高二化學(xué)選修3第一章小結(jié)測(cè)試

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1章小結(jié)測(cè)試一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是()A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)B核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多【解析】核外電子在原子核外繞核作高速的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故A項(xiàng)正確；根據(jù)量子力學(xué)理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋，故B項(xiàng)正確；在電子云示意圖中小黑點(diǎn)表示核外電子在某個(gè)區(qū)域中出現(xiàn)的概率，故C項(xiàng)錯(cuò)

2、誤，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾2(2010·天津普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列元素屬于長(zhǎng)周期主族元素的是()ALiBP CFe DBr【解析】長(zhǎng)周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第A族?！敬鸢浮緿3(2011·黑龍江雙鴨山一中高二月考)按能量由低到高的順序排列，正確的一組是()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p【解析】按照原子核外電子排布的構(gòu)造原理，由低到高的能級(jí)依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析對(duì)照四個(gè)選項(xiàng)，只有C正確?！敬鸢浮緾4(2010·

3、;濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校第二學(xué)期模塊考試)下列說法中不正確的是()A同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)B電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子C元素的龜負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒有單位【解析】電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越難失電子?！敬鸢浮緽5(2010·湖北黃石二中月考)下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A各原子軌道電子均已填滿B其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D同周期中第一電離能最大【解析】A中，稀有氣體位

4、于周期表第18縱列，價(jià)電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的A、A族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能依次增大，故D正確。【答案】B6下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是()A核內(nèi)無中子的原子B外圍電子排布為3s23p3C最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子DN層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子【解析】A項(xiàng)，核內(nèi)無中子的原子是氫；B項(xiàng)，外圍電子排布為3s23p3是磷；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂；鎂與堿

5、不反應(yīng)。D項(xiàng)，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似?！敬鸢浮緿7(2011·昆明期末檢測(cè))下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【解析】a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e；在六種元素的單質(zhì)中

6、，Cl2最活潑；因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3?！敬鸢浮緿8(2011·南京市高三一模)右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()AD單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)CA與B形成的陰離子可能有：AB32、A2B42D工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的消石灰中制漂白粉【解析】根據(jù)各短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，可推知A為C元素，B為O元素，C為F元素，D為S元素，E為Cl元素。A項(xiàng)，S在過量O2中燃燒生成的是SO2，不是SO3，故不正

7、確；B項(xiàng)，HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，故不正確；C項(xiàng)，可以形成CO32和C2O42等陰離子，正確；D項(xiàng)，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正確。【答案】CD9(2010·上?；瘜W(xué)改編)“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2B鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2【解析】B中，Al原子核外電子排布圖為觀察可知：原

8、子中共有5種不同能級(jí)(分別為1s、2s、2p、3s、3p)，13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(指電子層、電子能級(jí)、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同)的電子?！敬鸢浮緽10下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Cp能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素DX元素是電負(fù)性最大的元素【解析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層，故A選項(xiàng)和B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成

9、對(duì)的電子，故C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，即D選項(xiàng)是正確的?！敬鸢浮緿11.如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性XYZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A只有BC D【解析】由周期表位置可確定R為氦，X、Y、Z分別為氮、硫、溴，再據(jù)此推斷?！敬鸢浮緾12(2011·課標(biāo)全國(guó)理綜，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

10、數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【解析】根據(jù)題意可判斷元素W、X、Y、Z分別是H、C、Al、S。A不對(duì)，因?yàn)镠Cl中的氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B正確，因?yàn)镃與H元素形成的11的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正確，因?yàn)閱钨|(zhì)鋁與氫氧化鈉或鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成氫氣；D正確，因?yàn)镃與S可以形成共價(jià)化合物CS2?！敬鸢浮緼1

11、3有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為m【解析】因X的原子半徑小于Y且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則推知X、Y屬同主族，且X在Y上面的周期，因此A項(xiàng)中若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確；B項(xiàng)中HnXOm為強(qiáng)酸，其氫化物溶于水不一定顯酸性，如HNO3NH3，B錯(cuò)；C項(xiàng)中X元素單質(zhì)是X2

12、，但Y元素單質(zhì)不一定為Y2，如O2和S，C錯(cuò)；D項(xiàng)中若Y的最高正價(jià)為m，但X的最高正價(jià)不一定為m，如F無正價(jià)，而Cl的最高正價(jià)為7，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼14下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()【解析】能量最低狀態(tài)是指處于基態(tài)時(shí)的狀態(tài)，A、B、C中原子均處于激發(fā)態(tài)，故均不正確。【答案】D15(2011·江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()AN2的電子式：NNBS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：53131ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【解析】N2的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)；S2的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)為間羥基苯甲酸，故D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾16下

