高考化學一輪復習 實驗基礎知識和基本操作、技能資料

1、高考化學一輪復習 實驗基礎知識和基本操作、技能考點聚焦 一了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。 二掌握化學實驗的基本操作。 三掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。 四綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別。知識梳理 一、實驗室藥品存放的基本知識 金屬鈉、鉀放在煤油中；金屬鋰保存在石蠟中；白磷放在水中；氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，要放在平穩(wěn)的地方，以防爆炸；酒精等易燃物應密封且遠離火源；見光易分解變質的物質放在棕色瓶并放陰冷處（濃硝酸、硝酸銀等）；碘易升華，應用石蠟封口貯放在容器中；酸放在玻璃瓶中，但氫氟酸放

2、在塑料瓶中；堿放在帶橡皮塞的試劑瓶中；溴用水封 。 二、化學實驗基本操作 1儀器的洗滌和干燥 洗滌儀器方法很多，就根據(jù)實驗的要求，污物的性質和沾污的程度選用。 （1）用水沖洗和用水刷洗（用毛刷刷洗）。這是最常用的洗滌方法。它既可以使可溶物溶去，也可以使附著器壁上的塵土和不溶物脫落下來。但此法往往洗不去油污和有機物。 （2）用肥皂、合成洗滌劑、去污粉等洗刷。用這種方法一般可以除去油污和有機物而把儀器洗得很干凈。 （3）用鉻酸洗液洗。鉻酸洗液是由等體積的濃硫酸和飽和的重鉻酸鉀溶液配制而成， 呈棕褐色。具有很強的氧化性，對油污和有機物去除能力很強。鉻酸洗液洗滌范圍是：油污 、有機物，對某些要求潔凈程

3、度高的玻璃器皿以及某些口小、管細不便于用毛刷刷洗而且對潔凈程度要求又較高的玻璃儀器。洗滌方法一高考資源網般是往儀器里加入少量洗液，使儀器傾斜著慢慢轉動，讓儀器內壁全部為洗液潤濕。轉幾圈后，把洗液倒回原瓶。若儀器沾污厲害，也可把儀器內注滿洗液進行較長時間的浸泡。若用熱的洗液洗滌則效果更佳。 使用洗液時一定要注意安全，不要讓洗液灼傷皮膚或濺到衣物上。能用別的洗凈儀器的 就不必用鉻酸洗滌。一是節(jié)約，二是安全。洗液的吸水性很強，應隨時把裝洗液的瓶子蓋嚴，以防吸水降低去污能力。當洗液變?yōu)榫G色時（重鉻酸鉀還原成硫酸鉻的顏色，即鉻離子的顏色）就失去了去污能力不能繼續(xù)使用了。 （4）特殊對癥洗滌。應根據(jù)粘在器

4、壁上物質的性質對癥下藥。采取適當?shù)乃幤穪硖幚硭＠纾赫吃谄鞅谏系亩趸i用濃鹽酸處理時就很容易除去，銀鏡反應后的試管用稀硝酸等。 在洗滌儀器時應注意以下幾點：（1）盛有反應物的儀器一定要把反應物傾出后再洗滌。 （2）灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂。 （3）較冷涼的玻璃儀器不要直接用較熱的水或洗液去洗滌以防炸裂，應先預熱后再洗 滌。 （4）洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌。 （5）不論用哪種方法洗滌，最后都要用水沖洗干凈。必要時最后用蒸餾水沖洗23次 。 （6）凡是已洗凈的儀器，不能再用布或紙去擦，以免布、紙的纖維留在器壁上沾污儀器。 洗滌玻璃儀器洗凈的標志是：

5、器壁上不應附著不溶物或油污。加水于儀器中把水傾出后 容器內壁能被水均勻地潤濕（均勻地附著一層水膜），而無水的條紋和不掛水珠。 用蒸餾水沖洗儀器的原則是：“少量多次”。 2藥品的稱量、取用 （1）固體藥品：粉狀固體用藥匙或小紙條直接送入儀器底部。塊狀固體用鑷子緩緩從容器口滑到底部。不特殊說明用量時，取12克，定量時用天平稱量。 （2）液體藥品：少量液體用膠頭滴管，滴管口與容器口不能相碰。多量液體可傾倒，應手握標簽。不特殊說明用量時，取12毫升。定量時用移液管量取或用量筒量（注意：量取和量的意義不同）。 3溶解、攪拌、振蕩 為了溶解需進行攪拌或振蕩或機械攪拌，亦可加熱。 固體物質的溶解：大塊先在研

