6 章末過(guò)關(guān)檢測(cè)一

1、章末過(guò)關(guān)檢測(cè)(一)學(xué)生用書(shū)P90(單獨(dú)成冊(cè))(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1“不用開(kāi)水，不用火電，自熱米飯真方便！”這是某品牌“自熱米飯”的廣告詞。加熱米飯的熱量來(lái)自飯盒內(nèi)貯存的某些特殊物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)混合后就會(huì)發(fā)生劇烈的變化而釋放出大量熱量，則這些特殊物質(zhì)最可能是()A濃硫酸和水B生石灰和水C硝酸銨和水 D燒堿和水解析：選B。濃硫酸與水混合，生石灰與水混合均會(huì)放出大量熱量，但生石灰價(jià)格較濃硫酸便宜、易貯存，且濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)避免在食品設(shè)備中使用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；硝酸銨溶于水吸收熱量，NaOH溶于水放出的熱量無(wú)法滿足需要，并且

2、NaOH具有腐蝕性，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知化學(xué)反應(yīng)：A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab) kJ/molC該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，放出a kJ熱量解析：選B。觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱H(ab) kJ/mol?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過(guò)程，化學(xué)鍵形成為放熱過(guò)程。3化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O22H2

3、O4e=4OHB電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2解析：選B。O22H2O4e=4OH是堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式，A不正確；粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，C不正確；Fe2e=Fe2是鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式，D不正確。4.(2019·廣州高二質(zhì)檢)某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是()A若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，

4、Y為Zn，鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)解析：選C。Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則正極C上析出Cu，故C正確；Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一極增重0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣放出，且不考慮溶液體積的變化)。此時(shí)溶液中氫離子的濃度為()A4×103 mol·L1 B2×103 mol·L1C1×103 mol·L1 D1×107 mol·L1解

5、析：選A。設(shè)當(dāng)電極質(zhì)量增加0.064 g時(shí)，有x mol H2SO4生成，則2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 2×64 g 2 mol 0.064 g x mol則，解得x0.001，則溶液中c(H)4×103 mol·L1。6根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A2AgCd2=2AgCdBCo2Cd=CoCd2C2AgCd=2AgCd2D2AgCo=2AgCo2解析：選A。根據(jù)題圖中“”和“”，可確定正極和負(fù)極，且金屬作電極時(shí)負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬，故結(jié)合原電池裝置可判斷金屬活動(dòng)性：CdCo和CoAg，即CdCoAg。由于金屬活動(dòng)性Cd強(qiáng)于

6、Ag，則A項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生；根據(jù)金屬活動(dòng)性，可知B、C、D項(xiàng)三個(gè)離子反應(yīng)均能發(fā)生。7.用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L1含Cu2、X3的水溶液，陰極質(zhì)量和通過(guò)電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則溶液中離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()ACu2>X3>HBX3>Cu2>HCCu2>H>X3DH>Cu2>X3解析：選C。在陰極，氧化性強(qiáng)的離子先放電。由圖中曲線只有一個(gè)拐點(diǎn)可判斷陰極上只有一種金屬離子放電，隨著通過(guò)電子的物質(zhì)的量的增加，陰極質(zhì)量不再變化，可知此時(shí)H在放電、X3在水溶液中不放電，則三種陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃u2>H&

7、gt;X3。8已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ·mol14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ·mol1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()AabBabCab D無(wú)法確定解析：選C。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ·mol1，4P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ·mol1，由可得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)Ha(b) kJ·mol1，因紅磷比白磷穩(wěn)定，則Ha(b) kJ·mol10，所以ba0，即ab。9(2019

8、·高考江蘇卷)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=C

9、H3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：選C。反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不等于 kJ·mol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由×2×2，可得所求反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)正確。10(2019·高考海南卷)一種電化學(xué)制備N(xiāo)H3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H。下列敘述錯(cuò)誤的是()APd電極b為陰極B陰極的反應(yīng)式為N26H6e=2NH3CH由陽(yáng)

10、極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H2解析：選A。此裝置為電解池，總反應(yīng)式是N23H22NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極b為陽(yáng)極，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N26H6e=2NH3，故B說(shuō)法正確；根據(jù)電解池的原理，陽(yáng)離子在陰極上放電，即由陽(yáng)極移向陰極，故C說(shuō)法正確；根據(jù)裝置圖，陶瓷可以隔離N2和H2，故D說(shuō)法正確。11.如圖是在航天所用的高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充

