第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課堂筆記

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章課堂筆記第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看待物質(zhì)一、 物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。二、 微粒的基本性質(zhì)： 微粒的質(zhì)量很小、體積也很小。 微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的。溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速度越快。 微粒間有一定的空隙。在固體、液體中，微粒之間的距離比較大，不容易被壓縮；在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大，比較容易被壓縮。第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的：氣態(tài)非金屬單質(zhì)（O2 N2 H2 Cl2）氣態(tài)化合物（CO2 CO CH4 SO2 NH3）、液態(tài)化合物（H2O、 C2H5OH酒精）有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)

2、成的：碳單質(zhì)（金剛石、石墨）、金屬、稀有氣體有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的：大多數(shù)酸、堿、鹽如：氯化鈉（NaCl）二、分子和原子的比較微粒分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒之一原子是化學(xué)變化中的最小微粒構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的原子是由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成的共同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，都具有微觀粒子的共性：質(zhì)量小，體積小，不斷運(yùn)動(dòng)，有一定空隙。都屬于微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分，分子的種類(lèi)一定改變，分子的數(shù)目可能改變。在化學(xué)變化中原子不能再分，是化學(xué)變化的最小粒子，在化學(xué)變化中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子

3、分解成原子，原子重新組合成新的分子。練習(xí)：1、下列有關(guān)水受熱蒸發(fā)的說(shuō)法正確的是（ ）A、水發(fā)生了化學(xué)變化 B、水分子運(yùn)動(dòng)速率增大C、水變成了氫氣和氧氣 D、水分子分裂成氫原子和氧原子2、分子和原子的根本區(qū)別在于： 。3、（稍難題）1993年8月，我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過(guò)探針的作用搬走硅原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A、上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 B、這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段。C、這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字 D、上述操作中發(fā)生了物理變化三、原子和離子的比較原子離子（帶電的原子或原子團(tuán)）陽(yáng)離子陰離子示意圖鈉原子失去

4、1個(gè)電子氯原子得到1個(gè)電子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電核電荷數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相同點(diǎn)都能直接構(gòu)成物質(zhì)，都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。都屬于微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。都具有微觀粒子的共性（質(zhì)量小，體積小，不斷運(yùn)動(dòng)，有一定空隙）相互轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子 原子 陰離子四、元素與原子的比較項(xiàng)目元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)微觀概念：講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原

5、子構(gòu)成聯(lián)系元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系。原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子；元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，一種元素可包含幾種原子。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。舉例C是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子，C是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳原子，C、C這兩種碳原子同屬于碳元素。原子（不顯電性）原子核（+）質(zhì)子（+）中子（不帶電）電子（）五、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（P書(shū)本67頁(yè)）原子不顯電性的原因是： 原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在原子核外有很大的運(yùn)動(dòng)空間，并圍繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)。

6、原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。并不是所有的原子都有中子（有一種氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子）六、核外電子排布的初步知識(shí)1、核外電子的排布對(duì)于氫原子，核外電子只有一個(gè)，這一個(gè)電子圍繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)對(duì)于含有多個(gè)電子的原子，核外電子是分層排布的。（近低遠(yuǎn)高）離核距離：近 遠(yuǎn)能量高低：低 高電子層數(shù)：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q2、原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子： 氯原子：3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)離子陽(yáng)離子陰離子 Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Al3+（1） Cl O S（

7、2）離子符號(hào)：在元素符號(hào)的右上方標(biāo)出所帶的電荷數(shù)（其數(shù)值與原子得到或失去的電子數(shù)相等）。如：Mg2+：表示鎂離子或一個(gè)鎂離子（2表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）2 Mg2+：前面的2表示 ；右上角的2表示 。（3）帶電的原子團(tuán)： 硫酸根離子 SO4 碳酸根離子 CO3 硝酸根離子 NO3 氫氧根離子 OH 銨根離子 NH4+ 練習(xí)：1、用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空2個(gè)鐵離子 3個(gè)亞鐵離子 4個(gè)硫酸根離子 2個(gè)氮原子 5個(gè)水分子 2、科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如構(gòu)成鐵的微粒是鐵原子的：Fe。請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的符號(hào)。構(gòu)成體溫計(jì)中的汞的微粒： .構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子： .

8、構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是鈉離子 和氯離子 .七、元素符號(hào)及化學(xué)式的含義元素符號(hào)化學(xué)式概念用拉丁文字母的第一字母（大寫(xiě)）表示，第二字母（小寫(xiě)）加以區(qū)別用元素符號(hào)及相應(yīng)的數(shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的式子含義宏觀上表示一種元素微觀上表示該種元素的一個(gè)原子宏觀上表示一種物質(zhì)微觀上表示該種物質(zhì)的一個(gè)分子（或原子）示例“H”表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子“H2”表示氫氣還表示一個(gè)氫分子備注1、元素符號(hào)、化學(xué)式前的數(shù)字只表示具體的微粒個(gè)數(shù)?！?H”只表示2個(gè)氫原子，不能講2個(gè)氫元素（元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)）；“2H2”只表示2個(gè)氫分子，不能講2個(gè)氫氣（物質(zhì)只有種類(lèi)之分）。2、金屬，稀有氣體，碳單質(zhì)這三類(lèi)物質(zhì)都是由原子直

9、接構(gòu)成的，其化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示。Fe既是元素符號(hào)，又是化學(xué)式，有雙重含義：Fe表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵數(shù)字、符號(hào)的位置表示的意義舉例元素符號(hào)前面的數(shù)字原子的個(gè)數(shù)2H：2個(gè)氫原子離子符號(hào)前面的數(shù)字離子的個(gè)數(shù)5Mg2+：化學(xué)式前面的數(shù)字分子的個(gè)數(shù)3CO2：元素符號(hào)正上方的數(shù)字元素的化合價(jià)元素符號(hào)右上角的數(shù)字一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)Al3+：元素符號(hào)右下角的數(shù)字一個(gè)分子（離子）中含有某種原子的數(shù)目SO2：SO42-：八、化合價(jià)1常見(jiàn)元素的化合價(jià)（帶點(diǎn)的對(duì)應(yīng)化合價(jià)為負(fù)價(jià)）一價(jià)鉀鈉氯氫銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷 二、三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)2化合價(jià)原則在化合物中，氧元素常顯2價(jià)，氫元素常顯+1價(jià)在化合物中，金屬元素常顯正價(jià)，非金屬元素常顯負(fù)價(jià)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0單質(zhì)中元