6、缽中研碎，再轉入容器中加溶劑進行攪拌使其溶解。 液體的溶解：其中濃硫酸應引流入水中，邊引邊攪拌等。 氣體的溶解：應該因氣體溶解度不同而水下溶或水面溶。 4加熱 加熱時，應把受熱物質的中下底部放在酒清燈的外焰部分。要注意液體、固體物質的加熱方法的選擇，掌握要領。 除常規(guī)加熱外，還有均勻加熱，水?。?00度以內）、油浴（100250度）、沙?。傻?50度）加熱等。Ww w.k s5u.c om 5溶液配制 （1）物質的量濃度溶液配制的步驟：一算、二稱（量）、三溶、四洗、五移、六振、七定、八搖、九裝。十貼。 （2）百分比濃度溶液的配制：一、計算；二、稱量；三、溶解。 6試紙的使用 測溶液的酸堿性：

7、用潔凈的玻璃棒蘸取待檢驗溶液滴在試紙（或把待測液取出少量，把 pH試紙一端浸入立即取出）馬上和標準比色卡比較。（不允許把pH試紙浸入大量待測液中，更不允許把pH試紙投入大量待測液中，否則會污染未知液。） 檢驗氣體是否充滿容器：將試紙浸濕，置于容器口上部，觀察顏色變化判斷之。 7物質的分離和提純ww w.k s5 u.co m 分離是將互相混合在一起的不同物質彼此分開的方法。若要分離的物質是少量雜質時， 這種方法就叫提純。 其方法包括：過濾、洗滌、蒸發(fā)、蒸餾（分餾）、萃取、分液、結晶、重結晶、滲析、升華、洗氣、鹽析。 8繪圖、儀器裝置、裝置氣密性的檢查 （1）繪圖 要點有：繪制平面正視圖；整體由

8、低到高、從左到右的次序每一儀器和各種儀器之間的比例尺寸要恰當；每一儀器對稱畫、由表及里。 （2）儀器組裝 所選儀器和配件必須是干凈的。裝配儀器時，應首先選定主要儀器的位置，然后按照一定的順序，逐個地裝配其它儀器。在拆儀器時，要按和裝配時方向相反的順序，逐個地拆除。尤其要先將導氣管移出水槽，再停熱。 （3）檢查氣密性 若有熱脹冷縮現(xiàn)象，說明裝置不漏氣。 三、化學實驗基本技能 1制備除掌握常見氣體和典型有機物的制備方法外。做其它綜合制備題時，思路往往是逆向的。幾種常見氣體的反應原理見下表1O22KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NH32NH4Cl+Ca(OH)2

9、CaCl2+2NH3+2H2O3CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH44H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H25CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O6H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S7SO2Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O8NO2Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9NO3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH11Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl

10、2+2H2O12HClNaCl(固)+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl13C2H4C2H5OHCH2=CH2+H2O14N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 2鑒別 鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另 一種物質；也可根據(jù)幾種物質氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。 鑒別題的種類包括： （1）大范圍的鑒別題 一般是通過實驗先分組，一直到兩個未知物為一組，只要鑒別了其中之一，另一個也就確定了。此類題可任意選用試劑或方法完成之。 （2）只用一種試劑或方法鑒別的題 a選用焰色反應等操作方法 b據(jù)溶解度、比重等物理方法 c加一

11、種化學試劑逐一鑒別 d加一種化學試劑一次性鑒別 e附加條件加一種化學試劑一次性鑒別 f加一種試劑少量到多量一次性鑒別 g加一種試劑同時利用物理方法和化學方法鑒別 h加酸堿指示劑一次性鑒別 （3）不許用外加試劑鑒別法 如鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，采用兩兩相混，將現(xiàn)象列表據(jù)現(xiàn)象不同鑒別之。 如要鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出，并以它為試劑鑒別出 另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。 3鑒定 鑒定通常是指對于一種物質的定性檢驗，鑒定是根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子 、陰離子。是根據(jù)物質的某些特性，也就是所采用試劑或方法只對此例成立，再者要全證明 。 4推斷 推斷是通過