13、列說法中正確的是()A第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，A正確，C不正確；由于Mg的價(jià)電子構(gòu)型為3s2，而Al的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D不正確。【答案】A17具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為()A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s2【解析】根據(jù)電

14、子排布式可知，A項(xiàng)為Na，B項(xiàng)為K，C項(xiàng)為Mg，D項(xiàng)為Ca，顯然K原子半徑最大?！敬鸢浮緽18(2011·福州檢測(cè))下列對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究意義的描述不正確的是()A研究鑭系元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，可以尋找到功能奇特的光、電、磁等材料B研究影響生物大分子的生物活性和生理活性的結(jié)構(gòu)因素，可以幫助人類認(rèn)識(shí)生命運(yùn)動(dòng)機(jī)理C研究材料的結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系，可以得到強(qiáng)度大、密度小、穩(wěn)定性好、耐腐蝕的合成材料D研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，可以解決人類面臨的能源、環(huán)境、疾病、生命起源等各種危機(jī)【答案】D二、非選擇題19現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得

15、溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式_(用元素符號(hào)表示)。(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式_。(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_，理由是_?！窘馕觥縏、X、Y、Z分別是F、

16、O、Al、N，要注意Al(OH)3的兩性，書寫電離方程式時(shí)要規(guī)范：HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH，同主族元素半徑越小，非金屬性愈強(qiáng)，所以非金屬性FCl。在F與Cl形成的化合物中氯元素呈正價(jià)，說明共用電子對(duì)偏向F，即說明F的非金屬性強(qiáng)，a項(xiàng)顏色是物理性質(zhì)，b項(xiàng)是因?yàn)榘l(fā)生了2F22H2O=4HFO2，F(xiàn)2和熔融的NaCl反應(yīng)可生成Cl2。F2、O2、N2為非金屬單質(zhì)，有氧化性；Al為金屬，有還原性?！敬鸢浮?1)；(2)HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH(3)F；c(4)Al；具有還原性20(2010年淄博一中高二月考)(1)某元素最高化合價(jià)為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同

17、族中最小的，其核外電子排布式為_，價(jià)電子構(gòu)型為_，屬_區(qū)元素。(2)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第_周期_族，最高正化合價(jià)為_，元素符號(hào)是_。(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有_個(gè)電子層，_個(gè)能級(jí)，_個(gè)未成對(duì)電子。(4)請(qǐng)寫出有2個(gè)能層的p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個(gè)寫幾個(gè))_。【解析】(1)因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為2，但最高正化合價(jià)卻為5，說明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，屬d區(qū)元素。(2)由價(jià)電子構(gòu)型4s24p1，確定屬于第四周期第A族，最高正化合價(jià)為3，是Ga。(3)原子序數(shù)為2

18、4的元素原子核外電子排布圖為：即有4個(gè)電子層，7個(gè)能級(jí)，6個(gè)未成對(duì)電子。(4)只有兩個(gè)能層的p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外圍電子排布圖分別為和【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四A3Ga(3)476(4)和 21(2010·濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校第二學(xué)期模塊考試)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子

19、最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型：_。(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系：B_D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C_E。(填>、<、)(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_。【解析】由已知信息“A、E同主族，最外層電子排布為ns1，且E為金屬”，可確定A為氫(H)、E為鈉(Na)或鉀(K)。因“B、D的最外層p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍”，則其價(jià)電子排布式為ns2np4，可確定B為氧(O)、D為硫(S)。再由C、

20、D關(guān)系推出C為鋁(Al)，而E的核電荷數(shù)最大，故E只能是鉀(K)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p1(2)(3)(4)>>(5)KAl(SO4)2·12H2O凈水劑22下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA一二三(1)表中元素的氫化物的化學(xué)式為_，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性_(填“強(qiáng)”或“弱”)；(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是_；(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_；又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是_(填

21、元素符號(hào))?！窘馕觥扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以知：表示H；表示Li；表示Be；表示B；表示N；表示O；表示Mg；表示Al；表示S；表示Cl。(1)元素的氫化物的化學(xué)式為HCl，根據(jù)元素遞變規(guī)律可知此氫化物的還原性比H2S的還原性弱。(2)根據(jù)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1可分析知：若該元素位于第二周期則其電子排布式為1s22s22px，根據(jù)題干條件知22x1，x3，該元素為N元素；若該元素位于第三周期其電子排布式為1s22s22p63s23px，根據(jù)題干條件知222x61，所以該元素一定不是第三周期中的元素。(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知的性質(zhì)與元素相似。【答案】(1)HCl弱(2)N(3)Be

