河南省2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、- 2 -河南省2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1、C 12、O 16、Mg 24、Al 27、P 31、選擇題（每題6分，共42分）1. 下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.笊、瓶用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲隊用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰, 將其作為能源使 用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲隊與 N2Q反應(yīng)生成Ca M

2、和H20,放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH燃燒生成CO和H2O,放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲隊與 NQ反應(yīng)生成C® N2和HO,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 GH8N+2N2O£i3NJ+2CO T +4H2O,屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的 結(jié)晶水合物，CH燃燒生成CO和H2O,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH+2OSXCO+2HO,屬于化學(xué)變化；答案選 B。點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物

3、質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2. 下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 NOC. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C12【答案】 C【解析】【詳解】A 長頸漏斗不能用作分離操作，分離互不相溶的液體應(yīng)該選用分液漏斗， 故 A 錯誤；D. NO易和空氣中02反應(yīng)生成NO,所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應(yīng)該用排水法收集，故B 錯誤；E. FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e 3+易

4、水解生成Fe(OH)3而產(chǎn)生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故C 正確；D.將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應(yīng)該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故D 錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為D,要注意從水溶液中出來的氣體中含有水蒸氣。3. 短周期主族元素X 、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大， X 是地殼中含量最多的元素， Y 原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IDA 族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A. 原子半徑： r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由 X、 Y 組成的

5、化合物中均不含共價鍵C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比 Z 的弱D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強(qiáng)【答案】 D【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素， X為0 元素；Y原子的最外層只有一個電子， Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為0元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族， W為S元素。A項，Na、Al、

6、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從 左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r (Y) r (Z) r (W , A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有 NaQ NaQ, NaO中只有離子鍵，NaQ中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na (Y) Al (Z), Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項錯誤；D項，非金屬性：O(X) S (W, X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項正確；答案選Do點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān) 鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。4. N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下

7、列說法正確的是()A.100 mL1 mol L -FeCL溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為0.1 NB.常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2MC.密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2ND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，124 g P 4中所含P P鍵數(shù)目為6N【答案】D【解析】【詳解】A.三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1Na,故A錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol ,因此11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol ,其中含氫原子數(shù)目不是2N,

8、故B錯誤；C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，2 mol SO和1 mol Q催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于22小于3N,故C錯誤；124gD. 124gp4的物質(zhì)的量為 31 4g/mol=1mol，根據(jù)P，的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為62，故D正確；答案選D5 .有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是6 0 .貼COOOyH-CH.I1UX YMA.可用碳酸氫鈉區(qū)別 X與YB. Y中所有原子在同一平面上C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D. X環(huán)上的二氯代物共有 11種（不考慮順反異構(gòu)）【

9、答案】B【解析】【詳解】A.Y不含竣基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，X含有竣基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故 A正確;B.甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，Y分子中含有-CH2-,所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；C. X分子中含有碳碳雙鍵和竣基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)，故 C正確；D.采用定一移二的方法分析，X環(huán)上的二氯代物共有 11種，故D正確。答案選Bo【點睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難點是D選項，注意采用定一移二的方法分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。6.常溫下，向10 mL 0.1 mol/L 的C

10、uCb溶液中滴加 0.1 mol/L 的Na2s溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu 2+）隨滴入的N&S溶液體積的變化如圖所示 （忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積 變化）。下列敘述正確的是（）A.常溫下Ksp （CuS）的數(shù)量級為10-30-4 -B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液C. b 點溶液中 c(Na+)=2c(Cl -)D. d 點溶液中 c (Na+) >c (Cl -) >c (S 2-) >c (OH -) >c (H +)【答案】D【解析】【分析】向 10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加 0.1mol/L 的 NaS

11、溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+S2-?CuS , Cu2+單獨存在或 S-單獨存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，圖中 -lgc(Cu 2+)越大，則c(Cu2+)越小， 結(jié)合圖中濃度計算溶度積常數(shù)及溶液中的守恒思想分析解答。【詳解】A.根據(jù)圖像，V=10mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成 CuS沉淀，CuS? Cu2+S2-,平衡時 c(Cu2+)=c(S 2-)=10-17.6 mol/L ,貝U Ksp(CuS)=c(Cu 2+)c(S 2-)=10-17.6 mol/L x 10 -17.6mol/L=10 -35.2 mol2/L2, Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36,故A錯誤；B. c點為Na

12、Cl溶液，對水的電離無影響，而 a點為氯化銅溶液、d點為硫化鈉溶液，都會發(fā) 生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，則c點溶液中水的電離程度小于a點和d點溶液，故B錯誤；C.根據(jù)圖像，b點時鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L X0.005LX2=0.001mol,氯離子的物質(zhì)的量為 0.1mol/L X0.01LX2=0.002mol,則 c(Cl -)=2c(Na +),故 C錯誤;D. d點溶液中NaCl和N&S的濃度之比為2:1 ,且溶液顯堿性，因此c (Na+)>c (Cl-)>c(S2-)>c(OH) >c (H +),故 D正確；答案選Do7.用石墨電極完成下列電解

