高二會(huì)考復(fù)習(xí)學(xué)案課時(shí)—課時(shí)

1、課時(shí)5 鈉及其化合物【考點(diǎn)要求】1了解鈉及其化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)（B）2了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，并掌握它們倆的鑒別方法(C)【知識梳理】一、金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出強(qiáng) 性，作 劑，在自然界中以 態(tài)形式存在。2鈉的物理性質(zhì)：色 ，態(tài) ，密度 ，（保存在 中熔點(diǎn) ，硬度 ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 。二金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)與用途鈉與水反應(yīng)： ；（改為離子方程式） 例1鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： （ ）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)

2、逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A B全部 C D3鈉露置在空氣（方程式）： 例2將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱燃燒，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 （ ）金屬鈉先熔化燃燒生成白色固體燃燒火焰為黃色燃燒生成淡黃色粉末物質(zhì)A B C D4鈉在空氣中燃燒（方程式）： 5鈉的用途：制取鈉的化合物鈉與鉀的合金用于原子反應(yīng)堆的熱交換劑高壓鈉燈從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬。鈉與四氯化鈦的反應(yīng)： 6工業(yè)上鈉的制備： 三、金屬鈉的主要化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化7Na2O是 氧化物（填寫“離子”或“共價(jià)”）。Na2O2 色 態(tài)。8、 Na2CO3 、NaHCO3的性質(zhì)比較(兩者的轉(zhuǎn)化)Na

3、2CO3NaHCO3比較俗名/主要物性易溶,白固易溶,白固相同溫度下Na2CO3比NaHCO3易溶溶液酸堿性濃度相同時(shí)Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性更大穩(wěn)定性受熱不易分解受熱時(shí)Na2CO3不分解而NaHCO3分解與鹽酸鹽酸濃度相同時(shí)NaHCO3快與氯化鈣溶液不反應(yīng)可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液鑒別與燒堿不反應(yīng)/與CO2反應(yīng)不反應(yīng)/ 兩者的轉(zhuǎn)化： Na2CO3 NaHCO39掌握鑒別的方法：固體： 溶液： 10Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用；熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污。NaHCO3的用途：作為發(fā)酵粉（疏松劑），方程式： ；可用于治療胃酸，離子方程式：

4、；可用作滅火劑。【課堂反饋】1少量鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是 （ ） A煤油 B泡沫滅火器 C沙子 D水2下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中C鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O DNa、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑3為維持人體內(nèi)電解平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是 （ ）AMg2 BCa2 CNa DFe34下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是 ( )A鈉 B氯化鈉 C碳酸鈉 D硫酸鈉 5除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液

5、 C加熱灼燒 D配成溶液后通入CO26暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)變輕的物質(zhì)是 （ ）A氫氧化鈉 B氯化鈉 C濃硫酸 D濃鹽酸7除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過 （ ）A燒堿溶液 B飽和的碳酸氫鈉溶液 C碳酸鈉溶液 D濃硫酸8暴露中空氣中不易變質(zhì)的是 （ ） ANa BCaO CCa(OH)2 DNaCl【雙基達(dá)標(biāo)】1關(guān)于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A它們相差1個(gè)電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C鈉離子比鈉原子穩(wěn)定 D鈉原子、鈉離子均為鈉元素2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 ( ) A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉與水反應(yīng)放熱3下列實(shí)驗(yàn)方

6、法不合理的是 ( ) A用氫氧化鈉溶液可以鑒別NH4C1和NH4NO3兩種物質(zhì) B用焰色反應(yīng)可以鑒別出NaCl和K2SO4兩種無色溶液 C用鹽酸可以鑒別NaHCO3、Na2CO3兩種白色固體 D用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液4金屬鈉分別和下列各物質(zhì)的水溶液反應(yīng)時(shí)既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成的是 ( ) A(NH4)2 SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO45如果要除去Na2 CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是 ( ) A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液 C加熱灼燒 D配成溶液后通入CO26鈉在自然界存在的主要形式為 ( ) A金屬鈉 BNaOH CNa

7、Cl D碳酸鈉7“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 BNa與NaCI在灼燒時(shí)火焰顏色相同 C可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCI和KCl D焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化8鈉在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A游離態(tài) B氯化鈉 C硫酸鈉 D硝酸鈉 9在下列直接轉(zhuǎn)化過程中，鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的是 （ ） ANa Na2O2 BNa NaOH CNaCl Na DNaOH Na2SO410下列說法中正確的是 ( ) A鎂粉燃燒時(shí)，可用干粉滅火器滅火 B鈉原子只可失去1個(gè)電

