第2章 第2節(jié) 課時(shí)2　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、.課時(shí)2電解質(zhì)在水溶液中的反響學(xué)習(xí)目的：1.理解離子反響發(fā)生的條件及其應(yīng)用。2.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。重難點(diǎn)3.理解SO、Cl等的檢驗(yàn)方法。重點(diǎn)自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知一、離子反響1探究電解質(zhì)在水溶液中反響的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的滴入，1電流表：指針讀數(shù)先由大變小后由小變大2溶液：出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至無(wú)色解釋稀硫酸與BaOH2溶液反響的本質(zhì)是溶液中的H和OH結(jié)合生成難電離的水、Ba2和SO結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低2.離子反響1概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反響。2本質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。3復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件：微記憶

2、：鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝四鹽溶，鉀鈉銨鋇四堿溶；硫酸鉛鋇難溶解，鈣鹽銀鹽僅微溶；碳酸正鹽溶者少，鎂鹽卻微溶水中；鹽酸鹽中多數(shù)溶，銀鹽不溶鉛微溶。二、離子方程式1表示：離子反響可以用離子方程式表示。例如，NaOH溶液與鹽酸反響的離子方程式為HOH=H2O。2書(shū)寫(xiě)步驟以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反響為例3意義1表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響。2表示所有同一類(lèi)型的化學(xué)反響。三、離子反響的應(yīng)用1離子檢驗(yàn)離子使用的試劑反響現(xiàn)象反響離子方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解ClAg=AgClSOBaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba

3、2SO=BaSO42.離子共存的判斷：假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。根底自測(cè)1判斷正誤正確的打“，錯(cuò)誤的打“×1只要生成氣體的反響就是離子反響。2溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反響都屬于離子反響。3發(fā)生離子反響時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小。4某溶液中參加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO。5檢驗(yàn)溶液中的Cl時(shí)，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液?！敬鸢浮?×23×4×5×2將鹽酸滴入以下溶液中，不會(huì)發(fā)生離子反響的是AAgNO3BNaOHCNa2CO3DKNO3DHCl和KNO3溶液混合，無(wú)沉淀，氣體，難電離物質(zhì)生成。3參

4、加NaOH后，溶液中以下離子會(huì)大量減少的是ACOBK CSODHDOH與H反響生成水，使H數(shù)目減少，D正確。合 作 探 究·攻 重 難離子方程式的書(shū)寫(xiě)考慮交流1所有的化學(xué)反響都能寫(xiě)成離子方程式嗎？【提示】不是。不是在溶液中進(jìn)展的反響、不是自由挪動(dòng)的離子之間的反響都不能寫(xiě)成離子方程式，如碳酸鈣煅燒制氧化鈣等。2大多數(shù)鹽類(lèi)物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，鹽類(lèi)物質(zhì)都可拆寫(xiě)成離子形式嗎？【提示】不是。只有可溶性鹽可拆寫(xiě)成離子形式。3難電離的物質(zhì)包括哪些類(lèi)別？【提示】弱酸、弱堿和水。4離子方程式：HOH=H2O表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反響嗎？【提示】不表示。HOH=H2O只表示酸中酸

5、根離子與堿中陽(yáng)離子之間不發(fā)生反響的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反響，如NaOH與強(qiáng)酸之間的反響等；BaOH2與H2SO4之間的反響就不能用該離子方程式表示。1離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)化學(xué)方程式拆成離子形式刪掉沒(méi)反響的離子檢查是否配平。2書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是物質(zhì)的“拆分是否合理：1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改寫(xiě)成離子形式；2弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫(xiě)成化學(xué)式。3“六看判斷離子方程式的正誤1看是否符合反響的客觀事實(shí)，如鐵與稀硫酸反響。2Fe6H=2Fe33H2×Fe2H=Fe2H22看是否符合拆寫(xiě)原那么，如碳酸鈣與鹽酸反響。CO2H=CO2H2O×

6、;CaCO32H=Ca2CO2H2O3看是否符合質(zhì)量守恒，如鈉與水的反響。2NaH2O=2Na2OHH2×2Na2H2O=2Na2OHH24看是否符合電荷守恒，如鋁和鹽酸反響。Al2H=Al3H2×2Al6H=2Al33H25看是否漏掉離子反響，如CuSO4和BaOH2的反響。Ba2SO=BaSO4×Ba2SOCu22OH=BaSO4CuOH26看是否符合陰、陽(yáng)離子配比，如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響。Ba2OHHSO=BaSO4H2O×Ba22OH2HSO=BaSO42H2O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，寫(xiě)出以下反響的離子方程式。1鹽酸與氫氧化鈉溶液反

7、響。_2硫酸與氫氧化鉀溶液反響。_3碳酸鈉溶液與過(guò)量的鹽酸反響。_4氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響。_【答案】1HOH=H2O2HOH=H2O3CO2H=CO2H2O4Ba22OH2HSO=BaSO42H2O離子共存考慮交流查閱酸、堿和鹽的溶解性表室溫，探究以下問(wèn)題：1CO與H足量、Ca2、Na、K、OH、NO中哪些離子能發(fā)生化學(xué)反響？試寫(xiě)出相關(guān)反響的離子方程式?！咎崾尽颗cH和Ca2能發(fā)生反響。CO2H=CO2H2OCOCa2=CaCO32分析總結(jié)，哪些離子在溶液里能大量共存？哪些離子在溶液里不能大量共存？【提示】生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。a生成難溶性鹽：Ca2與CO，Ba2與SO、CO