13、實驗。a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色； 兩個石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n現(xiàn)象c處無明顯變化的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。A.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中銅珠m左側(cè)變厚B. a、d 處：2H28 2e =H4 + 20口C. b 處：2cl 2e =Cl2f; Cl2 + H 2O =HCl + HClOD. c 處發(fā)生了反應(yīng)：Fe 2e =Fe2【答案】 A【解析】【分析】實驗一 a 、 d 處試紙變藍(lán)，說明生成OH- ，為電解池的陰極，b 處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣， c 處無明顯變化，鐵絲左側(cè) c 處為陽極，右側(cè) d 處為陰極，實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右

14、側(cè)生成氧氣，兩個銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，n 處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,右側(cè)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu,同樣銅珠n的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，因此銅珠 m右側(cè)變厚，故A 錯誤；B a 、 d 處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H0+2e H2 T+20H,故B正確；C b 處變紅，局部褪色，是因為Cl 2+H2O=HCl+HClO，

15、HCl 的酸性使溶液變紅， HClO 的漂白性使局部褪色，故 C正確；D. c處為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-Fe2+,故D正確；答案選A?！军c睛】把握電極的判斷以及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)實驗一正確判斷電極類型并類推實驗二。二、非選擇題 （4 大題，共 58 分 ）8 .高碘酸鉀（KI04）溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下（ 夾持和加熱裝置省略） ?；卮鹣铝袉栴}：- 6 -(1)裝置I中儀器甲的名稱是。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO1合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 裝置n中的試劑 X是 (4)裝置出中攪拌的目的是

16、 (5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為 (用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置出水浴加熱，通入氯氣一段時間， 冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾,洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫出裝置出中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式: 洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是1_ _N&S2Q上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后， 加入幾滴淀粉溶液，然后用 1.0mol L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為4 bL。4已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3+6CHCOOK+j| |KQ+7KI+8CH

17、COOH=4+8CHCOO、4O_(Mr(KIO3)|14 ,，(KIO 4)=230 ,列【答案】(1).圓底燒瓶 © +10c+2BO/Mn+8HiO+5. (4).使反應(yīng)混合物混充分15).aefUb口12+2NaS2Q=2NaI+N2s4Q則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是2KOH+KIO+C12 KIO4+2KCI+ H 2。(107b 3a) 115100%83a【解析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置NaOHB(6).(8).III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為 2KOH+KIO+CI挖KIO4+2KCI+ H2Q裝置I可用來制取氯氣，為制備KI

18、O4提供反應(yīng) 物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置 II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I 一 IV>III II ,以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO)反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是 2“門0 + 100- + 16|4=2"片+50 2 T +8H2O,因此，本題正確答案是：2MnO+10Cl-+16H+=2MK+5Cl2T+8HQ(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑 X應(yīng)是NaOH§液，因此，

19、本題正確答案是：NaOH§液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH勺KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為I-IV-III - II ,所以各接口順序為 aefcdb ,因此，本題正確答案是：aefcdb ;(6)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為 KCl,化學(xué)方程式為 2KOH+KIO+Cl2_ KIO4+2KCl+ H 2。，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO+CI2二|KIO4+2KC

20、l+ ±0;根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO3-3I2, KIO4-4I2, I 2-2NaS2Q,214x+230y=a,3x+4y=0.5b,聯(lián)立、，解得 y=1°7b_?a_mol,166則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(血 網(wǎng)230 1。" 3a)115 1。166a83a因此，本題正確答案是：(107b

21、 3a)115 100%83a9 .元素銘(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：(1)利用銘鐵礦(FeO?Cr 2Q)冶煉制取金屬銘的工藝流程如圖所示：-16 -空氣NajS鑄鐵曠浸渣濾液為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是“水浸”要獲得浸出液的操作是。浸出液的主要成分為 N&CrQ,向“濾液”中加入酸化的氯化鋼溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)已知Cr 3+完全沉淀時溶液pH為5, (Cr3+濃度BI至10-5mol2-1可認(rèn)為完全沉淀 *UCr(OH)3的 溶度積常數(shù)Ksp= (3)用石墨電極電解銘酸鈉(NazCrd