8、子，而鎂原子可失去2個(gè)電子，所以鈉比鎂的還原性弱 C鎂的性質(zhì)活潑，能和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力 D金屬鎂為黑色金屬【沖A行動(dòng)】11鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛槔鋮s氣體的是 ( ) 空氣 CO2 A r H2 N2 A B C D12鈉應(yīng)用于高壓鈉燈的原理是 ( ) A發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng) B鈉很軟 C鈉是一種強(qiáng)還原劑 D鈉燃燒放出大量熱12某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣

9、體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是 ( ) 肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定沒有MgCl2A B C D課時(shí)6 鎂、鋁【考點(diǎn)要求】1了解金屬鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（B）2了解鎂的物理性質(zhì)和用途（A），鎂與氧氣、二氧化碳的反應(yīng)（B）2了解鋁分別于氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況（B）3了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化（B）【知識梳理】考點(diǎn)1 鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)(1)鋁是一種較軟的 色金屬固體，具有較強(qiáng)的韌性、延展性、良好的 和導(dǎo)熱性。在常溫下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蝕性。(2)

10、A12O3是一種白色固體，熔、沸點(diǎn) ，是較好的耐火材料，可用于制耐火坩堝等；既可以與 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成鹽和水，屬 氧化物。(3)AI(OH)3具有吸附性，常用于凈水，屬 氫氧化物。考點(diǎn)2 了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況A1 + O2 ；Al + C12 ；A1 + Fe2O3 (反應(yīng)放出大量的熱，稱為鋁熱反應(yīng))；Al + H+ Al + O H一+ H2O一 考點(diǎn)3 (B)了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及含鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化(1)A12O3既可以與 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成鹽和水，屬 氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為： (2)含Al化合物間相互轉(zhuǎn)化A13+ + NaOH ：A

11、13+ + NH3H2O一 ；Al(OH)3 + H十 ；Al(OH)3 + OH一 ；考點(diǎn)3 鎂的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) Mg + O2 Mg + CO2 【課堂反饋】1能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)?（ ） A鋁的密度小，熔點(diǎn)較低 B鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱 C鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面 D鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱2下列關(guān)于AI(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） AAl(OH)3是難溶于水的白色沉淀 BAl(OH)3能吸附水中的懸浮物 CAl(OH)3能溶于氨水 DAl(OH)3屬于兩性氫氧化物3下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ( )

12、 A NaHCO3 BMg CAl(OH)3 DA1【雙基達(dá)標(biāo)】1鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選取用的試劑是 （ ）A鹽酸 BCuSO4 CNaOH溶液 DH2O2硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現(xiàn)代社會(huì)。下面關(guān)于硬鋁的說法，錯(cuò)誤的是 （ ）A強(qiáng)度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當(dāng)于鋼材B密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導(dǎo)彈等C熔點(diǎn)和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具D抗腐蝕性能較強(qiáng)，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架3實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是 （ ）ANaOH

13、溶液 B氨水 CBa(OH)2溶液 D鹽酸4在濃鹽酸濃硝酸濃硫酸稀硫酸稀硝酸等物質(zhì)中，能用鋁槽車盛裝的是（ ）A B C D5材料是社會(huì)發(fā)展的重要標(biāo)志之一。在金屬材料里，鐵和鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬。下述有關(guān)鐵、鋁兩種元素及其化合物性質(zhì)的比較的說法，正確的是 ( )A鐵易生銹，鋁不易生銹，說明鐵的金屬性比鋁活潑BAl(OH)3能溶于強(qiáng)堿，而Fe(OH)3不溶于強(qiáng)堿C鐵和鋁都能置換出酸中的氫，生成Fe3+和Al3+D鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3 + 2Fe = 2Al + Fe2O36氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的藥，這是利用了氫氧化鋁的 （ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性7質(zhì)量相同的兩份鋁

14、粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氫氣的體積比為 ( ) A1：1 B1：2 C2：1 D1：48下列有關(guān)廚房鋁制品的使用與洗滌中，你認(rèn)為合理的是 （ ） A盛放食醋 B燒煮開水 C用金屬絲擦表面的污垢 D用堿水洗滌【沖A行動(dòng)】9將金屬鈉投入A1C13溶液中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，一定正確的是 ( ) A有沉淀生成 B有氣體生成 C反應(yīng)后有Na剩余 D得到澄清溶液10某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中 （ ） A可能含有大量的H B可能含有大量的H或OH C不可能含有H和OH D可能含有大量的OH11人體的胃酸是鹽酸，胃酸過多的人常有胃痛、

15、燒心的感覺。服用小蘇打或胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）可解出胃痛，試寫出服用上述兩種藥物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： ， 。如果病人同時(shí)伴有胃潰瘍，此人最好服用 ，理由是 。課時(shí)7 鐵、銅及合金材料【考點(diǎn)要求】1了解鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)(B)2了解鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況及差別（B）3了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識Fe3+ 和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化，了解Fe3+的檢驗(yàn)方法（B）4了解鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化（B）【知識梳理】考點(diǎn)1 了解鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)(1)鐵是一種有 光澤、 色金屬，質(zhì) ，具有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，能被 吸引。銅是一種

