選修練習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)

1、課時跟蹤檢測（九） 化學(xué)平衡常數(shù)1下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平衡常數(shù)K平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)ABC D解析：選D平衡常數(shù)K是一個溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。2可逆反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在t 下達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)可表示為()AK BKCK DK解析：選DC是固體，它的濃度視為“1”，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)。3在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是H

2、2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A BC D無法確定解析：選A化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確。 4對于可逆反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是()A將C(s)的表面積增大 B增大體系的壓強(qiáng)C升高體系的溫度 D使用合適的催化劑解析：選C化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度變化，K值才發(fā)生變化；平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強(qiáng)以及是否使用催化劑無關(guān)。5某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常

3、數(shù)K，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法中正確的是()A增大c(A)、c(B)，K增大B降低溫度，正反應(yīng)速率增大C該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)F(g)A(g)2B(g)解析：選DA項(xiàng)，平衡常數(shù)K只隨溫度變化，不隨濃度變化，故不正確；B項(xiàng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，不正確；C項(xiàng)，降溫，F(xiàn)濃度增大，表明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎担徽_；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是生成物，E、F為反應(yīng)物，且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)，正確。6將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2H

4、I(g)H2(g)I2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)0.5 mol·L1，c(HI)4 mol·L1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9 B16C20 D25解析：選C由H2和HI的平衡濃度可推算出反應(yīng)生成的HI和NH3的濃度都為0.5 mol·L1×24 mol·L15 mol·L1，由于NH3沒有轉(zhuǎn)化，其平衡濃度仍為5 mol·L1，而HI的平衡濃度由題意可知為4 mol·L1，則的平衡常數(shù)K1c(NH3)·c(HI)5×420。7高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度

5、升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2解析：選A因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，D項(xiàng)錯誤；由于恒容時，溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變?yōu)檎?，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，如充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，H2濃度不變，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯誤。8已知反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫

6、度的關(guān)系如表所示。830 時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()溫度/7008301 200K值1.71.00.4A達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動D反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 mol·L1·s1解析：選C設(shè)平衡時B減少的物質(zhì)的量濃度為x mol·L1，則： A(g)B(g)C(g)D(g)開始/(mol·L1)0.10.10 0變化/(mol·L1)xx x x平衡/(

7、mol·L1)0.1x 0.1xx x故K1.0，解得x0.05，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率×100%50%，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)初始至平衡，v(A)0.005 mol·L1·s1，D項(xiàng)正確。9某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)平衡的影響。已知：2NO2(g)N2O4(g)H(298 K)52.7 kJ·mol1(1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2)該小組的同學(xué)取了兩個水槽A和B，分別加入

8、相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個水槽中(如下圖所示)，然后分別向兩個水槽中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：A中的現(xiàn)象為_。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)平衡常數(shù)表達(dá)式Kc(N2O4)/c2(NO2)。(2)濃硫酸稀釋時放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)，A所在的水槽中，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2氣體濃度增大，氣體顏色

9、加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2濃度降低，氣體顏色變淺 。由知，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小。答案：(1)Kc(N2O4)/c2(NO2)(2)A中氣體的顏色加深正減小10在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”“”或“”)。(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0

10、mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(3)1 000 時，在(2)的平衡體系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正_v逆(填“”“”或“”)，平衡向_移動(填“正向”“逆向”或“不”)。解析：(1)反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)的平衡常數(shù)K，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。(2)設(shè)平衡時CO的物質(zhì)的量變化為n mol，則Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)開始(mol)：11變化(mol)：n1n平

11、衡(mol)：1n 1n 所以64，解得n0.6，所以v(CO2)0.006 mol·L1·min1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%60%。(3)1 000 時，在(2)的平衡體系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，CO的濃度為0.09 mol·L1，CO2的濃度為0.21 mol·L1，此時Qc64，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正v逆。答案：(1)c3(CO2)/c3(CO)(2)0.006 mol·L1·min160%(3)正向1當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持溫度不變

12、，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值()A變大 B不變C變小 D無法確定解析：選BK，溫度不變，K不變。2已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是()AK1K2 BK1K2CK1×K2 D.解析：選DK1，K2第三個反應(yīng)的平衡常數(shù)K3×K1×。3已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：

13、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的H0D對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小解析：選BA項(xiàng)，固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1c(CO2)/c(CO)，錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K3c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)K1/K2，正確；C項(xiàng)，對于反應(yīng)溫度升高，H2濃度減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)的H0，錯誤；

14、D項(xiàng)，反應(yīng)恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度可能增大、不變或減小，錯誤。4汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJ·mol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()解析：選C該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C項(xiàng)正確；增加N2的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯誤。5工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而

15、消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)Ha kJ·mol1(a0)，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KB若反應(yīng)開始時投入2 mol CO，則達(dá)平衡時，放出熱量為a kJC增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率D若單位時間內(nèi)生成2 mol CO2的同時，消耗1 mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：選AA項(xiàng)，由化學(xué)方程式知Kc2(CO2)/c2(CO)·c(SO2)，正確；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此若反應(yīng)開始時投入2 mol CO，則達(dá)平衡時，放出熱量小于a kJ，

16、錯誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，在反應(yīng)過程中都存在若單位時間內(nèi)生成2 mol CO2的同時，消耗1 mol SO2，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤。6某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

17、C增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：選BA項(xiàng)，C是固體，濃度視為常數(shù)，不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，錯誤；B項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)化率為1.6×2/(4×2)×100%40%，正確；C項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D項(xiàng)，增加B，雖然平衡右移，但B的總量也增加，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。7已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830 時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初

18、始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 mol·L1·s1。下列說法正確的是()A4 s時c(B)為0.76 mol·L1B830 達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D1 200 時反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4解析：選BA項(xiàng)，4 s時c(A)v(A)·t0.005 mol·L1·s1×4 s0.02 mol·L1，則c(B)0.02 mol·L1，則4 s時c(B)0.02 mol·L10.38 mol·L1，錯誤；B

19、項(xiàng)，設(shè)830 時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則A(g)B(g)C(g)D(g)起始/(mol·L1)0.10.400轉(zhuǎn)化/(mol·L1)0.1x0.1x0.1x0.1x平衡/(mol·L1)0.1(1x)0.40.1x0.1x 0.1xK1，x80%，正確；C項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，錯誤；D項(xiàng)中的反應(yīng)是題干中已知反應(yīng)的逆反應(yīng)，故1 200 時，K逆2.5，錯誤。8如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系其中n(H2O)n(C2H4)11。計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))()A0.082 B0.072C0.072 MPa1 D0.082 MPa1解析：選C設(shè)C2H4、H2O的起始物質(zhì)的量分別為1 mol，A點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，故參加反應(yīng)的乙烯為0.2 mol，則：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)起始(mol)