酸堿鹽性質(zhì)地復(fù)習(xí)講義

1、教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)、難點(diǎn)考點(diǎn)與考試要求酸堿鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí)1、掌握物質(zhì)的分類方法，對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)展分類。2、掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。3、掌握典型化學(xué)反響方程式的書寫與應(yīng)用。 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用酸堿鹽的性質(zhì)是化學(xué)局部的重點(diǎn)內(nèi)容，在考試中經(jīng)常出現(xiàn)的 題型有推斷題、離子共存問題等等，需要靈活運(yùn)用酸堿鹽的性質(zhì) 與一些特殊的反響需要牢記。教學(xué)內(nèi)容知識(shí)框架、酸與堿的性質(zhì)比擬酸的性質(zhì)堿的性質(zhì)酸能使指示劑變色紫色石蕊遇酸顯紅 色；堿能使酸堿指示劑變色使紫色石蕊試液變 藍(lán)、無色酚酞試液變紅酸能與堿反響生成鹽和水；堿能與酸反響生成鹽和水；酸能與某些金屬氧化物反響生成鹽和水；堿能與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水酸能與某

2、些金屬反響生成鹽和氫氣；酸能與某些鹽反響生成新的鹽和新的酸。堿能與某些鹽反響生成新的鹽和新的堿二、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+酸f新鹽+新酸； 鹽+堿f新鹽+新堿 鹽+鹽f新鹽+新鹽；鹽+金屬f新鹽+新金屬 鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、硝、銨溶水快；硫酸鹽不溶鋇、銀、鈣。 氯化物不溶銀亞汞；碳、硅、磷酸鹽沉下來。三、幾種鹽的性質(zhì)：1、 碳酸鈉俗名：純堿、蘇打*碳酸鈉的水溶液呈堿性。強(qiáng)調(diào)：碳酸鈉具有堿性 屬于鹽類，不屬于堿類。根據(jù)這一性質(zhì)的用途：制肥皂、洗滌劑2、碳酸鈣石灰石、某某石、漢白玉的主要成分3、食鹽食用調(diào)料、同時(shí)也是重要的化工原料 丨； *粗鹽易潮解含氯化鈉、四、物質(zhì)鑒別根底： 1.常見固體物質(zhì)的顏色

3、 白色：NaOH Ca(OH)2、Na 2CQ CaO紅色 黑色 綠色 藍(lán)色氯化鎂等易潮解的物質(zhì)CaCQ、CuSQ、KCIQ3、KCI、NaCI、 MgQ、 P 2Q紅磷P、Cu、 Fe 2C3、HgQ炭粉C、鐵粉Fe、Cii(OH)2CQ、Cu(OH)2CuSQ? 5H2O、MnQ、Fe 3Q、 CuQ紫黑色：KMnO 黃色：硫磺S 白色沉淀：難溶于水可溶于酸的 難溶于水難溶于酸的CaCQ AgCI、BaCO Mg(OH2 等BaSO1藍(lán)色沉淀：Cu(OH紅褐色沉淀：Fe(OH)32. 常見的有色溶液藍(lán)色： 銅鹽Cu2+溶液，如CuSO溶液、CuCl2溶液 黃色： 鐵鹽Fe3+溶液，如Fe2

4、(SO)3溶液、FeCla溶液 淺綠色：亞鐵鹽Fe2+溶液，如FeSO溶液、FeCb溶液 紫紅色：KM nO容液MnO3. 常見氣體的特性：可燃性：燃燒后的產(chǎn)物是水。Q支持燃燒：能使帶火星的木條復(fù)燃。CO本身不燃燒也不支持燃燒；能使澄清石灰水變渾濁。CO-可燃性：燃燒后的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。復(fù)原性：能使黑色的氧化銅粉末變紅，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 CH可燃性：產(chǎn)物是水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體NH能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。水蒸氣一 能使無水硫酸銅白色變藍(lán)色。4. 常見離子的特性H+向被測液樣品中滴加少量的紫石蕊溶液，溶液變紅；或參加鋅粒產(chǎn)生氣泡OH向被測液樣品中滴加少量的紫石

5、蕊溶液，溶液變藍(lán)。向被測液樣品中滴加少量的無色酚酞溶液，溶液變紅。Cl-參加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO2-先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，先無變化，后生成白色沉淀CO2-滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 Cif+滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀。Fe3+滴加氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀。Ca2+滴加碳酸鈉溶液，生成白色沉淀。nH+滴加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，生成有刺激性氣味 的氣體，試紙變藍(lán)。五、物質(zhì)的俗稱 干冰二氧化碳鹽酸氫氯酸純堿蘇打 碳酸鈉CO 2HClNa2CO小蘇打沼氣天然氣 甲烷 CH 4某某石石灰石碳酸鈣 CaC

