離子反應公開課教案

1、第二章物質的分類及其變化離子反應第2課時公開課教學設計授課人：何倩授課時間：2013年11月7日（星期四）第四節(jié)課授課班級：高一（8）班授課地點：多媒體教室一、教材分析1.教學目標：1.1知識目標 ：使學生了解離子反應的含義；使學生掌握離子方程式的書寫；使學生了解離子反應（復分解反應型）發(fā)生的條件；使學生了解離子反應的實質；1.2能力目標 ：通過兩個實驗探究，培養(yǎng)學生團結合作、分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。通過課前疑問設置，讓學生學會分析問題，解決問題的能力通過聯(lián)系生活實際，讓學生學會學以致用，用化學知識解決生活問題 1.3情感目標 ：通過教學對學生進

2、行科學態(tài)度和科學方法教育。2.內容分析：教學重點：離子反應和離子反應發(fā)生的條件教學難點：離子反應的實質 3.學情分析： 學生通過上一課時對電解質及電離方程式的學習，已初步掌握了電解質的概念和判斷，能寫出常見電解質在水溶液中的電離方程式，本課時要指導學生在電離的基礎上分析離子之間的反應，引導學生形成科學的思維方法。同時，利用分組實驗，鍛煉學生的動手能力。4.設計思路：（1）學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。（2）采用實驗探究法，引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質離子反應及其條件的探討，

3、在進行教學設計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。（3）結合多媒體教學，課前播放視頻片段，激發(fā)學生的學習興趣和探究欲望，在課堂中適當使用FLSAH動畫展示微觀離子之間的變化，能形象生動的讓學生理解反應的過程與原理。（4）聯(lián)系生活實際，讓學生學會學以致用，學會用化學知識解決一些生活問題，布置和本堂課內容相關的課后探究作業(yè)，開放式的作業(yè)布置，

4、不但減輕了學生的作業(yè)負擔，還增強了學生的課后自學學習興趣，并能培養(yǎng)對化學知識的情感價值。二、教學設計教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖1. 溫故求新，引入新課溫故：【講】在學習新內容之前，先來復習上節(jié)課所學過關于電解質和電離的知識【投影】請同學們寫出找出下列物質中哪些是電解質和非電解質，并寫出電解質的電離方程式。 認真思考，在草稿上完成。溫故，上節(jié)課的知識是本堂課的基礎。學生都能把知識回顧起來，會有很大的成就感，激發(fā)繼續(xù)學習下去的信心和欲望。求新：【問】現(xiàn)在，同學們猜想一下，如果將上題中的兩種電解質溶液混合在一起會怎么樣呢？【投影】給同學們播放BaCl2與CuSO4反應的FLASH動畫。【講】從

5、動畫中，我們可以得出結論，電解質在水溶液中的反應，實質上是離子和離子的反應。學生討論，猜測混合后的結果。認真觀看動畫，思考。求新，在已有知識的基礎上探求新的發(fā)現(xiàn)，從而引出離子反應。2.新課學習3、隨堂練習【板書】離子反應：有離子參加或生成的反應仔細思考，做好筆記。初步認識，離子反應的概念?！締枴侩x子反應屬于初中學習的四中基本反應中的哪一種？學生思考，并回答：復分解反應。溫故知新，為下一節(jié)氧化還原反應的引入作鋪墊?！咎骄俊空垖W生比較硫酸銅溶液和氯化鈉溶液反應的現(xiàn)象與硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應的現(xiàn)象。【講】硫酸銅溶液和氯化鈉溶液沒有任何現(xiàn)象，說明沒有發(fā)生反應；而硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉

6、淀，說明他們發(fā)生了反應。【思考】硫酸銅為什么能和氯化鋇反應，卻不與氯化鈉反應。以及硫酸銅與氯化鋇反應的實質。【講】因為硫酸銅和氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，所以它們能夠反應。而硫酸銅和氯化鋇反應的實質，其實只是它們在水容易中電離出的SO42-和Ba2+發(fā)生了反應，結合成了BaSO4，而Na+和Cl-并未參與反應?！就队啊緽a2+ + SO42- = BaSO4學生思考，并分組討論。認真思考通過硫酸銅和氯化鈉不反應，與硫酸銅和氯化鋇反應的比較，說明兩種溶液之間有時能反應，有時卻不能。引出對離子反應實質的思考。通過講解，得出離子反應實際上是溶液中某些離子結合的過程，引出離子方程式的定義。并且為學習離

