高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全一、非金屬單質(zhì)(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 + Xe(過量) = XeF22F2(過量) + Xe = XeF4nF2 + 2M = 2MFn (表示大部分金屬)2F2 + 2H2O = 4HF + O22F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2 + 2NaI = 2NaF + I2F2 + Cl2(等體積) = 2ClF3F2 (過量) + Cl2

2、= 2ClF37F2(過量) + I2 = 2IF7Cl2 + H2 = 2HCl3Cl2 + 2P = 2PCl3Cl2 + PCl3 = PCl5Cl2 + 2Na = 2NaCl3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl22Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S = 2NaCl + SCl2 + H2S = 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2H

3、ClCl2 + H2O2 = 2HCl + O22O2 + 3Fe = Fe3O4O2 + K = KO2S + H2 = H2S2S + C = CS2S + Fe = FeSS + 2Cu = Cu2S3S + 2Al = Al2S3S + Zn = ZnSN2 + 3H2 = 2NH3N2 + 3Mg = Mg3N2N2 + 3Ca = Ca3N2N2 + 3Ba = Ba3N2N2 + 6Na = 2Na3NN2 + 6K = 2K3NN2 + 6Rb = 2Rb3NP2 + 6H2 = 4PH3P + 3Na = Na3P2P + 3Zn = Zn3P22.還原性S + O2 = S

4、O2S + 6HNO3(濃) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) = 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = P4O10(常寫成P2O5)2P + 3X2 = 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 = PX5P4 + 20HNO3(濃) = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 = CF4C + 2Cl2 = CCl42C + O2(少量) = 2COC + O2(足量) = CO2C + CO2 = 2COC + H2O = CO + H2(生成水煤氣)2C + SiO2 =

5、Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4(SiCl4 + 2H2 = Si(純) + 4HCl)Si(粉) + O2 = SiO2Si + C = SiC(金剛砂)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23(堿中)歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(熱濃) = 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH = 2N

6、a2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(濃) + 3H2O = PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金屬單質(zhì)(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S(爆炸)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H24Na

7、 + TiCl4(熔融) = 4NaCl + TiMg + Cl2 = MgCl2Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 = 2MgOMg + S = MgSMg + 2H2O = Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) = Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 = 2MgO + C2Mg + SiO2 = 2MgO + SiMg + H2S = MgS + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2O3(鈍化)4Al(Hg) + 3O2

8、+ 2xH2O = 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(濃) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al + 4HNO(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2

9、H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI2Fe + S = FeS3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuFe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe + SnCl2=FeCl2 + Sn)三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、還原性:4HCl(濃) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 = 2Cl2 +

10、2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8

11、H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(純氧) = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl +

12、 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3，堿性：NH

13、3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4，不穩(wěn)定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2 + Cl2 + 2

14、H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O

15、 = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3P

16、O4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑P2O5 + 3H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O = H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3 + MgO

17、 = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(過量) = Na2CO3 + H2OCO2(過量) + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(過量) = CaCO3 + H2O2CO2(過量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2 + Na2CO3

18、= Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2五、金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、與水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

19、(此反應(yīng)分兩步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2)MgO + H2O = Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO

20、4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) = Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI = HIO3 + HCl3HClO + HI = HIO3 + 3HClHClO + H2SO

21、3 = H2SO4 + HClHClO + H2O2 = HCl + H2O + O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(濃) + S = 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4(濃) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(濃) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(濃) + 2HBr = SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(濃) + 2HI = SO2 + I2

22、+ 2H2OH2SO4(稀) + Fe = FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O4HNO3(濃) + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(濃) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(濃) + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe = 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18

23、H2O30HNO3 + 8Fe = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O2、還原性:H2SO3 + X2 + H2O = H2SO4 + 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 + O2 = 2H2SO4H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2OH2SO3 + 2FeCl3 + H2O = H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H2SO4(濃) + CaF2 = CaSO4 + 2HFH2SO4(濃) + NaCl = NaHSO4 + HClH2S

24、O4(濃) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HClH2SO4(濃) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO33H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 = 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 = 2CaSO4 + Ca(H2PO4)23HNO3 + Ag3PO4 = H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)等還原性氣體)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 = 3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃) + NaB

25、r = NaH2PO4 + HBrH3PO4(濃) + NaI = NaH2PO4 + HI4，不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl + O24HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 = H2O + SO2H2CO3 = H2O + CO24SiO4 = H2SiO3 + H2O七、堿低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH + SO2(少量) = Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) = NaHSO32NaOH + SiO2 = NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 = 2NaAl

26、O2 + H2O2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) = NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) = Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不穩(wěn)定性:Mg(OH)2 = MgO + H2O2Al(OH)3

27、= Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 = CuO + H2O八、鹽1、氧化性:2FeCl3 + Fe = 3FeCl22FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag = FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag = FeSO4 + Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3 + Ag 不反應(yīng)2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg = Fe + MgCl22、還原性:2FeCl2 + Cl2