12、已知實驗事實，根據(jù)性質分析推理出的物質的組成、結構或名稱。 推斷與鑒別、鑒定的區(qū)別在于：鑒別、鑒定中的每一步都靠自己設計，可以盡自己的長處選比較熟悉的知識；推斷則不然，條件已給出，雖只回答結論，但環(huán)上套環(huán)，答題者必須根據(jù)作者的用意回答問題，往往思考難度大。試題枚舉 【例1】 在實驗室運用銅和必要的藥品裝置制備無水氯化銅，清指出實驗程序。 解析 銅與氯氣在加熱時可制得氯化銅，不但考慮制氯氣，還得考慮氯氣的凈化、干燥以及多余氯氣的吸收。 【例2】 怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質？ （1）碳酸鹽 （2）氫氧化物氫氧化亞鐵、氫氧化銅等 （3）二氧化錳 （4）硫 （5）銀鹽 （6）銀鏡和銅

13、鏡 （7）油污 【解析】 （1）用稀鹽酸。往碳酸鹽污跡上滿鹽酸或用鹽酸浸洗。 （2）用稀鹽酸。將其溶解轉變成可溶性物質后再用水刷。 （3）用濃鹽酸。二氧化錳溶于鹽酸變成二氯化錳。也可用硫酸亞鐵酸性溶液或草酸及鹽酸洗液，用硫酸酸化的草酸鹽溶液清除。如盛高錳鉀溶液的試劑瓶內壁上常粘附有一些棕黃色的二氧化錳污跡，又如實驗室用二氧化錳和鹽酸制取氯氣時，燒瓶內壁上也往往殘留有棕褐色的二氧化錳斑點，也常用上述方法清除。 （4）硫跡可加石灰水加熱煮沸除去。 （5）銀鹽污跡可用硫代硫酸鈉清除。如： AgBr2Na2S2O3Na3Ag（S2O3）2NaBr （6）銀鏡和銅鏡都可用稀硝酸清除。反應方程式為： 3A

14、g4HNO33AgNO32H2ONO （7）油污一般可用純堿、火堿溶液或熱肥皂水來清除。 【例3】 怎樣取少量液溴于試管中？ 【解析】 因為液溴對橡膠有腐蝕作用，故不能用滴管取。應用手按住玻璃管的一端插入液溴層，放開手指讓液溴進入玻璃管，再用手指按住玻管口，并將導管移至試管底部，最后極開手指，放出液溴。 【例4】 請你說明給盛溶液的試管加熱時應注意如何操作？ 【解析】 （1）試管外壁應干燥，有水珠應擦干，試管里的液體不應超過試管容積的13。 （2）試管應用試管來夾持，不能用手拿著加熱以免燙傷手。（試管夾夾持試管的方法是：把試管夾張開，由試管底部套上、取下，不得橫套橫出）試管夾應夾在離試管口 1

15、3處。加熱時握持試管夾的方法是：右手三指（拇、食、中）握持試管夾長柄。 （3）加熱時，應將試管傾斜，以與桌面成對45度角為宜。 （4）加熱時，應先使整個試管均勻受熱，然后小心地在溶液的中下部加熱（不要集中燒試管底部以防溶液噴出），并不斷搖動試管，保持試管在燈焰內緩緩轉動。 （5）試管底部應位于酒精燈的外焰部分（外焰溫度最高），加熱時不能使試管底部跟燈芯接觸。（因燈芯溫度較低，較熱的試管底部突然冷卻容易炸裂）。 （6）試管口不要對著自己或別人，更不能把眼睛對著正在加熱的試管口張望。 【例5】 怎樣加熱坩堝？ 【解析】 加熱坩堝時，應把坩堝放在鐵圈上或泥三角上，用噴燈加熱。取放坩堝時， 應用坩堝鉗

16、夾取。要夾取高溫的坩堝時，應把坩堝鉗尖端在火焰下預熱一下或待坩堝稍冷再夾取。不宜用瓷坩堝熔化燒堿、純堿及氟化物。因為它們可和瓷共熔使坩堝遭腐蝕。 【例6】 請舉出水浴加熱五例。 【解析】 溶解度測定、酚醛樹脂制取、苯的硝化、銀鏡反應、苯的磺化。 【例7】 請舉出實例，為達到分離或提純固和固、固和液、液和液、氣和氣物質的目的，而自行采用物理方法或化學方法。 【解析】 （1）固和固物質的分離 均溶于水時：如氯化鈉和硝酸鉀，采用重結晶；再如氯化鈉和淀粉，采用滲析法；而氯化鈉和氯化鈣，則加碳酸鈉采用化學方法，之后過濾，沉淀再滴加適量鹽酸。 一種物質溶于水時：如氯化鈉和沙子，采用過濾方法。 均不溶于水時：如炭和氧化銅采用化學方法，加鹽酸