化學選修4考點過關(上)考點4化學平衡移動方向的判斷含解析

1、精選資料,精品化學專題考點4化學平衡移動方向的,斷化學平衡的移動的本質(zhì)原理是，改變條件以后導致正逆反應速率不再相等，才使平衡發(fā)生移動，若使正反應速率大于逆反應速率則平衡一定正向移動。注意平衡正向移動只能說明改變條件后的那一個時刻，正反應速率比逆反應速率大，而不能說明正反應速率比改變條件前大，也可能比改變條件前小。判斷移動方向時要深刻理解勒沙特列原理，平衡是一個能夠自我調(diào)節(jié)外界變化的反應。若外界條件使溫度升高，即外界提供了能量給體系，則平衡進行自我調(diào)節(jié)，將外界提供的能量儲存到物質(zhì)內(nèi)部，使溫度再降下來，這樣平衡一定要向吸熱方向移動，但溫度下降后，一定比外界提供能量前要高，比提供能量的那一個時刻要低

2、；若外界條件使壓強增大，平衡進行自我調(diào)節(jié)，將壓強再降下來。而在體積固定時，壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，這樣平衡一定要向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動，但壓強下降后，一定比外界增壓前要高,比增壓的那一個時刻要低。對于反應nA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）有以下規(guī)律：的瞬間v正減小、v逆不變,v正v逆，平衡逆向移動;衡逆向移動；減小生成物濃度1 .濃度：增大反應物濃度，改變的瞬間v正增大、v逆不變，v正v逆,平衡正向移動；減小反應物濃度，改變增大生成物濃度，改變的瞬間v正不變、v逆增大，v正v逆，平，改變的瞬間v正不變、v逆減小，v正v逆，平衡正向移動。日正）以逆W平衡狀態(tài)r平衡狀裁n正）

3、使）減少生成物增加反應物2 .壓強當m+np+q,增大壓強，v正增大、v逆增大，v正v逆，平衡正向移動；減小壓強，v正減小、v逆減小，vv逆，平衡逆向移動；當m+n=p+q,增大壓強，v正增大、v逆增大，vf=v逆，平衡不移動；減小壓強，v正減小、v逆減小，vnv逆，平衡不移動；當m+np+q,增大壓強，v正增大、v逆增大，v正v逆，平衡逆向移動；減小壓強，v正減小、v逆減小，v正v逆，平衡正向移動。增大壓強增大壓程2NQNbO4H2+12(g) L2HI3 .溫度：當AH0時，升高溫度，丫正增大、v逆增大，vMv逆，平衡逆向移動；降低溫度，v正減小、v逆減小，vEv逆，平衡正向移動；當AH0

4、時，升高溫度，v正增大、v逆增大，v正v逆，平衡正向移動；降低溫度，丫正減小、v逆減小，v正v逆，平衡逆向移動。時，升高溫度卻bC時，降低溫度4.催化劑：使用催化劑，丫正增大、v逆增大，丫正=丫逆,平衡不移動。4正)5(逆)5.惰性氣體：恒溫、恒容條件時，原平衡體系.入“惰性氣體體系總壓強增大一體系中各物質(zhì)的濃度不變一平衡不移動；恒溫、恒壓條件時，原平衡體系先人“情性氣體,容器容積增大,體系的分壓減小一各組分的濃度同等倍數(shù)減小?；瘜W平衡狀態(tài)是一種參數(shù)恒定的狀態(tài)，而化學平衡的移動是指條件改變所導致的化學反應進行的方向的改變，化學平衡移動會帶來化學平衡狀態(tài)的參數(shù)的改變，但化學平衡移動不一定帶來化學

5、平衡狀態(tài)的參數(shù)的改變，且參數(shù)的變化趨勢也不是恒定的。所以，化學平衡移動的方向取決于正逆反應速率的改變所帶來的凈變化量，即決定平衡移動方向的判據(jù)為V正與V逆的關系；條件改變瞬間若帶來了體系中組分濃度的變化，且濃度嫡Q與平衡常數(shù)K的關系發(fā)生改變，化學平衡必然發(fā)生移動?！纠}1】某溫度下，反應2A(g)=B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后=a,若改變c(A)某一條件,足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài),此時5B)=b，下列敘述正確的是()。A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充B氣體，則a<bB.若a=b,則改變的條件可能是使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則