6、O 3碳酸氫鈉NaHCO 3食鹽氯化鈉 NaCl澄清石灰水氫氧化鈣溶液 Ca(OH) 2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH生石灰氧化鈣 CaO熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH) 2水銀汞 Hg六、化學(xué)肥料化學(xué)肥料是用礦物，空氣,水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成的主要分氮肥，磷肥,鉀肥三 大類1 氮肥能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。如硫酸銨(NH4)2SQ)，硝酸銨NH4NG，碳酸氫銨NH4HCO，氯化銨NHCI，氨水 NH3.H2O，尿素CO(NH)22 磷肥能促進(jìn)作物根系興旺，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)早熟。如磷礦粉主要成分磷酸鈣、鈣鎂磷肥主要成分磷酸鈣和磷酸鎂等3 鉀肥能促使作物生長健壯，莖稈粗硬

7、，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。如硫酸鉀K2SQ，氯化鉀KCI，碳酸鉀©CO4.復(fù)某某料含有兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如磷酸二氫銨NTHPQ、磷酸氫二銨（NH02HPQJ、硝酸鉀（KNQ）、磷酸二氫鉀（KHPQ）考點(diǎn)一：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用典型例題一常見酸和堿的性質(zhì)：1濃鹽酸、濃硝酸具有。露置空氣中形成白霧而使溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也。濃硫酸具有，露置于空氣中因吸收空氣中的水蒸氣而使溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃硫酸還具有使有機(jī)物碳化、與金屬反響不生成 H2,生成SQ，這是濃硫酸的三大特性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要將沿器壁慢慢注入里， 并不斷攪拌，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人螅苡谒畷r(shí)放熱，這樣做可以防

8、止液滴飛濺而傷人2、酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸與指不劑反應(yīng)便紫色石蕊試液變無色酚酎試液色酸與活渕金屬反應(yīng)酸2金屬氧化物反應(yīng)酸弓減反應(yīng)生咸3氫氧化鈉俗稱、，是白色固體，極易溶于水且溶解時(shí)，在空氣中易吸收水而，吸收而變質(zhì)。故要 密封保存。氫氧化鈉具有。氫氧化鈣是白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其溶液俗稱，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有作用。石灰水是 很好的殺菌、消毒劑。4溶于水吸熱的是，溶于水放出熱量的是、，三者均可作枯燥劑，濃硫酸可枯燥劑酸性或中性氣體 如CQ、SQ、HCl、H2、Q，燒堿固體、生石灰、堿石灰NaOH與CaQ的混合物是堿性枯燥劑，可枯燥堿性或中性氣體如 NH、H2、Q。濃鹽酸、濃硫酸、燒堿、石灰

9、水、生石灰五種物質(zhì)露置空氣中，質(zhì)量減小的、，質(zhì)量增大的是、。吸收CQ而變質(zhì)的是、。酸與指示劑反響：使紫色石蕊試液變；堿與指示劑反響：使酚酞變，使紫色石蕊試液變跟蹤練習(xí)：1、 由于人的胃里有 ，因此胃液分泌過多會(huì)引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學(xué)原理為用化學(xué)方程式表示 。2、如下化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的答案是A鋅粒溶于稀硫酸：Zn十H2SO4 = Zn SO 4十HbB雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CaCO + 2HCI = CaCI + H 2O+ C02 fC精制石油時(shí)，用氫氧化鈉中和過量稀硫酸：NaOH + H2SO =Na2 SO4 + H 2OD用石灰乳刷墻

10、，墻壁變得又白又硬：CO2 + Ca ( OH )2 = CaCO3j + H2O3、 如下用途中，不屬于氫氧化鈣的是A在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤B用作建筑材料，用來抹墻C常用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在D 廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)4、 如下物質(zhì)長時(shí)間露置于空氣中，質(zhì)量減輕的是A石灰水B濃鹽酸C濃硫酸D固體氫氧化鈉5、 如下溶液中能分別跟鹽酸、二氧化碳、氯化銅溶液反響，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是A H2SQB NaOHC KOH D Ba OH 26、 能一次性鑒別石灰水、NaOH HCl溶液的一種試劑是7、 能一次性鑒別 NaOH NaCO、BaCb溶液的一種試劑是& 不用其他試劑，石蕊、鹽酸

