2004高中化學(xué)會(huì)考練習(xí)題3山東

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64第卷(選擇題 共40分)一、選擇題(共有20個(gè)小題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，說(shuō)明A青蘋(píng)果中只含淀粉不含糖類 B熟蘋(píng)果中只含糖類不含淀粉C蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合為淀粉2下列試紙使用時(shí)，不宜先用水潤(rùn)濕的是A紅色石蕊試紙 BpH試紙 C藍(lán)色石蕊試紙 D淀粉碘化鉀試紙3決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) C加入催化劑 D參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)4下列保存藥品的方法正確的是A濃硝酸保存在

2、帶磨口玻璃塞的棕色瓶中 B少量的白磷保存在煤油中C苛性鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中 D金屬鈉保存在酒精中5下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) B用乙烯制聚乙烯C用乙醇制乙烯 D用苯制硝基苯6下列電離方程式中正確的是ANH3H2O NH4OH BHCO3H2O H2CO3OHCH2OH2O H3OOH DH2CO3 2HCO32750mL、0.5 molL1的硫酸鐵溶液與25 mL l.0 molL1的氯化鐵溶液混合，混合后溶液中鐵離子的濃度約為A0.5 molL1 B0.67 molL1 C0.75 molL1 D1.0 molL18下列各化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)，屬于水

3、解反應(yīng)的是ACO32H2OHCO3OH BHCO3OHCO32H2OCSHH2OH3OS2 DFe33OHFe(OH)39下列裝置中，能產(chǎn)生明顯電流的是10下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯 B甘氨酸、丙氨酸C蔗糖、麥芽糖 D淀粉、纖維素11某學(xué)生配制0.5 molL1的NaOH溶液，定容時(shí)仰視容量瓶刻度，他用所配的溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，所測(cè)得的鹽酸的濃度比其實(shí)際濃度A偏大 B偏小 C無(wú)影響 D無(wú)法確定12下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和COC體積相等、密度不等的CO和CO2 D壓力相同、體積相同的N

4、2和O213下列論斷不正確的是A參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量B在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)D離子方程式兩邊陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)一定相等14保護(hù)環(huán)境，保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲，下列環(huán)境問(wèn)題，以及造成該問(wèn)題的主要物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是 酸雨SO2；溫室效應(yīng)CO2；光化學(xué)煙霧NO2；臭氧空洞氟氯烴A僅 B僅 C僅 D15下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等C等質(zhì)量的CO和CO2中所含的碳原子個(gè)數(shù)相等D將98 g H2SO4溶于500 mL水中，所

5、得溶液的物質(zhì)的量2 molL116下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)： Fe3Fe Fe2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO322HCO2H2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2SO42BaSO4D鐵與稀鹽酸反應(yīng)： Fe2HFe2H217下列各組離子在溶液里能大量共存的是ANa、OH、SO42、HCO3 BH、A13、NO3、HCO3CNa、Al3、Cl、OH DK、Cu2、Cl、Fe318一定質(zhì)量的某烴，完全燃燒后，生成5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳和4.5 g水，則此烴可能是A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴19下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純用膠頭滴

6、管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中在中和滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，目光應(yīng)注視滴定管中的液面蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色A B C D以上答案均不正確20通過(guò)電火花，可以使密閉容器中裝有的H2、O2、Cl2混合氣恰好完全反應(yīng)，將容器的溫度冷卻到室溫時(shí)可以得到HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34的溶液，原容器中H2、O2、Cl2三種氣體的體積比約為A2：1：1 B9：4：3 C9：4：1 D4：1：2第卷(非選擇題 共60分)二、(本題包括6小題，共32分)21（4分)A元素原子M電子層上有

7、6個(gè)電子。B元素與A元素位于同一周期且B元素的原子最外電子層上只有1個(gè)電子。(1)畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是 ，電子式是 ，該化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn) 色。22(4分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常用的四種不同微粒，他們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素。請(qǐng)寫(xiě)出A離子的電子式 ，A離子與D反應(yīng)的離子方程式： (2)如果A、C是18電子離子，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素。請(qǐng)寫(xiě)出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 如果A、B恰好完全反應(yīng)，則溶液中所有陰離

8、子的濃度大小順序?yàn)?從大到小排列)： 23(4分)在一定條件下，反應(yīng) 2AB + C 達(dá)到平衡。(1)若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是 。(2)若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是 態(tài)。(3)若A、B、C均為氣態(tài)，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度,則A與C的物質(zhì)的量之比 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；增大A的濃度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。24(8分)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性(1)若把H2O2看成二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式： (2)H2O2顯弱酸性，它能同堿作用生成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2

9、與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式： (3)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的 (填氧化性、還原性、酸性、下同)；雙氧水能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水 。(4)已知稀硫酸和銅不反應(yīng)，但加入雙氧水后溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： (5)雙氧水被人們稱為綠色氧化劑，主要原因是 25體(4分)烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有CH鍵，則不溶液被氧化得到。現(xiàn)有分子式C11H16的一烷基取代苯，巳知它可以被氧化成為的異構(gòu)共有7種，其中3種是請(qǐng)寫(xiě)出其他4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：26(8分)酸牛奶中含乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，試寫(xiě)出：

10、(1)乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)乳酸跟少量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3)乳酸在濃H2SO4存在下，二分子相互反應(yīng)，生成鏈狀化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(4)乳酸在濃H2SO4存在下，二分子相互反應(yīng)，生成環(huán)狀物時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：三、(本題包括2小題，共15分)27(6分)完成下列實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理和步驟(1)驗(yàn)證有機(jī)物CH2CHCHO中所含的官能團(tuán)：(2)不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl和KCl兩種無(wú)色晶體：(3)證明一種金屬粉末為鐵粉：28(9分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2mol/L 硫酸亞鐵溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱出27.8 g綠礬(FeSO47H2O)放在

11、燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心倒入容量瓶，輕輕搖勻；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào)) (2)本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有 (3)某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低，沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，會(huì) ；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì) 。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng) ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng) 。四、(本題包括2小題，共13分)29(6分)(1)寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式： (2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(l) H220.0 KJ/mol，又知CO、H2的燃燒熱分別是：282.5 KJ/mol和285.8 KJ/mol。完成CO、H2完全燃燒的熱化學(xué)方程式：試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為 試比較同質(zhì)量的氫氣和丙