6、a<bD.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b【解析】A項中充入B氣體，相當于增大壓強，平衡正向移動，所以b<a,A項錯誤；升高溫度，平衡正向移動，則b<a,C項錯誤；若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動,則a<b,D項錯誤?！敬鸢浮緽【例題2】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)-1xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況，原因是。(2)若乙圖表示反應達到

7、平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氨氣后的情況，則曲線表示恒溫恒容時的情況，原因是。根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是(填“放”或“吸”)熱反應,化學計量數(shù)x的值(填“大于”或“小于”)2。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應達到平衡后某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可能是，原因為?！窘馕觥?D催化劑能加快反應辭,縮短到達平衡的時間，所以a曲線表示有催化劑,b曲線表示無催化劑恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入氯氣,平衡不移動;恒溫恒壓條件下充入氮氣，相當于對原平衡減壓,則平衡向體積增大的方向移動。由丙可知，恒壓下升溫，平衡正向移動，所以正反應

8、為吸熱反應。恒溫下加壓，平衡逆向移動,所以正反應為體積增大的反應42,(4)升溫，平衡向正反應方向移動的濃度增大、叫增大等。【答案】(1)b;曲線b達到平衡所用時間長,說明b的反應速率小于a(2)a;充入氨氣，w(C)不變，平衡不移動(3)吸；大于(4)w(C)或C(C)或反應物的轉(zhuǎn)化率；溫度升高,平衡向吸熱即正反應方向移動【考點練習】1 .下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()已達到平衡的反應C(s)+HaO(g)=CO(g)+HKg),當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動已達到平衡的反應Nb(g)+3H(g)=2NH(g),當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，M的轉(zhuǎn)化

9、率一定增大有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達到平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.B.C.D.2 .反應NHHS(s)=NH(g)+HS(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是()溫度、容積不變時，通入SQ氣體移走一部分NHHS固體容器體積不變，充入氮氣保持壓強不變，充入氮氣A.B.C.D.3 .某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)=bY(g)+cZ(g),達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(

10、)A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a>b+cB.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C.達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大4 .據(jù)報道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO(g)+6H(g)-CHCHOH(g)+3H2O(g),下列敘述錯誤的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應需在300c下進行可推測該反應是吸熱反應C.充入大量CO氣體可提高H的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CHCHOH和H2O可提高CO和H2的利用率5 .某處于平衡狀態(tài)的反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<

11、;0,為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA.B.C.D.6 .已知在一恒容密閉容器中進行反應：2SQ(g)+C2(g)2S1)3(g)AH=196.0kJmol-。SQ的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：色XPiUHJ2IM)400nt?(1)壓強：pi(填“>”、或“<”)P2O(2)升高溫度，平衡向(填“左”或“右”)移動。(3)200C下，將一定量的SO和O充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所不:氣體SOQSO物質(zhì)的量/mol1.61.80.410min內(nèi)該反應的

12、反應速率v(O2)=該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是。a.SO2和Q的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.體系的壓強彳持不變d.SO2和SO物質(zhì)的量之和保持不變當反應放出98.0kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態(tài)，該溫度下SO的轉(zhuǎn)化率為(4)400C時，將等量的SO和Q最初在兩個容積相等的容器中反應，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO的百分含量為p%則乙容器中SO的百分含量a.等于p%b.大于p%c.小于p%d.無法判斷6.反應aA(g)+bB(g)催化劑cC(g)AH<0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、n、出階段體系中各物質(zhì)濃度

13、隨時間變化的曲線如下圖所示：0.0 5.IJ IOlO I5.1J 3J,0 ().() 5J)ltU» 叨HID時間 AninIniii(1)反應的化學方程式中a：b：c為(2)A的平均反應速率Vi(A)、Vn(A)、vMA)從大到小排列次序為(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率a1(B)、an(B)、a武B)中最小的是,其值是(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向移動，采取的措施是)T3,O(5)比較第H階段反應溫度(F)和第m階段反應溫度(T3)的高低：T2(填“V"、“”或“=判斷的理由是8.將0.40molN2C4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：NQM2NO2(g)

14、AH。在TiC和T2C時，測得NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示:(1) TiC,4080s內(nèi)用N2Q表示該反應的平均反應速率為mol-L一s工(2) AH(填“>”、“<"或'管)0o(3)改變條件重新達到平衡時，要使；怖的比值變小,可采取的措施有(填字母，下同)。A.增大的起始濃度B.升高溫度C.向混合氣體中通入NOD.使用高效催化劑(4)在溫度為T3、T4時，平衡體系中NO的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是NOS的體積分數(shù)A.a、c兩點的反應速率：a>cB.a、b兩點N2C4的轉(zhuǎn)化率：a>bC.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D