16、有 光澤， 色金屬，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。 (2)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵元素的價(jià)態(tài)俗名色態(tài)穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物考點(diǎn)2 了解鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況及差別(1)化學(xué)性質(zhì)：鐵是活潑的金屬。與O2反應(yīng)： 與C12反應(yīng)： 高溫與水蒸氣反應(yīng)： 與酸反應(yīng)：與強(qiáng)氧化性酸（常溫下與濃硫酸、濃硝酸使鐵鈍化）。 與稀硫酸反應(yīng) 與某些鹽(如CuSO4、FeCl3)反應(yīng)： (2)銅的化學(xué)性質(zhì) 一 與O2、C12的反應(yīng)： 與濃硫酸反應(yīng)： 與濃、稀硝酸反應(yīng)： 與FeCl3溶液反應(yīng)： 考點(diǎn)3 了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)

17、化，了解Fe3+的檢驗(yàn)方法2)Fe2十、Fe3+的檢驗(yàn)離子Fe2十Fe3+常用方法及現(xiàn)象【課堂反饋】1下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是 ( )AFe3O4 BFeCl2 CFeCl3 DNa2O22為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的 ( )A銅 B鐵粉 C鋅粉 DFe2(SO4)33鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是( )A稀硫酸 B濃硫酸 CAgNO3 DFe2（SO4）34下列離子方程式書寫正確的是 ( )A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金屬鈉投入水中：Na+H2O=N

18、a+OH-+H2 C鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2D氯化鐵溶液中加氨水：3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)35將Fe屑溶于過量鹽酸后，再分別加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵離子生成的是 （ ） 磷酸 氯水 硝酸鋅 氯化銅A B C D6KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不顯紅色的是 （ ） AFeCl3溶液中加入足量鐵粉 B鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液 C長期暴露在空氣中的綠礬溶液 DFeCl2溶液中加入氯水后【雙基達(dá)標(biāo)】1隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中

19、應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 ( )A無水硫酸銅、蔗糖 B生石灰、硫酸亞鐵 C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽2把KSCN溶液滴入下列各組混合物中，顯紅色的是 （ ）A鐵和稀鹽酸B氧化鐵和稀硫酸 C鋅和硫酸亞鐵溶液 D氧化鐵和水3常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是 ( )A濃鹽酸 BCuSO4溶液 CFeCl3溶液 D濃H2SO44下列溶液長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是 ( )ACuSO4溶液BNa2SO4溶液 CFeSO4溶液 DNaCl溶液5由于被空氣中O2氧化而變黃色的是 ( )A濃HNO3久置變黃色BFeSO4溶液久置變黃色C紙久置變黃色 D工業(yè)鹽酸呈黃色【沖A行動(dòng)】6某溶液中有Cu2、Mg2、Fe2和

20、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( )ACu2 BMg2 CFe2 DAl37下列反應(yīng)中Fe3離子表現(xiàn)氧化性的是 （ ）AFeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán) BFeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀DFeCl3溶液滴入沸水中產(chǎn)生紅褐色的膠體8硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) ( )A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉9在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）AN

21、aOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl210從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是 （ ）ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)2課時(shí)8 電解質(zhì)和非電解質(zhì)考點(diǎn)要求1能知道酸、堿、鹽在溶液中的電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性正鹽的電離方程式。（A）2認(rèn)識離子反應(yīng)反應(yīng)及其發(fā)生的條件（有難溶物質(zhì)、氣體、水生成）能正確書寫常見的離子方程式。（A）考點(diǎn)1 幾個(gè)概念：電解質(zhì)： ，非電解質(zhì)： ，例如： 強(qiáng)電解質(zhì)： ，例如 弱電解質(zhì)： 。例如 【例題1】現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀

22、、銅、碳酸氫鈉、蔗糖（C12H22O11）、酒精、醋酸。請對以上物質(zhì)進(jìn)行分類。在以上物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 【例題2】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 【練習(xí)】1寫出下列物質(zhì)的電離方程式:H2SO4 NaOH NaCl 2離子反應(yīng)：在溶液中或熔化狀態(tài)下 的反應(yīng)。3離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（見化學(xué)1課本后附錄2）生成 ，生成 ，生成難電離物質(zhì)，即弱電解質(zhì)。4離子方程式：用 參加反應(yīng)的 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)具體反應(yīng)，同時(shí)還能表示同一類型的反應(yīng)?？键c(diǎn)2 離

