高中化學(xué)選修四第三章測(cè)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)選修4第三章單元測(cè)試題（時(shí)間：100分鐘 共100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（選擇題 共50分） 一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-            B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-

2、60;             D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2  2、純水在20和80時(shí)的pHA前者大             B后者大          C相等         &

3、#160; D無(wú)法確定3、 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是  A鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2  B磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)：H2PO4+ 2OH PO43+ 2H2O  C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2  D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO+ 2H2O4、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是A酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗B堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗C錐形瓶未用待裝

4、溶液潤(rùn)洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3CH2COOH     B.Cl2       C.NH4HCO3     D.SO26、將0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是       A溶液中c（H+）和c（OH-）都減小       &#

5、160; B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)                D溶液的pH增大7、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A加熱該酸至沸騰也不分解     B該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解  D該酸濃度為0.1 mol·L-1時(shí)的pH為18、 常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=1×10-5mol·L-1，則下列敘述正確的是APH

6、值為5                 B一定是酸溶液C可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液    DPH值可能為99、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是A. AgI比AgCl穩(wěn)定                 

7、0; B. 碘氧化性比氯弱C. I-的還原性比Cl-強(qiáng)                  D. 溶解度AgI<AgCl10、 0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中CN-<Na+，則下列關(guān)系正確的是ANa+>CN->OH->H+       

8、 BHCN+CN-=0.04 mol·L-1CNa+H+=CN-+OH-        DCN->HCN二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一至兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11、 在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O ,當(dāng)向溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是A溶液中Cu2+濃度增大         

9、60;      B溶液中Cu2+數(shù)目減少C該硫酸銅晶體體積增大              D溶液的藍(lán)色變淺12、某溫度下，在100mL飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列判斷正確的是A溶液中Ca2+數(shù)目減少     B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH不變         

10、0;  D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大13、某氨水的pHX，某鹽酸的pHY，已知XY14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是A. c( NH4+ )c(Cl-)c(OH-)c(H+)        B. c( NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)        D. c( NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)14、在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，

11、可使生成氫氣的速度變慢的是 A 硫酸銅晶體   B 水   C 氯化鋇晶體    D 醋酸鉀晶體 15、 pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A  H+的物質(zhì)的量相同        B  物質(zhì)的量濃度相同C  H+的物質(zhì)的量濃度不同    D  H+的物質(zhì)的量濃度相同16、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是A.NH4+、NO

12、3、CO32、NaB.Na、Ba2、Mg2、HCO3C.NO3、Ca2、K、Cl D.NO3、K、AlO2、OH17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 A  鹽酸    B 硫酸    C 高氯酸    D 醋酸18、 室溫時(shí)，0.01 mol·L-1某一元弱酸的電離度為1%，則下列說(shuō)法正確的是A上述弱酸溶液的pH=4B加入等體積0.01 mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的

13、pH=7C. 加入等體積0.0l mol·L-1  NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D加入等體積0.01 mo1·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<719、下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是A盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水B滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)20、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A  =>=  

14、60; B  =>>    C  >>>    D >>>   第II卷（非選擇題 共50分）三、（本題包括5個(gè)小題，共34分）21（4分） 某溫度（t）時(shí)，水的離子積為K=1×10-13mol2·L-2 ，則該溫度（選填大于、小于或等于）              25，其理由是 

15、0;                                                 。22 （10分）

16、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL； 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是            &

17、#160;                                （2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH   1（選填、） 乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是       

18、                                      （多選扣分） （a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； （b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快； （c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)

19、：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處      、                               （4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。23、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，

20、并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是              ，原因是                    。   （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是       

21、;       ，原因是                   。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是              ，原因是      

22、               。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是              ，原因是                   。（5）M

23、g(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是              ，原因是                   24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、 Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）第一份

24、加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩 2.33g。 試回答有關(guān)問(wèn)題：   判斷K+、Cl是否存在？K+           Cl-           （填下列序號(hào)）A一定存在    

25、0;     B可能存在          C一定不存在   肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為                 25、（4分） 某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：(a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c) 即加入待測(cè)的NaOH溶液,(d)

26、記錄液面刻度讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈的錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液兩滴,(i)滴定時(shí),邊滴邊搖蕩,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,(k)當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)即停止滴定,(l)記錄液面刻度讀數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22毫升.指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示)_ 四、計(jì)算題（共16分）26、（8分） 重水（D2O）的離子積Kw=1.6×10 -15 mo12·L-2.，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定 pD=-lgD+，試求該溫度下：  重水的pD？

27、 含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？  溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？  在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？27、（8分） 為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mo1·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O62化學(xué)選修4第三章單元測(cè)試題 一1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A 二11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D三. 21 大于； 室溫時(shí)水的KW=1×1014 mol2·L-2（小于