高一化學氧化還原反應測試題

1、精選文檔 一、選擇題：1有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）A氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D物質所含元素化合價上升的反應是還原反應2下列化學反應基本類型中肯定是氧化還原反就的是（ ） A化合反應 B分解反應 C復分解反應 D置換反應3下列哪一個反應表示二氧化硫被還原（ ） ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO24.下列化學方程式中電子轉移不正確的是（ ）5.某元素在化學反應中由化合態(tài)

2、變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A肯定被氧化 B肯定被還原C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是6下列反應鹽酸作還原劑的是（ ） AMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2HCl+ZnZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應中，F(xiàn)e2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化劑 C.被還原 D.是還原劑8下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(濃) SO2 DSO2S9下列反應屬于氧化還原反應，但水

3、既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2D2Na+2H2O2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應中，還原產物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.鹽酸能發(fā)生下列反應： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl

4、2+H2O因此鹽酸應當具有的性質是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性13.下面三個方法都可以用來制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 則三種氧化劑由強到弱的挨次是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214.已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為（ ） A+2 B+3 C+4 D+6

5、1511P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616對于反應CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列推斷：H2只是氧化產物，H2只是還原產物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元素被還原，此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數(shù)之比為1:1。上述推斷正確的是（ ） A B C D17.依據(jù)下列反應的化學方程式，推斷有關物質的還原性強弱挨次是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2

6、 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在肯定條件下具有如下的轉化關系（未配平）： GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的挨次是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（ ）ACl2+H2OHCl+HClOBNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N0

7、2+H2O2HNO3+NODSO2+2H2S2H2O+3S20.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列說法中正確的是(NaBH4中H元素為1價)（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素養(yǎng)量比為1:1二、填空題 21下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化合價 ，表現(xiàn)出 性，是 劑，具有還原性的微粒是 ，它們在反應中 （填得或失）電子，發(fā)生 反應（填氧化或還原），其化合價 。22請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內：（1

8、）是分解反應又是氧化還原反應的是（ ） （2）是分解反應不是氧化還原反應的是（ ） （3）是化合反應又是氧化還原反應的是（ ） （4）是化合反應不是氧化還原反應的是（ ） （5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（ ）A2KClO32KCl+3O2B2Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2DCaO+CO2CaCO3ECl2+H2OHCl+HClO 23反應2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。24在下列反應中，氨做氧化劑的是 ，氨做還原劑的是 。A3Cl2+8NH3

9、6NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2 DNH3+NaHNaNH2+H2 三、簡答題25在下列化學方程式中，標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物（1）3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2四、計算題26取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)？（2）被氧化的HCl為多少g？27在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反應中，若有5.4gH2O被氧化，求被水還原的BrF3是多少g？參 考 答 案一、1C 2D 3B 4D 5C 6AD 7BC 8CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 1