(shuō)法正確的是()A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，Mg2增大C25時(shí)，Mg(OH

9、)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF25在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2)()A有AgCl沉淀析出 B無(wú)AgCl沉淀C無(wú)法確定 D有沉淀但不是AgCl6對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于H&#

10、183;OHKW，存在等式M·XKsp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 mol·L1 KCl；30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液；10 mL蒸餾水；50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A>>>> B>>>>C>>>> D>>>> 全 面 提 升1CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大()AH2O

11、BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇2下列說(shuō)法正確的是()A溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積C可用濃度商Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的3下列屬于微溶物質(zhì)的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S4下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變5.已知Ag2SO4的Ksp為2.0

12、15;105 mol3·L3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示飽和Ag2SO4溶液中Ag0.034 mol·L1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是() 6AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×1010 mol2·L2和2.0×1012 mol3·L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2C

13、rO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義7下列說(shuō)法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固體的溶液中，AgCl且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·L2C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大題號(hào)1234567答案8.Mg(OH)2難溶于水，但它

14、溶解的部分全部電離。室溫下時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的pH11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 g·cm3)9與H·OHKW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，F(xiàn)e2·S2Ksp。常溫下Ksp8.1×1017 mol2·L2。(1)理論上FeS的溶解度為_(kāi)，而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能是_。(2)又知FeS飽和溶液中H與S2之間存在以下限量關(guān)系：H2·S21.0×1022 mol3·L3，為了使溶液中Fe2達(dá)到1 mol·L1，現(xiàn)將適量FeS投入其