7、子反應的條件做一個鋪墊。通過硫酸銅和氯化鋇的例子，初步了解離子方程式。【板書】離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。認真做好筆記【問】那么像這樣的離子方程式，我們應該如何書寫呢？【板書】書寫離子方程式：“寫”、“拆”、“刪”、“查”四個步驟【例】寫出氯化鋇和硫酸鈉反應的離子方程式【投影】1、“寫”：寫出化學方程式；2、“拆”：將在易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他物質寫化學式；3、“刪”：刪去沒有參加反應的離子；4、“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。學生認真思考，并做好筆記。通過舉例氯化鋇與硫酸鈉反應，來講述離子方程式的書寫步驟。讓學生初步掌握，

8、離子方程式的步驟?！揪毩?】寫出碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式?！敬稹緾aCO3+ 2H+ =Ca2+CO2 + H2O學生在草稿紙上完成，并請學生到黑板上寫出其做出的結果。練習1，讓學生嘗試學習書寫化學方程式。并以抽查的方式來了解學生掌握的情況，以形成良好的師生互動，激發(fā)學生學習的積極性和信心，并及時糾正錯誤【練習2】判斷以下離子方程式的正誤。(1)銅置于稀鹽酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合： Ba2+ + SO42- = BaSO4(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O(4)

9、碳酸鈣和醋酸反應： CaCO3 + CH3COOH = Ca(CH3COO)2+ H2O + CO2【小結】: 四個步驟中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。分組進行討論，并由每個小組推選出代表來回答。通過分組討論練習2，一是強化了學生書寫離子方程式的能力，二是鞏固了學生對離子反應的理解。小組討論的形式激發(fā)了學生的參與性，也讓學生學會團結協(xié)作的精神?！締枴磕敲匆粋€離子方程式就只能用來表示一個反應么？【答】一個離子反應不僅可以表示某一個具體的反應，而且還可以表示所有同一類型的離子反應。學生認真思考。采取設問，并直接回答地方法告訴學生離子方程式的意義，并通過練習讓他們去探究。

10、【板書】離子方程式的意義：【練習3】完成下列離子方程式：HCl + NaOH H2SO4 + KOH HNO3 + Ba(OH)2【小結】 酸和堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出的H+和由堿電離出的OH-結合成了水的復分解反應。學生認真思考，在草稿紙上完成練習。通過練習，得出酸堿中和反應的本質是H+和OH-結合成了水的復分解反應?！締枴恳陨先齻€反應的離子方程式都是：H+OH- = H2O，那是不是所有的酸堿反應都能寫成上面的形式呢？【投影】小結：H+ + OH- = H2O這一離子反應方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水之一類酸堿中和反應。學生認真思考，討論。進一步提問，使學生了解酸堿中和反

11、應的實質是H+和OH-結合成了水，但并非所有的酸堿反應都能用H+OH- = H2O來表示。【練習4】寫出下列物質的離子方程式：CaCl2和H2CO3反應Ca2+CO32- = CaCO3 CuCl2和NaOH反應Cu2+2OH- = Cu(OH)2 CO2和NaOH反應 CO2+2OH-=CO32-+H2O BaCO3和HCl反應BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2 分組討論，學生在草稿紙上完成，并由每組的代表來回答。通過練習4，再一次鞏固對離子反應的理解，以及書寫離子方程式的步驟。并由4個反應都是離子反應，來引出離子反應發(fā)生的條件?！舅伎?】1.上述離子反應發(fā)生后，有哪些非離子的物質

12、生成？2.如果沒有這些物質生成，離子能否發(fā)生反應?如實驗2-1中的反應1 Na2SO4 + NaCl。 認真思考，分組討論，由每組推薦代表來回答。通過思考和討論，總結出離子反應發(fā)生的條件。【板書】離子反應發(fā)生的條件：1、生成難溶的物質2、生成難電離的物質（H2O）3、生成揮發(fā)性的物質（如氣體）認真思考，做好筆記通過思考和討論，總結出離子反應的實質【思考2】上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化? 【答】總有離子的數(shù)目變少認真思考，回答問題【板書】離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。認真思考，做好筆記?！揪毩?】下列反應屬于離子反應的是： 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應 Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2 = 2HCl 石灰石與稀鹽酸認真思考，分組討論?！揪毩?】下列物質間離子反應不能發(fā)生的