11、電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOHe=H2OMDMH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越大解析：選C。電池放電時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由電池示意圖及放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)知，該電池的電解液呈堿性，可為KOH溶液，B項(xiàng)正確；充電時(shí)的負(fù)極實(shí)質(zhì)上為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MH的氫密度越大，表明單位體積的MH所能儲(chǔ)存的電子越多，故能量密度越大，D項(xiàng)正確。12已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電解析

12、：選B。鋰離子電池放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子Li向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤。鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，B正確。電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯(cuò)誤。由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S，應(yīng)為充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，D錯(cuò)誤。13.如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是()AX極是電源負(fù)極，Y極是電源正極Ba極的電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2C電解過(guò)程中CuSO4溶液的

13、pH逐漸增大DPt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體解析：選B。a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負(fù)極，X為電源正極，故A錯(cuò)誤；a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，故B正確；電解過(guò)程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽(yáng)極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中的銅離子在Cu電極得電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C、D錯(cuò)誤。14一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol

14、CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO解析：選D。A選項(xiàng)，甲烷中的C為4價(jià)，一氧化碳中的C為2價(jià)，每個(gè)碳原子失去6個(gè)電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，熔融鹽中沒(méi)有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為H2CO2CO4e=3CO2H2O，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碳酸根離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電極B上氧氣得電子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，所以正確。15.如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨，a是硫酸鈉溶液

15、。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述正確的是()A閉合K1，斷開(kāi)K2，X極放出H2B閉合K1，斷開(kāi)K2，Y極為陽(yáng)極C閉合K2，斷開(kāi)K1，Y極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD閉合K2，斷開(kāi)K1，工作一段時(shí)間后，X極附近溶液顯紅色解析：選D。閉合K1，斷開(kāi)K2，該裝置形成原電池，X極為負(fù)極，則鐵失去電子，無(wú)H2放出，Y極為正極，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；閉合K2，斷開(kāi)K1，該裝置形成電解池，Y極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，X極上由H2O電離出的H放電，其附近溶液中OH濃度增加，故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16(14分)碳是形成化合物

16、種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：H88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol1，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ·mol1，則a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按

17、一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ·mol1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)。解析：(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量較高，能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性MN；(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a726.5；(3)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，2 mol氯氣參與反應(yīng)放熱290 kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ&

18、#183;mol1；(4)Al元素化合價(jià)從0價(jià)升高到3價(jià)，因此所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ÷1298 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ·mol1(4)98 kJ17(14分)依據(jù)甲、乙、丙三個(gè)圖回答下列問(wèn)題：(1)甲裝置為_(kāi)，乙裝置為_(kāi)，丙裝置為_(kāi)。(填“原電池”“電鍍池”或“精煉池”)(2)甲、乙兩裝置中，鋅極上分別發(fā)生_反應(yīng)、_反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為_(kāi)、_。(3)丙裝置中，Cu2濃度_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。解析：(1)

19、綜合裝置特點(diǎn)可以判斷出：甲裝置為原電池，乙裝置為電鍍池，丙裝置為精煉池。(2)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電鍍池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(1)原電池電鍍池精煉池(2)氧化還原Zn2e=Zn2Cu22e=Cu(3)減小陽(yáng)極上比銅活潑的金屬也會(huì)放電，而陰極上只有Cu2得電子18.(13分)如圖所示是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性指示劑，此時(shí)溶液呈紅色(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸紅色，堿黃色)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號(hào))。A管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃A管溶液不

20、變色B管溶液不變色(2)寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_。(3)寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_。(4)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：根據(jù)題圖可以確定，A極為陰極，B極為陽(yáng)極。A極H放電，OH濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，A極附近溶液變黃色，同時(shí)Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀；B極OH放電，使得溶液中H濃度增大，B極附近溶液顯酸性，溶液仍為紅色。電解后，將電解液倒入燒杯中，A極附近生成的Mg(OH)2沉淀與B極附近生成的H2SO4反應(yīng)，即白色沉淀溶解，溶液呈紅色。答案：(1)(2)2H2e=H2，Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(4

21、)白色沉淀溶解，溶液呈紅色19(14分).某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中X是_；Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；原電池工作時(shí)，鹽橋中的_(填“K”或“Cl”)不斷進(jìn)入X溶液中。(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M是_極；圖丙中的線是_的變化；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入_L 5 mol·L1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。.(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe2NaOH2H2ONa2FeO4