高一化學下學期第一次月考試題8

1、浙江省臺州市椒江區(qū)2016-2017學年高一化學下學期第一次月考試題 （滿分：100分 考試時間：90分鐘） 2017. 3一、選擇題（共50分）1. 19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是 A.提出原子學說 B. 提出分子學說 C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.發(fā)現(xiàn)氧氣2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是 A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、183. 電子在核外運動時，離核最近、能量最低的電子是在AN層 BM層 CL層 DK層4. 下列物質不存在共價鍵的是A、CO2 B、NaOH C、BaCl2 D、N

2、aNO35. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A、BF3 B、NH3 C、CF4 D、PCl56. 下列微粒的結構示意圖中VIA族元素原子結構示意圖的是7. 據(jù)報道，放射性同位素鈥可有效冶療肝癌，該同位素原子核內的中子數(shù)與質子數(shù)之差為 A32B67C99D1668. 下列順序不正確的是A微粒半徑Na+K+ClS2 B穩(wěn)定性HIHBrHClHFC酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D堿性KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 9. 根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是 A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與810

3、.某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是 A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR11.下列關于稀有氣體的敘述中，不正確的是 A.原子的最外電子層都有8個電子 B.其原子與同周期A、A族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布 C.通常條件下，化學性質非常不活潑 D.原子核外電子的排布都達到了穩(wěn)定結構12. 當今化學界關注的熱點之一的C60與足球有很相似的結構，它與石墨互為A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構體 D.同一種物質13、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構， X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相

4、同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是 A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X14.下列說法中，不正確的是 A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在氣態(tài)單質分子中.不一定存在著共價鍵 C. 原子晶體中，只存在共價鍵 D含有離子鍵的化合物才是離子化合物15. 在下列結構的有機化合物中： 16氮化硅是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各物質融化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是 A硝酸鉀和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D氯化鈉和

5、蔗糖17X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關系正確的是 A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=m+n18已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A1.10 ×10-10m B0.80×10-10m C1.20×10-10m D0.70×10-10m 19對照元素周期表, 下列敘述中不正確的是: A 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋

6、找制備半導體材料的元素B 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系D 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素20目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是 A原子序數(shù)24 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物 C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質不穩(wěn)定21下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是 A、常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能 B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C、1 mol A 與足量的酸反應生成的H2比1

7、mol B生成的H2多 D、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 22X.Y是元素周期表A族中的兩種元素下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來23已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：W>XB.氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>WC. 由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>ZD. 元素Y與元素Z可形成化合物YZ224按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤

8、的是A原子半徑逐漸減小 B元素原子得電子能力逐漸增強C最高正化合價逐漸增大 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 25下列各組物質按熔點由低到高的順序排列的是 A、O2、S、Br2 B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、W、NaCl D、H2O、H2S、H2Se 二、填空題26（14分） A、B、C、D、E、五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質量數(shù)分別為C2、 C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E

9、是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結合成中性微粒?；卮穑?1)寫指定種微粒的符號： E 。 寫出中子數(shù)為12的B的原子符號 （2）畫出A陰離子結構示意圖。(3)C的指定同位素名稱：C3 。寫出D在周期表中的位置_。 (4)A與B形成的化合物晶體是 晶體；C和D形成分子的電子式為 。(5)B與CuSO4溶液反應的離子方程式：。27（16分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的質子數(shù)依次遞增。A元素原子核外只有1個電子；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素可以形成化學式為D2BC3的化

10、合物，其焰色反應為黃色；0.5mol E元素的單質與足量的酸反應有9.03×1023個電子發(fā)生轉移；F與C 同主族。（1）寫出指定元素的名稱：B_，D_。（2）BC2的電子式為_ _，D2C2的電子式為_ _BA4的結構式為_, BA4空間構型_ _（3）E單質與D元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式。（4）寫出B最高價氧化物與D2C2反應的化學方程式（5）寫出兩種均含有A、C、D、F四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式： 28（20分）某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。. (1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol

11、83;L1的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_,_。.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有_，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、

12、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。一、選擇題12345678910111213141516171819202122232425二、填空題26 (1) ， （2）。(3) ，_ _。 (4) ； 。(5)。27（1）_，_。（2）_ _， _ _，_, _ _（3） 。（4） （5） 28 (1)_，_。(2) _,_。(3) _， _。(4) _、_、_， _， _。(5) A中加_、C中加_現(xiàn)象為 。參考答案：12345678910111213CBDCCDABCAABD141516171819202122232425ABBDADAACDCB26(1) OH ，鈉原子符號略（共2分）（2分）(2)氚（2分） 第2周期第A族（共2分）(3)離子（2分）；（2分） (4)Cu2+ 2H2O 2Na 2Na+ Cu(OH)2 H2（2分）27（1）碳，鈉 （共2分）（2），正四面體形。（每空2分）（3）2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2（2分）（4）2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2。（2分）（5）H+ HSO3 H2O SO2（2分）28. I（1） 鉀 （2分） 鋁 （2分）(元素名稱、符號均可)（2） 不合理 （1分） 用堿性強弱比較金屬性強弱時，