22、)溶液，可制重銘酸鈉(NazCrzQ),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H三三3 Cr2O2-+ H2O）。電極b連接電源的 極(填“正”或“負(fù)” )，b極發(fā)生的電極反應(yīng)： 電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol ,則理論上生成重銘 酸鈉的物質(zhì)的量是 mol ?！敬鸢浮?1). 銘鐵礦粉碎(2). 過濾(3).8CrO2 +3S2-+20H2O=8Cr(OH)3 J+3SO2+16OH(4).1X10-32(5). 正(6).2H2O-4e-=Q T +4H+ (7). (a-b)/2【解析】【分析】根據(jù)流程：銘鐵礦(FeO?Cr 2O3)加入純堿、

23、通入空氣焙燒，得到N%CrQ,過濾，濾液含有NaCrd,力口入 NaS 還原得到 Cr(OH)3,反應(yīng)為：8CrQ2-+3S2-+20HO=8Cr(OH)3 J+3SO2-+16OH, 加熱Cr(OH)3可得到ClQ,再用還原劑還原得到Cr,據(jù)此分析解答；(2)已知 Cr3+完全沉淀時溶液 pH為 5,則此時 c(OH-)=1 X10-9mol/L , c(Cr 3+)=1 x 10-5mol/L , Cr(OH) 3的溶度積常數(shù)Kp=c(Cr 3+)c 3(OH),據(jù)此計算；(3)b極得到NaCrzO,則b有反應(yīng)2CrQ2-+2HLCW+HaO,故b的電極反應(yīng)為水放電生 成氧氣和氫離子，據(jù)此

24、分析解答；根據(jù)電荷守恒分析計算?！驹斀狻?1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)的表面積大小，表面積越大，反應(yīng)速率越快, 為加快焙燒速率和提高原料的利用率，采取的措施可以有將銘鐵礦粉碎等，故答案為：銘鐵 礦粉碎；“水浸”要獲得浸出液，需要過濾出浸渣，采取的操作是過濾；浸出液的主要成分為 NaaCr。,向“濾液”中加入酸化的氯化鋼溶液有白色沉淀生成，說明加入的N&S被氧化成SO2-, Cr元素由+6價降為+3價，S元素由-2價升到+6價，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的方程式 為：8CrQ2 +3§+20HO=8Cr(OH)3j+3SQ2+16OH,故答案為：過濾；8CrO42 +

25、3S2-+20H2O=8Cr(OH)3 J +3SO42+16OH。(2)pH 為 5, c(OH)=10-9, c(Cr 3+)=1 xi0-5mol/L ,則 &= c(Cr 3+)c3(OH)=10-5 x (10-9) 3=1 x 10-32, 故答案為：1X10-32；(3)根據(jù)圖示，在 b極所在電極室得到 NaCrzO,根據(jù)2CrO2-+2Hfc=+ C、。”+ H2O,電解過 程中b極c(H+)增大，則b極電極反應(yīng)式為2H2O-4e=Q T+4H+,因此a是陰極，b是陽極，電 極b連接電源的正極，故答案為：正；2H2O-4e=O T +4H+;電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶

26、液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol ,則溶液中移動的電荷為(a-b)mol ,所以外電路中轉(zhuǎn)移的電子為 (a-b)mol ,陽極的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O+4H則陽極生成的氫離子為(a-b)mol ,根據(jù)ZCrO"+ZHiCrzO+HO,理論上生成重銘酸鈉的物質(zhì)的 量是aybmol,故答案為：ayb。10 .科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g) CHOH(g) AH 1 = - 90.1kJ/mol ;3CHOH(g)CHCH=CRg)+3H 2O(g)AH 2=- 31.0kJ/molCO H2合成CHCH

27、=CH勺熱化學(xué)方程式為 。(2)現(xiàn)向三個體積均為 2L的恒容密閉容器I、II、出中，均分別充入 1molCO和2mo1H發(fā)生反 應(yīng)：CO(g)+2H2(g) =CHOH(g) AH 1=-90.1kJ/mol 。三個容器的反應(yīng)溫度分別為T、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5min時三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器 (填序號)。0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(CH3OH尸。(保留兩位有效數(shù)字)(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中 l

28、gc(CO)/c(CO 2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中 CO的含量B. CO用于工業(yè)冶煉金屬銘(Cr)時，還原效率不高C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時，600c下CO的利用率比1000c下CO的利用率更大D. CO還原PbQ的反應(yīng) H> 0(4) 一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol L -的KOH§液。甲醇胞料電池LED發(fā)光二超筲請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式 ;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常

29、溫下，將a mol/L醋酸與b mol/LBa(OH) 2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含 a和b的代數(shù)式表示該混合 溶液中醋酸的電離常數(shù) K為?！敬鸢浮?1).3CO(g)+6H2(g)CHCH=CHg)+3H 2O(g)AHI= -301.3kJ/mol (2).m (3). 0.067 mol/(L min) (4). BC (5). CH3O+ 6e +8OH =CO2-+6H2O (6).1.2Na(或 1.2 X6.02 X 10 23)(7).2b 10a 2b【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析書寫 CO與Ha合成CHCH=C刪熱化學(xué)方程式；(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)