22、(OH)22NaOH=Na2BeO22H2OLi 1一 月二 月三 月產(chǎn)品名稱數(shù)量金額利潤(rùn)產(chǎn)品名稱數(shù)量金額利潤(rùn)產(chǎn)品名稱數(shù)量金額利潤(rùn)合 計(jì)合 計(jì)合 計(jì)四 月五 月六 月產(chǎn)品名稱數(shù)量金額利潤(rùn)產(chǎn)品名稱數(shù)量金額利潤(rùn)產(chǎn)品名稱數(shù)量金額利潤(rùn)合 計(jì)合 計(jì)合 計(jì)下午13：0017：00B實(shí)行不定時(shí)工作制的員工，在保證完成甲方工作任務(wù)情況下，經(jīng)公司同意,可自行安排工作和休息時(shí)間。312打卡制度3.1.2.1公司實(shí)行上、下班指紋錄入打卡制度。全體員工都必須自覺遵守工作時(shí)間，實(shí)行不定時(shí)工作制的員工不必打卡。3.1.2.2打卡次數(shù)：一日兩次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。3.1.2.3打卡時(shí)間：打卡時(shí)間為上班到

23、崗時(shí)間和下班離崗時(shí)間； 3.1.2.4因公外出不能打卡：因公外出不能打卡應(yīng)填寫外勤登記表,注明外出日期、事由、外勤起止時(shí)間。因公外出需事先申請(qǐng)，如因特殊情況不能事先申請(qǐng)，應(yīng)在事畢到崗當(dāng)日完成申請(qǐng)、審批手續(xù)，否則按曠工處理。因停電、卡鐘（工卡）故障未打卡的員工，上班前、下班后要及時(shí)到部門考勤員處填寫未打卡補(bǔ)簽申請(qǐng)表，由直接主管簽字證明當(dāng)日的出勤狀況，報(bào)部門經(jīng)理、人力資源部批準(zhǔn)后，月底由部門考勤員據(jù)此上報(bào)考勤。上述情況考勤由各部門或分公司和項(xiàng)目文員協(xié)助人力資源部進(jìn)行管理。3.1.2.5手工考勤制度3.1.2.6手工考勤制申請(qǐng)：由于工作性質(zhì)，員工無法正常打卡（如外圍人員、出差），可由各部門提出人員名

24、單，經(jīng)主管副總批準(zhǔn)后，報(bào)人力資源部審批備案。3.1.2.7參與手工考勤的員工，需由其主管部門的部門考勤員(文員)或部門指定人員進(jìn)行考勤管理，并于每月26日前向人力資源部遞交考勤報(bào)表。3.1.2.8參與手工考勤的員工如有請(qǐng)假情況發(fā)生，應(yīng)遵守相關(guān)請(qǐng)、休假制度，如實(shí)填報(bào)相關(guān)表單。3.1.2.9 外派員工在外派工作期間的考勤,需在外派公司打卡記錄;如遇中途出差,持出差證明,出差期間的考勤在出差地所在公司打卡記錄;3.2加班管理3.2.1定義加班是指員工在節(jié)假日或公司規(guī)定的休息日仍照常工作的情況。A現(xiàn)場(chǎng)管理人員和勞務(wù)人員的加班應(yīng)嚴(yán)格控制，各部門應(yīng)按月工時(shí)標(biāo)準(zhǔn)，合理安排工作班次。部門經(jīng)理要嚴(yán)格審批員工排班

25、表，保證員工有效工時(shí)達(dá)到要求。凡是達(dá)到月工時(shí)標(biāo)準(zhǔn)的，應(yīng)扣減員工本人的存休或工資；對(duì)超出月工時(shí)標(biāo)準(zhǔn)的，應(yīng)說明理由，報(bào)主管副總和人力資源部審批。 B因員工月薪工資中的補(bǔ)貼已包括延時(shí)工作補(bǔ)貼，所以延時(shí)工作在4小時(shí)（不含）以下的，不再另計(jì)加班工資。因工作需要，一般員工延時(shí)工作4小時(shí)至8小時(shí)可申報(bào)加班半天，超過8小時(shí)可申報(bào)加班1天。對(duì)主管(含)以上管理人員，一般情況下延時(shí)工作不計(jì)加班，因特殊情況經(jīng)總經(jīng)理以上領(lǐng)導(dǎo)批準(zhǔn)的延時(shí)工作，可按以上標(biāo)準(zhǔn)計(jì)加班。3.2.2.2員工加班應(yīng)提前申請(qǐng)，事先填寫加班申請(qǐng)表，因無法確定加班工時(shí)的，應(yīng)在本次加班完成后3個(gè)工作日內(nèi)補(bǔ)填加班申請(qǐng)表。加班申請(qǐng)表經(jīng)部門經(jīng)理同意，主管副總經(jīng)理

