課時提升作業(yè) 十一 231

1、課時提升作業(yè) 十一氧化還原反應(30分鐘50分)【合格性考試】一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.(2019·威海高一檢測)如圖所示,離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關(guān)系表示,正確的是()【解析】選A?；瘜W反應的分類應按照一定的標準。除分為四種基本類型以外,還可根據(jù)有無離子參加分為離子反應、非離子反應,根據(jù)有無電子得失分為氧化還原反應、非氧化還原反應。四種基本反應類型中均有離子反應、非離子反應,在氧化還原反應中也有離子反應和非離子反應。復分解反應一定不是氧化還原反應,置換反應一定是氧化還原反應。2.下列變化中,元素價態(tài)變化與反應3NO2+H2

2、O2HNO3+NO屬于同一類型的是A.2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+SB.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+2CrCl3+7H2OC.3Br2+6NaOHNaBrO3+5NaBr+3H2OD.5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O【解析】選C。題干中反應規(guī)律是同一元素的價態(tài)既升高又降低,選項中只有C符合。【補償訓練】下列對氧化還原反應的分析中不合理的是()A.Mg變成MgO時化合價升高,失去電子,因此Mg在該反應中被氧化B.KMnO4受熱分解,錳元素化合價一方面升高,一方面降低,因此錳元素既被氧化又被還原C.CuSO4+2

3、NaOHCu(OH)2+Na2SO4不屬于氧化還原反應D.反應2H2O2H2+O2,H2O中元素的化合價既有升高,又有降低【解析】選B。A中鎂失去電子被氧化;B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低,沒有升高,因此錳元素只被還原,沒被氧化;C中沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應;D中氧元素的化合價升高,氫元素的化合價降低。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)3.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀,化學方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平),請回答:(提示:、H2)(1)生成物A的化學式是_。 (2)該反應是否是氧化還原反應?_(填“是”

4、或“否”),其理由是_ _。 若是,則用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況 _。 .實驗室里快速制備少量氯氣可利用如下反應:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,此反應不需加熱,常溫下就可以快速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應中,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_。 (2)當發(fā)生還原反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol時,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_, 產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為_, 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。 (3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有_。 

5、A.酸性B.還原性C.氧化性D.揮發(fā)性【解析】.根據(jù)反應前后的質(zhì)量守恒可得A是KHCO3。根據(jù)提示,由于KCN中氮元素是-3價,則碳元素為+2價,反應中C和O兩種元素發(fā)生化合價變化,則該反應是氧化還原反應,電子轉(zhuǎn)移表示為+8H2O,由元素化合價變化可知,KMnO4發(fā)生還原反應,HCl發(fā)生氧化反應。當n(KMnO4)=1 mol時,生成的n(Cl2)=2.5 mol,在標準狀況下體積為V(Cl2)=2.5 mol×22.4 L·mol-1=56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知,16 mol HCl參加反應,只有10 mol作還原劑,所以HCl在反應中既表現(xiàn)還原性,又表

6、現(xiàn)酸性。答案:.(1)KHCO3(2)是反應前后有元素化合價變化.(1)HClKMnO4(2)5 mol56 L5NA(3)A、B【方法規(guī)律】部分物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的計算指含有參加氧化還原反應的元素的物質(zhì)只有部分發(fā)生了化合價的改變,其他都是參加反應,但未參加氧化還原反應。如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,反應中2 mol H2SO4只有1 mol參加氧化還原反應。所以在判斷電子轉(zhuǎn)移時一般不用該物質(zhì)進行判斷,或在計算被氧化(或被還原)物質(zhì)的量時,注意真正參加氧化還原反應的量。 【等級性考試】一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)1.(2019·衡水高

7、一檢測)下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()世紀金榜導學號66494116A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O2【解析】選A。A項氯元素的化合價由0升高到+1價,被氧化,同時氯元素的化合價由0價降低到-1價,被還原,氧化還原反應在同種氯元素中進行,而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。2.(2019·三亞高一檢測)用下列方法均可制得氧氣:2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣

8、,反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為世紀金榜導學號66494117()A.311B.314C.111D.211【解析】選C。三個反應中反應物中的氧元素都是-2價,生成的O2中氧元素是0價。當三個反應都制得1 mol O2時,轉(zhuǎn)移的電子都是4 mol,C項正確?！狙a償訓練】在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A.18B.81C.25D.52【解析】選C。在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中,錳元素化合價降低,被還原,氯元素化合價升高,被氧化,KMnO4為氧化劑,HCl為還原劑, C

9、l2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物。當有2 mol KMnO4參加反應時,有10 mol HCl被氧化,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25。3.下列說法中正確的是()A.氧化還原反應必定有氧元素參加反應B.Na2O2與CO2的反應為氧化還原反應C.氧化還原反應過程中所有元素的化合價均有變化D.1 mol Fe參加化學反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 mol【解析】選B。氧化還原反應過程中必有電子的轉(zhuǎn)移,但不一定有氧元素參加反應,如H2在Cl2中燃燒就是氧化還原反應,但并無氧元素參與;Na2O2與CO2反應生成了單質(zhì)O2,氧元素的化合價有變化,因此該反應是氧

10、化還原反應;氧化還原反應過程中不一定所有元素化合價有變化,如Cl2與NaOH反應時,只有氯元素化合價有變化,而Na、O、H等元素的化合價沒有變化;Fe與Cl2反應時,1 mol Fe參與反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol,而Fe與鹽酸反應時,1 mol Fe反應只轉(zhuǎn)移2 mol電子。【互動探究】試寫出一個D選項所描述的化學反應方程式。提示:2Fe+3Cl22FeCl3。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)4.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:方法一:2NaClO3+4HCl2Cl

11、O2+Cl2+2NaCl+2H2O世紀金榜導學號66494118方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)方法一的離子方程式:_。 (2)方法二中被氧化的物質(zhì)是_,若反應中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_L。 在下面的化學式上用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O【解析】(1)方法一中的反應只有鈉離子和一半的氯離子實際不參加反應,則離子反應為2Cl+4H+2Cl-2ClO2+Cl2+2H2O。(2)2NaClO3+H2

12、O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合價升高,則H2O2為還原劑被氧化,氯元素的化合價由+5價降低為+4價,轉(zhuǎn)移1個電子,反應中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L;單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:+H2SO4 2ClO2+Cl2+2H2O。答案:(1)2Cl+4H+2Cl-2ClO2+Cl2+2H2O(2)H2O22.24【補償訓練】水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型(用“、”來表示)與氧化還原反應的關(guān)系”可用如圖表

13、示。一些單質(zhì)或化合物均能與水反應,請回答下列問題:(1)試寫出一種活潑金屬單質(zhì)與水反應的離子方程式: _, 該反應中,氧化劑為_,從四種基本反應類型的角度分析,該反應是_反應,所屬反應類型在上圖中的位置是_(填“”“”“”或“”)。 (2)過氧化鈉也能與水反應,寫出該反應的化學方程式:_ _ _ _ _ _。 該反應_(填“是”或“不是”)氧化還原反應。 (3)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,進而將水電解生成氫氣,氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中,水_(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又

14、被還原”或“既不被氧化又不被還原”)。 (4)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑,化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,其中水_(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”),在該反應中若有1 mol CaH2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。 【解析】(1)一種活潑金屬單質(zhì)與水反應的離子方程式如鈉與水反應的離子方程式即2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,該反應氧化劑是水,該反應是置換反應。(2)過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ,該反應有化合價的變化,是氧化還原反應。(3)電解水的過程中,水中氫的化合價降低,水中