高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)電離

1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)：電離考綱測(cè)試目標(biāo)和能力要求1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，知道弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，能正確書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。2.了解電離平衡常數(shù)的含義，知道電離平衡常數(shù)可以表征弱電解質(zhì)的電離能力。3.了解水的電離、離子積是常數(shù)。了解水溶液的酸堿性與水溶液中H+和OH-的關(guān)系。4.了解溶液pH的定義，了解水溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，并能夠計(jì)算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH。5.理解測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。命題預(yù)測(cè)電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點(diǎn)多，重現(xiàn)率高。其主要熱點(diǎn)是：1.

2、外界條件對(duì)電離平衡的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較；2.酸、堿混合后溶液的酸堿性的判斷及pH的計(jì)算，已知混合后溶液的pH推斷混合前的各種可能；知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)1、 弱電解質(zhì)的電離1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、H

3、Cl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba（HO）2 Ca（HO）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2、 Fe（OH）3等。電離方程式KNO3=K+NO3H2SO4=2H+SO42NH3H2ONH4+OH_H2SH+HS_ HS_H+S2-例1：下列敘述中正確的是（ ）A 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)解析 ：判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法：1.在相同濃度.相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。2.在相同濃度.相同溫度下，比較反應(yīng)速率

4、的快慢。如：將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，結(jié)果前者比后者快。3.濃度與pH的關(guān)系。如：01molL1CH3COOH，其pH1，則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。4.測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。5.稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH5，則證明為弱酸；若pH=5，則證明為強(qiáng)酸。6.采用實(shí)驗(yàn)證明電離平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊變紅，加入醋酸鈉晶體，顏色變淺。7.利用強(qiáng)酸（或堿）制備較弱的酸（或堿）判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如將醋酸加入到石灰石中有二氧化碳產(chǎn)生，則說明酸性：CH3COOHH2CO38.利用元素周期律進(jìn)行

5、判斷，如非金屬性：ClSPSi，則酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；金屬性：NaMgAl，則堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3例2：用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示醋酸的pH為232.弱電解質(zhì)的電離平衡（1）電離平衡概念：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。（2）特點(diǎn)：“等”：v電離= v結(jié)合 “動(dòng)”：動(dòng)態(tài)平衡，v電離= v結(jié)合 0 “定”：平衡時(shí)分

6、子、離子的濃度不再變化 “變”：電離平衡是相對(duì)的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動(dòng)，移動(dòng)的方向運(yùn)用勒夏特列原理判斷。（3）影響電離平衡的因素內(nèi)因（決定性因素）弱電解質(zhì)的本性。外因：溶液濃度同一弱電解質(zhì)，濃度降低（加水稀釋），平衡向電離方向移動(dòng)。 但弱電解質(zhì)分子及弱電解質(zhì)電離出的離子濃度都降低。 溫度由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。 若不指明溫度，一般指25。同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入其他來源的同種離子是，使得離子濃度增大，促使電離平衡逆向移動(dòng)。例3：1mol/L的乙酸溶液達(dá)到平衡,改變下列條件，請(qǐng)?zhí)畋硪苿?dòng)方向n(H+)C(H+)C (Ac- )

7、Ka加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫例4：在1L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc mol,則HA的電離度是 ( )A n100% B n100%/2 C (n-1)100% D n%3、電離平衡常數(shù)和電離度(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示（酸用 表示，堿用 表示）。(2)表示方法： (3)K的意義：K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，所對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)。從 或 的大小，可以判斷弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱

8、。(4)影響K值大小的因素：K值不隨濃度而變化，但隨溫度而變化。(5)多元弱酸的電離。多元弱酸是分步電離的，且越向后的電離越困難，其電離出來的離子濃度也越小，酸性主要由第一步電離決定。如的電離：第一步電離： 第二步電離： 第三步電離： 顯然： 。在磷酸溶液中，由 電離出來的離子有H+、H2PO4 、HPO4 2、PO4 3等離子，其離子濃度的大小關(guān)系： （6）弱電解質(zhì)的電離度表示為：= 已電離的弱電解質(zhì)濃度/弱電解質(zhì)的初始濃度*100%弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不隨弱電解質(zhì)的初始濃度變化而變化，但若電解質(zhì)的電離度與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)。一般而言，若電解質(zhì)的濃度越大，電離度越??；反之，電離度越大。例5

9、：下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（ ）A. 向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D. 向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣例6：取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是 ( )A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大例7：若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為( )A、10(a+b-12)% B、10(a

10、+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%例8：已知25時(shí)醋酸溶液中存在如下關(guān)系c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問題：（1）當(dāng)向該溶液中加入一定量的HCl時(shí)，上式中數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時(shí)的c(H+)是多少？二、水的電離與溶液的pH1、水的電離2、溶液的pH（1）表示方法：pH= lgc（H+） （適用范圍：稀溶液）（2）測(cè)定方法：pH試紙、pH計(jì)、酸堿指示劑3.有關(guān)pH計(jì)算的解題規(guī)律（1）單一溶液的pH計(jì)算 強(qiáng)酸溶液，如H

11、nA，設(shè)濃度為c molL1，則 c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，則 c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸堿混合pH計(jì)算適用于兩種強(qiáng)酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）適用于兩種強(qiáng)堿混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2）適用于酸堿混合，一者過量時(shí)：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)堿V堿| c(H+)混 V酸 + V堿說明：若兩種強(qiáng)酸（pH之差大于2）等

12、體積混合，混合液pH = pH小 + 0.3若兩種強(qiáng)堿（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH大 0.34、強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）、弱酸（弱堿）加水稀釋后的pH的計(jì)算 （1）強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH bn（5）酸堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能約等于或接近于7，酸的pH不能7，堿的pH不能 純水 BOH溶液D混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH)例11：在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、S2 K、Fe2、 Na、Na、Ca2、HCO3 K、Ba2、ABCD 例12：設(shè)水的電離平衡曲線如右下圖所示。 （1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100