8、，Ag與Cl、Br、I、CO，均可生成難溶物而出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，故不能大量共存。b生成難溶性堿：如OH與Fe3、Fe2、Mg2、Cu2、Al3等。c生成微溶物質(zhì)：如Ag與SO，Ca2與SO、OH，Mg2與CO等。生成氣體的離子不能大量共存。如H與CO、HCO、SO、HSO、S2、HS等。生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。如H與OH、CH3COO，OH與NH等。3某無(wú)色溶液中可能含有Fe3、Na、Cl、OH嗎？【提示】不可能。無(wú)色溶液中不含F(xiàn)e3棕黃色，F(xiàn)e3與OH生成沉淀而不能大量共存。4某溶液中參加紫色石蕊試液顯紅色，那么該溶液中可能含有K、CO嗎？【提示】可能有K，但沒(méi)有CO。溶液中參加紫色石

9、蕊試液顯紅色說(shuō)明溶液顯酸性，那么不可能含有CO，因?yàn)榘l(fā)生反響CO2H=CO2H2O。1離子共存的判斷方法總結(jié)1離子共存的原那么。離子間不能發(fā)生化學(xué)反響，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊?；離子間能發(fā)生化學(xué)反響，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗?離子不能大量共存的三種情況。生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。 a生成難溶性的鹽：Ca2與CO，Ba2與CO、SO，Ag與Cl等。b生成難溶性的堿：OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。生成氣體的離子不能大量共存。H與CO、HCO、S2、HS等。生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。H與OH、CH3COO；OH與NH等。3判斷離子共存應(yīng)注意的問(wèn)題

10、。不要忽略題干本身隱含的條件，如無(wú)色溶液中不能含有有顏色的離子，酸性溶液中不含能與H反響的離子，堿性溶液中不含能與OH反響的離子；對(duì)于溶液中離子能發(fā)生反響的條件必須純熟掌握并應(yīng)用，知道哪些離子之間可發(fā)生反響，哪些離子之間不能發(fā)生反響。 2離子檢驗(yàn)1Cl檢驗(yàn)。參加硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。2SO檢驗(yàn)。參加鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練以下各組離子能大量共存，且溶液無(wú)色透明的是AK、Cu2、NO、SOBAg、NO、Cl、Mg2CNa、CO、OH、Ba2DNH、NO、SO、HDCu2為藍(lán)色，A不符合題意；Ag與Cl反響產(chǎn)生AgCl沉淀，B不符合題意；CO與Ba2反響產(chǎn)生沉淀不能大量共

11、存，C不符合題意；D項(xiàng)各離子間不發(fā)生反響且溶液無(wú)色，符合題意。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1以下反響中，屬于離子反響的是AH2和O2反響生成水B鋅片投入稀硫酸中C木炭在高溫下與CO2反響生成COD2KClO32KCl3O2B離子反響是自由挪動(dòng)離子參加的反響，能提供離子的是電解質(zhì)，能提供自由挪動(dòng)離子的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，因此離子反響的前提條件是電解質(zhì)參加，在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)展。2以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是ANa放入水中：Na2H2O=NaOH2H2B碳酸鈣溶于醋酸CH3COOH，一元弱酸中：CaCO32H=Ca22H2OCO2C硝酸銀溶液中參加銅粉：2AgCu=Cu22AgD

12、BaOH2與稀H2SO4反響：Ba2OHHSO=BaSO4H2OCA項(xiàng)，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；B項(xiàng)，應(yīng)為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D項(xiàng)，應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。3在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：42482055】ANa、K、SO、OHBNa、K、Cl、NOCFe3、K、Na、NODAg、K、SO、ClBA項(xiàng)，OH能與酸性溶液中的H反響生成水；B項(xiàng)，四種離子均不與H反響，能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3為棕黃色；D項(xiàng)，Ag與Cl能反響不能共存。4向某無(wú)色溶液中參加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

13、，那么溶液中溶有的離子A一定有SOB一定沒(méi)有SOC一定有AgD可能是SO，也可能是Ag，但二者不能同時(shí)存在D假設(shè)溶液中含有Ag，參加BaCl2溶液時(shí)：AgCl=AgCl；假設(shè)溶液中含有SO，參加BaCl2溶液時(shí)，Ba2SO=BaSO4；二者均不溶于稀硝酸。由于Ag2SO4為微溶物，故Ag、SO不能同時(shí)存在于溶液中。5以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反響，可用同一離子方程式表示的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：42482056】A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；BaOH2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸D氧化銅與硝酸；氧化銅與鹽酸DA項(xiàng)，離子方程式為HO

14、H=H2O,2OHH2CO3=CO2H2O；B項(xiàng)，離子方程式為Ba2SO=BaSO4，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C項(xiàng)，離子方程式為CO2H=CO2H2O，CaCO32H=Ca2CO2H2O；D項(xiàng)，離子方程式為CuO2H=Cu2H2O。61寫(xiě)出以下反響的離子方程式。氯氣與澄清石灰水反響。向MgCl2溶液中參加澄清石灰水。鐵與稀硫酸反響。NaOH溶液和H2SO4溶液反響。 NaCl溶液和AgNO3溶液反響。CuOH2和稀H2SO4反響。Fe與CuSO4溶液反響。Na2CO3溶液與CaOH2溶液反響。向CuSO4溶液中滴入BaOH2溶液。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。2寫(xiě)出與以下離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu22OH=CuOH2HOH=H2O2HCaCO3=Ca2H2OCO22HCO=H2OCO2Cu2Fe=Fe2Cu【答案】1Cl22OH=ClClOH2OMg22OH=MgOH2Fe2H=Fe2H2HOH=H2OAgCl=AgClCuOH22H=Cu22H2OFeCu2=CuFe2Ca2CO=CaCO3Cu2SOBa22OH=BaSO4CuOH2Al33 OH=AlOH32CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4NaOHHCl=NaClH2OCaCO32HNO3=CaNO32CO2H2ONa2CO32HCl