高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題（17）及答案

1、.2019人教版高考化學(xué)一輪根底選習(xí)題17及答案一、選擇題1、將E和F參加密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：EgFs2Gg，忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)%隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：bf915 、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反響的S0K1 000 K810 上述中正確的有A4個(gè)B3個(gè)C2個(gè) D1個(gè)解析：同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向挪動(dòng)，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知54.0>a>b，因75.0>a，故升溫平衡正向挪動(dòng)，從而可知f>75.0，所以正確；在915 、2.0 MPa下，設(shè)E的起始物質(zhì)的量為a mol，轉(zhuǎn)化率為x，那么平衡時(shí)G的物質(zhì)的量為2ax mol

2、，由題意得2ax/aax2ax×100%75.0%，解得x0.6，正確；該反響是氣體體積增大的反響，因此為熵增反響，正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向挪動(dòng)，那么平衡常數(shù)增大，正確。答案：A2、A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH7，BC鹽溶液pH>7，那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是AAD鹽溶液pH<7B在AC鹽溶液中cAcAOHcCcHCC堿的電離程度一定是：AOH>BOHD酸的電離程度一定是：HD>HC解析：在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性的規(guī)律，AC、BD鹽溶液pH7，說(shuō)明AOH與HC、BOH與

3、HD的電離程度相當(dāng)，而B(niǎo)C鹽溶液pH>7，說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度AOH<BOH，酸的電離程度HD>HC，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；AD為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，A正確；由物料守恒可知，B項(xiàng)正確。答案：C3、用以下裝置制取并搜集NO2氣體，其中最合理的是解析：銅與濃硝酸反響的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法搜集NO2氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且能防止倒吸，只有C項(xiàng)符合。答案：C4、某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A月桂烯分子中所有原子可能共平面B檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體C香葉醇能發(fā)生加成

4、反響、氧化反響、酯化反響D三種有機(jī)物的一氯代物均有7種不考慮立體異構(gòu)解析：月桂烯分子含有4個(gè)CH3，分子中所有原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；香葉醇分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，含有OH，能發(fā)生氧化反響和酯化反響，C項(xiàng)正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5、碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中參加KI溶液發(fā)生反響：I2aqIaqIaq，該反響的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A上述正反響為放熱反響B(tài)上述體系中參加苯，平衡不挪動(dòng)

5、C可運(yùn)用該反響原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可參加適量KI溶液解析：由圖中可看出，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡逆向挪動(dòng)，正反響為放熱反響，A項(xiàng)正確；參加苯后能將溶液的碘單質(zhì)萃取，降低了溶液中cI2，平衡逆向挪動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉中的碘單質(zhì)在參加KI后，碘單質(zhì)生成KI3而除去，C項(xiàng)正確；配制碘水時(shí)，參加KI溶液，使得平衡正向挪動(dòng)，增大碘單質(zhì)的溶解度，D項(xiàng)正確。答案：B二、非選擇題1、一定條件下，CO和H2合成CH3OH：COg2H2g?CH3OHg。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同

6、壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖。1A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_；壓強(qiáng)：p1_填“或“，下同p2；逆反響速率：v逆A_v逆B。2在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；在C點(diǎn)，假設(shè)再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，到達(dá)新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_填“增大“減小或“不變。答案1KAKBKC275%增大解析1影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點(diǎn)溫度一樣，故KBKC；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向挪動(dòng)，因此升高溫度，平衡向吸熱反響方向挪動(dòng)，那么反響：COg2H2g?CH3OHg為放熱反響，KA>KB，故A、B、C三點(diǎn)平衡

7、常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KBKC；反響：COg2H2g?CH3OHg正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反響，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向挪動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強(qiáng)：p1>p2；溫度越高，反響速率越快；壓強(qiáng)越大，反響速率越快，溫度對(duì)反響速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反響速率：v逆A<v逆B。2分析圖像知C點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始參加CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。COg2H2g?CH3OHg起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x那么

8、有x/32x×100%50%，解得x0.75 mol，那么CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol×100%75%；在C點(diǎn)，假設(shè)再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向挪動(dòng)，到達(dá)新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大。2、元素X位于第四周期，其基態(tài)原子內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。1在Y的氫化物H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。2Z的氫化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。3Y與Z可形成YZ。YZ的空間構(gòu)型為_(kāi)用文字描繪。寫(xiě)出一種與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。4X的氯化物與氨水反響可形成配合物XNH34Cl2,1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。解析：X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號(hào)元素鋅。Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號(hào)元素硫，Z為氧。1H2S中硫原子有2對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)成鍵原子，所以S原子雜化類型為sp3。2在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因?yàn)樗肿优c乙醇間能形成分子間氫鍵。3SO中由于硫原子是sp3雜化類型，所以為空間正四面體構(gòu)型。與SO互為等電子體的分子可以采用“左右移