30、到平衡狀態(tài)時，需要的時間越短，據(jù)此判斷；利用三段式c求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=c計算；t(3)A、增高爐的高度，增大 CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO勺利用率不變；B、c CO由圖像可知，用 CO工業(yè)冶煉金屬銘時，lg一直很高，說明 CO轉(zhuǎn)化率很低；C、由圖c CO2c CO像可知，溫度越低，lg越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D> CO®原PbQ的反應(yīng)，達(dá)到平衡c CO2c CO后升高溫度，lg升高，即升高溫度，co的含量增大，說明平衡逆向移動，據(jù)此分析c CO2判斷； 根據(jù)電子的移動方向判斷出原電池的正負(fù)極，負(fù)極上甲醇失去電子生成碳酸鉀，根據(jù)電子與甲醇的

31、物質(zhì)的量關(guān)系計算；(5)溶液等體積，混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，結(jié)合電離平衡常數(shù) 的表達(dá)式計算?！驹斀狻?1)CO(g)+2H 2(g) f . CHOH(g) H=-90.1kJ/mol , 3CHOH(g)='CHCH=CHg)+3H aO(g) H=-31.0kJ/mol ，根據(jù)蓋斯定律，將x 3+得到 CO與H2合成 CH3CH=CH的熱化學(xué)方程式： 3CO(g)+6Ha(g)=FCHCH=CHg)+3H aO(g) H=-301.3kJ/mol , 故答案為：3CO(g)+6Ha(g) FCHCH=CHg)+3H aO(g) H=-301.3kJ/mol

32、 ;(2)三個容器的反應(yīng)溫度分別為T、Ta、T3且恒定不變，當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的時間越短，其中只有一個容器中 的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最有可能是出，平衡后，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，氫氣含量最 大，故答案為：m；設(shè)反應(yīng)生成的甲醇為 xmol/L ,CO(g)+2H2(g) =F=CHOH(g)開始(mol/L):0.5轉(zhuǎn)化(mol/L) : x2x x平衡(mol/L) : 0.5-x1-2x到5min時，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為中用CHOHl!示的化學(xué)反應(yīng)速率x0.4 ,貝U 12x=0.4 ,解得： x=- mol/L ,容器 I0

33、.5 x 1 2x x3c 1 mol/Lv(CH30H尸一 一3二0.067mol/(L?min)，故答案為:t 5min0.067 mol/(L?min);(3)A.增高爐的高度，增大 CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變，故 Ac CO錯誤；B.由圖像可知用 CO工業(yè)冶煉金屬銘時，lg一直很高，說明 CO轉(zhuǎn)化率很低,c CO2c CO故B正確；C.由圖像可知溫度越低，lg越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)c CO2時，600c下CO的利用率比1000c下CO的利用率更大，故 C正確；D.CO還原PbQ的反應(yīng)，c CO達(dá)到平衡后升高溫度，lg升高，即升高溫度，

34、CO的含量增大，說明平衡逆向移動,c CO2此反應(yīng)的 Hv 0,故D錯誤；故答案為：BC; 電池反應(yīng)為：2CHOH+3O+4KOH=2I2CO+6H2O,該電池負(fù)極是甲醇失電子生成碳酸鉀，根據(jù)圖像可知，b電極為正極，電極反應(yīng)為：Q+4e-+2H2O=4OH a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 CHOH- 6e+8OH=CO2-+6H2O, 6.4g甲醇的物質(zhì)的量為 一64g-=0.2mol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.2mol 32g / molX6=1.2mol,即 1.2N a(或 1.2 X6.02 x 10 23),故答案為： CHOH- 6e+8O=CO2-+6H2O;1.2Na(或 1.2 X

35、 6.02 X 10 23)；(5)通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH) 2溶液等體積混合，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO+c(OH-),溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L ,則 c(CH3COO=2c(Ba 2+)=2 x b mol/L=bmol/L ,醋酸電離平衡為 CHCOOHFCHCOOH,則 2c CH3COO c H K=c CH3COOHb 10 72b 10a 2b故答案為:2b 10a 2b11.三乙酸鎰可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸鎰：4Mn(NO)2 - 6H2O+26(CHCOO=4(CHCOO)Mn +8HNO+ 302 T +40CH3COOH(1)基態(tài)鎰原子的價層電子排布式為 。(2) CH 3COO呻碳原子的雜化形式為 。(3) NO-的空間構(gòu)型是，與NO-互為等電子體的分子的化學(xué)式為(任寫一種 )。CH 3COOH1歸與H2O以任意比互溶的原因是 。(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