11、、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液依次鑒別出來的順序是9、不用其他試劑，氯化鋇、硫酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液依次鑒別出來的順序是考點(diǎn)二：鹽的性質(zhì)典型例題例1：如下各組中的物質(zhì)能共存于同一溶液的是()A. NaOH和 CuSO B . KOH和 HNOC. MgCb和 NaNO D . H2SO 和 NaCO解析酸、堿、鹽之間的反響，假如生成物中有沉淀析出、有水生成或有氣體產(chǎn)生，那么它們就不能在溶液中共存；假如不反響，如此可以共存。A、B、D中各對(duì)物質(zhì)反響后分別生成沉淀、水或氣體，所以A、B、D不能共存；C中MgCb和NaNO不能發(fā)生復(fù)分解反響，因此可以共存。答案C跟蹤練習(xí)：1、將打

12、磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中。鐵絲外表會(huì)覆蓋一層物質(zhì)。這層物質(zhì)是A銀和鋅B銀C鋅D銀和鐵2、 在發(fā)酵面團(tuán)中參加如下某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是A碳酸鈉 B 氫氧化鈣 C 氧化鈣 D 氯化鈉3、 如下物質(zhì)中，分別與 AgNQ CuSQ、K2CO三種溶液混合時(shí)，均有白色沉淀生成的A鹽酸B硝酸鈣溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液4、 如下各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（）A . NazCO、HCI、HzSQ、NaNO B . NatCO、HSQ、HNQ BaC"C . HCI、AgNQ、HN NaCI D . NaQH Fe

13、CIs、MgCb、BaCIt5、 如下四種物質(zhì)中，一次就能將AgNQ NatCQ KzSC4三種溶液區(qū)分開的是3鞏固作業(yè)：1、 某化工場排放的污水中,常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測,初步認(rèn)為可能含有 Fe3+、Ba2+、Na+、OH、C、CO，SQ2；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)檢測：1取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。2向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。3用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是。肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。4某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，

14、共含有H+、Ag+、X、Ba2+、QH C、nQ、CQ28種離子，兩種溶液里所含離子各不一樣，向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，如此乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是。2、請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)?！狙芯空n題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質(zhì)與其溶解性如下表：物虞Ca(HCO5Ca(OH)=洱解性巳滾可溶微溥不濬不溶【提出猜測】水垢的主要成分一定含有Mg(QH)和，可能含有 Ca(QH)2和。【設(shè)計(jì)方案】1甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，參加適量蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁?靜置。取上層清液滴入 NqCQ溶液，如果沒有白色沉淀

15、，說明水垢中無(填化學(xué)式)。2乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，將 50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴參加足量稀鹽酸。假如D瓶增重22g，如此水垢全部是CaCQ 待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣； 稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量； 重復(fù)和的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。測量滴加稀鹽酸體積與 D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如右圖曲線所示；10'増加的爲(wèi)重E範(fàn) 一；一.丁¥】一：廠二：丁丁丁 aa* . a .I . .a.1.aM【評(píng)價(jià)】1A瓶中的NaOH溶液起到作用。假如A瓶中無NaOH溶液，

16、D瓶中的質(zhì)量將填“增大"、“不變" 或“減小"。2一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反響時(shí)，假如兩金屬的化合價(jià)一樣、兩種鹽的質(zhì)量一樣，如此相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多。分析曲線圖可知：水垢中一定含有化學(xué)式,理由是。3、 一包白色粉末，由 CuSO, CaCO BaCb, NqSQ, NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量白色粉末，向其中參加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。如此 原白色粉末中一定不含有。2取實(shí)驗(yàn)1濾出的白色沉淀向其中參加足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。如此 原白色粉末中

17、一定含有。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有種可能。為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成取實(shí)驗(yàn)1得到的濾液，想其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，如此可推斷原白色粉末中一定還含有。4、如下圖是對(duì)生成氯化鈉反響關(guān)系的歸納與整理。請(qǐng)回答如下問題： 物質(zhì)A是常見的堿，寫出 A的化學(xué)式： 。 寫出反響的化學(xué)方程式： 。說出NaHCO在醫(yī)療上的一種用途： 反響、能夠進(jìn)展的原因是 。NaCI實(shí)驗(yàn)室配制200g8 %的NaCI溶液，需要水的質(zhì)量是 g,配制過程中為了加快的溶解，可以采取的措施是 。5.能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是A. FeCl3、CuS NaCIB.BaCb、NaSQ、NaOHC. CaCl2、NaCO、AgNO D .K2SQ、NaNQ NHCI6大量共存，且形成無色溶液.的是：A. NaCI BaCI 2 Na 2SQB.NazCONaCI Na 2SQC. CuSO NaCI NaNO 3 D.NaSQHCI KCl7.如下各組物質(zhì)能在 pH= 1的無色溶液中大量共存的是A. K2SQ Ba(OH) 2 KCIB. Cu(NO 3)2 NaCI KNO 3C. Na 2CO KNO 3 NH 4CID. MgSO4 NaNO 3 KCl&如下溶液無色，在 pH=1時(shí)能大量共存的是A. CuSO NaCl KNO 3B.