26、審核報(bào)總經(jīng)理批準(zhǔn)后有效。加班申請(qǐng)表必須事前當(dāng)月內(nèi)上報(bào)有效，如遇特殊情況，也必須在一周內(nèi)上報(bào)至總經(jīng)理批準(zhǔn)。如未履行上述程序，視為乙方自愿加班。3.2.2.3員工加班，也應(yīng)按規(guī)定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認(rèn)；有打卡記錄但無公司總經(jīng)理批準(zhǔn)的加班，公司不予承認(rèn)加班。3.2.2.4原則上，參加公司組織的各種培訓(xùn)、集體活動(dòng)不計(jì)加班。3.2.2.5加班工資的補(bǔ)償：?jiǎn)T工在排班休息日的加班，可以以倒休形式安排補(bǔ)休。原則上，員工加班以倒休形式補(bǔ)休的，公司將根據(jù)工作需要統(tǒng)一安排在春節(jié)前后補(bǔ)休。加班可按1：1的比例沖抵病、事假。3.2.3加班的申請(qǐng)、審批、確認(rèn)流程3.2.3.1加班申請(qǐng)表在各部門文員處領(lǐng)取，

27、加班統(tǒng)計(jì)周期為上月26日至本月25日。3.2.3.2員工加班也要按規(guī)定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認(rèn)。各部門的考勤員(文員)負(fù)責(zé)加班申請(qǐng)表的保管及加班申報(bào)。員工加班應(yīng)提前申請(qǐng)，事先填寫加班申請(qǐng)表加班前到部門考勤員(文員)處領(lǐng)取加班申請(qǐng)表，加班申請(qǐng)表經(jīng)項(xiàng)目管理中心或部門經(jīng)理同意，主管副總審核，總經(jīng)理簽字批準(zhǔn)后有效。填寫并履行完審批手續(xù)后交由部門考勤員(文員)保管。3.2.3.3部門考勤員（文員）負(fù)責(zé)檢查、復(fù)核確認(rèn)考勤記錄的真實(shí)有效性并在每月27日匯總交人力資源部，逾期未交的加班記錄公司不予承認(rèn)。下午13：0017：00度。全體員工都必須自覺遵守工作時(shí)間，實(shí)行不定時(shí)工作制的員工不必打卡。3

28、.1.2.2打卡次數(shù)：一日兩次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。3.1.2.3打卡時(shí)間：打卡時(shí)間為上班到崗時(shí)間和下班離崗時(shí)間； 3.1.2.4因公外出不能打卡：因公外出不能打卡應(yīng)填寫外勤登記表,注明外出日期、事由、外勤起止時(shí)間。因公外出需事先申請(qǐng)，如因特殊情況不能事先申請(qǐng)，應(yīng)在事畢到崗當(dāng)日完成申請(qǐng)、審批手續(xù)，否則按曠工處理。因停電、卡鐘（工卡）故障未打卡的員工，上班前、下班后要及時(shí)到部門考勤員處填寫未打卡補(bǔ)簽申請(qǐng)表，由直接主管簽字證明當(dāng)日的出勤狀況，報(bào)部門經(jīng)理、人力資源部批準(zhǔn)后，月底由部門考勤員據(jù)此上報(bào)考勤。上述情況考勤由各部門或分公司和項(xiàng)目文員協(xié)助人力資源部進(jìn)行管理。3.1.2.5手工考勤制度3.1.2.6手工考勤制申請(qǐng)：由于工作性質(zhì)，員工無法正常打卡（如外圍人員、出差），可由各部門提出人員名單，經(jīng)主管副總批準(zhǔn)后，報(bào)人力資源部審批備案。3.1.2.7參與手工考勤的員工，需由其主管部門的部門考勤員(文員)或部門指定人員進(jìn)行考勤管理，并于每月26日前向人力資源部遞交考勤報(bào)表。3.1.2.8參與手工考勤的員工如有請(qǐng)假情況發(fā)生，應(yīng)遵守相關(guān)請(qǐng)、休假制度，如實(shí)填報(bào)相關(guān)表單。3.1.2.9 外派員工在外派工作期間的考勤,需在外派公司打卡記錄;如遇中途出差,持出差證明,出差期間的考勤在出差地所在公司打