高一化學(xué)下學(xué)期期中考試題

1、安丘高一化學(xué)下學(xué)期期中考試模擬試卷可能用到的原子量：Cu-64 Ag-108一、單項選擇（每小題只有一個正確選項,共16題48分）14月 22日是“世界地球日”，主題為“善待地球 科學(xué)發(fā)展,構(gòu)建和諧”。下列行為不符合活動主題的是：A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B多走一天路，少開一天車C更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle）2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是AH2O 的電子式： B質(zhì)量數(shù)為 1

2、4的碳原子146CCCO2的比例模型： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列說法正確的是A在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C4180Ar、4190K、4200Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素D核素指一種原子，而元素是指一類原子4下列有關(guān)電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置5. 下列有關(guān)敘述正確的是ACl2、Br2、I2的溶沸點依次降低B族中

3、所含元素種類最多C生物質(zhì)能只能通過含有生物質(zhì)能的物質(zhì)的直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用D既含離子鍵又含共價鍵的化合物一定是離子化合物6、下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（）AF BNe CH3O+ DNH27、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 DF-和Cl-的還原性8、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）A酸性：H2SO4HClO B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HClH2SC離子半徑：Na+F- D堿性：NaOHKOH9、硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是 （ ）AHBO2 BH2BO3 CH3BO3

4、DH2B4O710、元素周期表和元素周期律對科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法中不正確的是A在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法11下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100mL2mol/L 的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩

5、慢反應(yīng)生成 N2和 CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢12、核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n21)，則下列有關(guān)X的說法中不正確的是()A是活潑的非金屬元素 B其最低負(fù)價可能為1價C氫化物易溶于水 D最高正價為6價 13、A、B、C均為短周期元素，他們在周期表中的位置如下所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是 () A Be Na Al BB Mg Si C O P Cl DC Al P14、如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(

6、)族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強15、燃料電池是能量轉(zhuǎn)化率很高的電池，已知甲醇燃料電池每產(chǎn)生1mol水的液態(tài)水放出286KJ的熱量，又知該電池每發(fā)1KWh電能生成360g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為(1KW.h=3600KJ);A.53% B.63% C.73% D.83%16CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2，下列有關(guān)CaH2的說法正確

7、的是A其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1 B其中既含離子鍵又含非極性鍵C其中氫元素的化合價為+1價D與水反應(yīng)時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原 二綜合題（52分）17.（4分）、下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。試填寫相應(yīng)的化學(xué)式:(1)由2個原子核和2個電子形成的分子是 。(2)由5個原子核和10個電子形成的分子是 。(3)由3個最外層是6個電子的同種原子形成的分子是 。(4)由最外層是1個和5個電子的原子形成18個電子的分子是 。18（10 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： （1）W 在周期

8、表中的位置是 ， Q、R、T 三種元素原子的半徑從大 到小排列順序 （用元素符號表示），Q 的最高價氧化物的電子式 ，R 氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 。 （2）元素的原子得電子能力：Q W（填“強于”或“弱于”）。 （3）T、Q、R、W 的單質(zhì)中，硬度最大的是 （填名稱）。 （4）現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出 R 元素在下表中的對應(yīng)編號 ，與 T 同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應(yīng)編號 。19.（6分）I、根據(jù)能量變化示意圖，請寫出氮氣和氫氣合成液態(tài)的2mol氨氣時所 （放出或吸收）的熱量為 。、已知：NO2 （g）+ SO2 （g）SO3

9、 （l）+ NO（g），若在一定條件下，將 NO2與 SO2 以體積比 1：2 置于恒容密閉容器 中發(fā)生上述反應(yīng)， 下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變 cSO3和 NO 的物質(zhì)的量之比保持不變 d每消耗 1 mol SO3的同時生成 1 molNO2 e容器內(nèi)氣體密度不變 恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入 Ar 氣，反應(yīng)速率 （變大、變小或不變）。20.已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍E元素與D元素同

10、主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳（1）請寫出下列元素的元素符號A： C： E： （2）C元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 （3）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： （4）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過程 ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到 （5）將9克B的單質(zhì)在足量的D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol.L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質(zhì)是 ，且物質(zhì)的量為 21（12分）某小組同學(xué)欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。請幫他們完成實驗報告。（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A

11、。實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋取少量A于試管中，加入足量稀硫酸固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產(chǎn)物A是 （填化學(xué)式）將B通入足量水中得到無色溶液C向的試管中加入KSCN溶液溶液無明顯變化將濃鹽酸滴到KMnO4固體上產(chǎn)生黃綠色氣體反應(yīng)生成氯氣將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 將中所得固體產(chǎn)物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液觀察到 （填現(xiàn)象）（2）綜合上述實驗現(xiàn)象和結(jié)論， （填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是 。（3）某同學(xué)將上述實驗中所得氯氣直接通入無色溶液C

12、中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此實驗 （填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。（4）某同學(xué)認(rèn)為將步驟中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點 （填“正確”或“錯誤”），原因是 。22（12分）某小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置并開展研究（部分夾持裝置已略去）。（1）當(dāng)將A慢慢滴入甲瓶后，觀察到甲瓶上的氣球慢慢鼓起，則A和B分別可能是下列組合中的 （填選項序號）。稀硫酸和NaHCO3溶液 濃硫酸和NaOH溶液 NaCl溶液和KNO3溶液 蒸餾水和NH4NO3固體（2）將少量C慢慢推入乙瓶。若觀察到乙瓶內(nèi)的氣球慢

13、慢鼓起，且C為蒸餾水，則氣體D可能為 （任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。若C為O2，氣體D為NO，則能觀察到乙瓶中的現(xiàn)象是 。（3）若他們利用右圖所示裝置進(jìn)行實驗。將水滴入試管后能觀察到的現(xiàn)象為 ，這是因為該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量_(填“高”或“低”，下同)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量_于生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中能量的主要轉(zhuǎn)化形式為 。23將質(zhì)量相等的鐵片和銅片 用導(dǎo)線相連浸入 500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖 1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。鐵片上的電極反應(yīng)式為。若 2min后測得鐵片和銅片之間的

14、質(zhì)量差為 1.2g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為mo1；若一段時間后測得鐵片減少了 2.4g，同時銅片增加了 3.2g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為 高一化學(xué)答案31-5：CBDCD CBBBA DDCDB A17、（4分）(1)H2；(2)CH4；(3)O3；(4)PH3或N2H4 （每空1分）18 （1）第 3周期A 族 ，（1分） Al>C>N，（1分）。（1分）（2）弱于（1分）（3）金剛石（填名稱）。（2分）（4），（1分） ，（1分）19.（1）放出 (2b+2c-2a)KJ (2)abe 不變20.(1) H N S HNO3 溶液變紅色 Na2CO3、NaHCO3n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol21（12分）（1）FeS（1分） 溶液出現(xiàn)血紅色（1分） 2Fe+3Cl22FeCl3（2分） （2）能（1分） 氯氣能將鐵氧化到+3價，而硫只能將鐵氧化到+2價，說明氯氣的氧化性強于硫，故而證明氯元素的非金屬性強于硫元素（3）Cl2+H2S=2HC