15、.由a點到b點，可以用加熱的方法參考答案與解析1 .【解析】增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動，錯；對于多種物質(zhì)參加的可逆反應，增大某一反應物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，錯；對于有氣體參加的非等體的可逆反應，縮小容器體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，錯；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應，則平衡會發(fā)生移動，錯?！敬鸢浮緿2 .【解析】通入S5后,發(fā)生反應2H赤+SS=非1+2用。，相當于瀛小了生成物的濃度，平衡將向正反應方向移動，不符合題意J固體量的多少不影響平衡的移動，則移走部分NH1Hs固體不能使平衡發(fā)生移

16、動，符合題意廣恒容時，充人不與體系中各物質(zhì)反應的其他物質(zhì)，原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，符合題意充人不與體系中各物質(zhì)反應的其他物質(zhì)，此時體系的分子數(shù)增加要保持恒壓,容器體積必須增大，原平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，不符合題意“答案】B3 .【解析】體積縮小，假設平衡不移動，則Y和Z的濃度應該為原來的2倍，而現(xiàn)為1.8倍，則表明平衡向逆反應方向移動，壓強增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反應方向移動，則b+c>a；X的轉(zhuǎn)化率減??；混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小?！敬鸢浮緾4 .【解析】B項，加熱可以加快化學反應速率，放熱反應也可

17、能在加熱條件下進行，故不正確?！敬鸢浮緽5 .【解析】使化學平衡正向移動，應增大壓強。因正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動。減小Z的濃度，平衡也正向移動。符合題意的有。【答案】C6 .【解析】(1)由圖可知：溫度一定時，如200c時，B點SO的轉(zhuǎn)化率大于A點SO的轉(zhuǎn)化率，增大壓強，平衡向氣體化學計量數(shù)減小的方向移動，故p1>p2。(2)由圖可知：壓強一定時，升高溫度，SO轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動。(3)v(O2)=1v(SO3)=1xO,0.4mol.=0.01molL一min1oSO、Q起始物質(zhì)的量分別222LX10min為n(S1)=1.6mol+0.4mol=2.0mol

18、,n(1)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因溫度和體積不變，a項,開始加入SO和Q的物質(zhì)的量相等，而An(SO2)與An(O2)不同，故a項能說明反應達到平衡狀態(tài)；b項，容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，故反應前后氣體密度不變，故b項不能說明反應達到平衡；c項，因反應前后氣體的總物質(zhì)的量減小，當溫度體積不變時反應后氣體壓強減小，故c項能說明反應達平衡狀態(tài)；d項,根據(jù)質(zhì)量守恒，反應前后n(SO2)+n(SQ)不變，故d項不能說明反應達到平衡狀態(tài)。An(SO2)=黑0J-196.0kJX2mo=1mol,a(SO2)=2x100*50%(4)平衡后乙容器體積小于甲容器，壓強大于甲容器，乙

19、容器平衡相當于甲容器平衡增大壓強(或縮小容器體積)得到，所以乙容器中SO的百分含量小于p%【答案】(1)>(2)左(3)0.01mol-L1-min1ac50%(4)c7.【解析】(1)I階段，ZOniin內(nèi)，molL-1-1.0mdL_1=1.00molL'b=6.00molL-1一3.00010111=3.00山011>一】,陽)二20。山。11一1,則口：bc=MA)：ZkfB)：A<Q=1：3：2%(A)2.00 mol L-1-1.00 mol-L'120 min=0.05 而"115 minVm (A)=0.62 mol - L 1-0.

20、50 mol - L 110 min= 0.012 mol L 1 min 1 則 vi (A) > v口(A) > v?(A)。(3) a 1 (B)X100%R 50% an(B) =6.0 mol - L- 16.00mol-L-1-3.00mol-L-13.00mol-L-1-1.86mol-L-11.86mol-L-1-1.50mol-L-1-,x100%=38%小(B)=-,-,X100險19%3.0molL11.86molL1"故a武B)最小。(4)由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導致平衡正向移動的措施是從反應體系中分離出了產(chǎn)物Co(5)由圖示可知，n-ni平衡正向移動，由于正反應是放熱反應，故n-ni是