初三上冊化學(xué)原子的構(gòu)成同步測試題

1、.初三上冊化學(xué)原子的構(gòu)成同步測試題要想學(xué)好化學(xué)就必須大量反復(fù)地做題，為此，小編為大家整理了這篇初三上冊化學(xué)原子的構(gòu)成同步測試題，以供大家參考!1.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為 A.50 B.86 C.136 D.222思路解析：此題考察對原子構(gòu)造以及原子構(gòu)造中粒子數(shù)之間等量關(guān) 系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子構(gòu)造中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)電荷等量關(guān)系，相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量等量關(guān)系。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，那么原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，那么相對原子質(zhì) 量為222。答

2、案：B2.以下說法正確的選項是 A.原子不能再分 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位 D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)思路解析：此題主要考察原子不能再分是指在化學(xué)反響中，而在原子核變化中，原子 可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子那么由原子構(gòu)成，故D正確。答案：D3.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和18個中子，另一種原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和19個中子，那么它們不相等的是 A.核電荷數(shù)

3、B.核外電子數(shù)C.原子質(zhì)量 D.原子的帶電荷量思路解析：中子數(shù)的不同使得相對原子質(zhì)量不等，也就是原子的質(zhì)量不等。這種原子數(shù)一樣、中子數(shù)不同的原子互稱 同位素。答案：C4.神舟五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比方探究宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生湮滅現(xiàn)象，釋放出巨 大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫 原子的構(gòu)造可能是 A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電 荷的電子構(gòu)成B.由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C.

4、由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。答案： B5.居里夫人是著名科學(xué)家，兩次獲得諾貝爾獎。她首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此可推斷放射 出的粒子是 A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.原子核思路解析：原子構(gòu)造中，質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類，假如一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，那么一定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化。答案：C6.英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原

5、子學(xué)說，他的中心論點主要有：原子是不能再分的粒子;原子是微小的實心球;同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。而現(xiàn)代科學(xué)實驗說明：同種元素的原子內(nèi)部有一樣的質(zhì)子數(shù)和不一定一樣的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是 A. B. C. D.思路解析：1原子是可以再分的，且并不是實心球;2由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如C-12和C-14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。答案：D我綜合 我開展7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合以下條件

6、的粒子 填在相應(yīng)的橫線上：1能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。2化學(xué)變化中的最小粒子是_。3帶正電荷的粒子是_。4不顯電性的粒子是_。5質(zhì)量最小的粒子是_。6在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。7決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_。思路解析：注意分子、原子、中子的不顯電性及原子核帶正電，這些易無視的問題。答案：1分子 2原子 3原子核、質(zhì)子 4分子、原子、中子 5電子 6質(zhì)子和電子 7質(zhì)子和中子8. 每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不 計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量氫 1

7、0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23鐵 26 30 26 56鈾 92 146 92 238通過此表，可總結(jié)出在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總結(jié)出：1_。2_。3_ _。4_。思路解析：總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出規(guī)律。此題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找 出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類答案：1相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2原子核內(nèi)不一定都有中子3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4質(zhì)子數(shù)決定原子種類5由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類任填四個即可我創(chuàng)新 我超越9.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000 時僅有0.1%的分子分裂。在0 常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量 氮氣，而后升高溫度不超過300 ，壓強不變，假設(shè)該密閉容器的體積增大了一倍，幾位同學(xué)設(shè)想了四種M內(nèi)分子變化示意圖，你認為合理的是哪一種?圖4-1思路解析：此題運用實例來說明分子的性質(zhì)。解此題的關(guān)鍵在于理解變化過程中粒子的變化。在物理變化過程中，構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有裂解為原子，