23、子共存1定義：離子共存是指離子之間 發(fā)生離子反應(yīng)。2常見類型：隱含條件：例5下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、SO42- B Ca2+、C1-、K+CMg2+、Ag+、Cl- D H+ 、Cl-、CO32-注：通常與H+不能大量共存： OH、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等通常與OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等常見有色離子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4 通常不能共存：Cl與Ag+、SO42與Ba2+ CO32只能與NH4+、K+、Na+，與其它的陽離子不共存?？键c(diǎn)3 離子方程式正誤判

24、斷常見類型： 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 看物質(zhì)的拆、刪是否正確 看是否漏掉離子反應(yīng) 看電荷是否守恒，元素是否守恒例6能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO22寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)： ，碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： ，大理石與稀硝酸反應(yīng)： ，鈉與水： ，硫酸鋁與過量氨水： ，鐵與鹽酸反應(yīng)銅片與三氯化鐵反應(yīng)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) ，3

25、能用H+ + OH = H2O表示的化學(xué)反應(yīng)有哪些？適應(yīng)性練習(xí)1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2O B氨水跟鹽酸反應(yīng)： OH- + H+ = H2O C氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H+OH-=H2O2以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+= H2O+CO2C鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：FeFe3+=2Fe2+ D氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：C12+2Br

26、-=Br2+2Cl-3能用離子方程式H+OH-=H2O表示的反應(yīng)是 （ ）ACl2+2NaBr=Br2+2NaClBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDNaOH+HNO3=NaNO3+H2O4在酸性溶液中能大量共存的離子組是 （ ） AK、OH、Na BK、NO3、Cu2+ CBa2+、SO42、Na+ DCa2+、CO32-、Na+5在溶液中能大量共存的離子組是 （ ） AH、OH、Na BK、NO3、Cu2+ CBa2+、SO42、Na+ DFe3+、OH、NH46下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）ANH4+ SO42-

27、 NO3- BBa2+ SO42- NO3-CNa+ H+ CO32- DCu2+ OH- Cl-7在溶液中能大量共存的離子組是 （ ）ACa2+ CO3 2- Cl- BH+ SO42- CO32- CK+ H+ OH- DFe3+ Na+ NO3-8下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ ） ANa+、H+、CO32 BAg+、K+、Cl CNa+、HCO3、OH DBa2+、Cl、NO39寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氨水溶液和稀鹽酸 （2）碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合 （3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）向FeCl2溶液中通入Cl2 （6）碳酸氫

28、鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 10現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體 液態(tài)SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固體 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 氨水 HClO 請回答下列問題(用序號):(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 (3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_ (4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_ 課時(shí)9 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)【考點(diǎn)要求】1能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（B）2能找出氧化劑、還原劑等物質(zhì)（B）3了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（B）4能舉例說明生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)。（B）【知識梳理】考點(diǎn) 氧化

29、還原反應(yīng)的基本概念及氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律（一）氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)特征（判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后，元素的 是否發(fā)生變化。本質(zhì)： （二）、有關(guān)概念及相互聯(lián)系1還原劑（具有 性） 所含元素化合價(jià) 電子被（氧化劑）氧化 發(fā)生 反應(yīng) 氧化劑（具有 性） 所含元素化合價(jià) 電子被（還原劑）還原 發(fā)生 反應(yīng) 記憶口訣：還升失氧，氧降得還2關(guān)于氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)規(guī)律 (1)處于最高價(jià)態(tài)的元素只可能表現(xiàn)出氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只可能表現(xiàn)出還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素素可能既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。 (2)一種元素若有幾種化合物，含該元素高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可作氧化劑，含該元素低價(jià)態(tài)的物質(zhì)可作還原劑，含中間價(jià)態(tài)

30、的物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑。 如：H2S S、SO2 H2SO4(只從S元素方面考慮) 只有還原性 有還原性和氧化性 只有氧化性 (3)金屬單質(zhì)只具有還原性，金屬陽離子具有氧化性。非金屬單質(zhì)具有氧化性和還原性，其單核陰離子只具有還原性。 【課堂反饋】1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 （ ） AFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B3Cu + 8 HNO3= 3Cu(NO3)2 +2 NO+ 4H2O C2Mg + CO2 C + 2MgO DCO + H2O(g) CO2 + H2 2葡萄糖為生命活動(dòng)提供能量，在體內(nèi)發(fā)生的重要反應(yīng)是 （ ） A氧化反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D加聚反應(yīng)3不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 BN2 + 3H2 = 2NH3CCaCO3 = CaO + CO2 D2Mg + CO2 = 2MgO + C4下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）AH+ Na+ OH BNa+ NO3 Cl CK+ H+ HCO3 DCa2+ SO42 CO325下列氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ABaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl B2H2