標(biāo)題-2017-2018學(xué)年高中化學(xué)三維設(shè)計(jì)江蘇專版必修2：課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八）化學(xué)反應(yīng)的限度

1、.課時(shí)跟蹤檢測(cè)八 化學(xué)反響的限度一、單項(xiàng)選擇題1以下反響體系中，不屬于可逆反響的是ACl2溶解于水B氨氣溶解于水C工業(yè)合成氨DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O解析：選DA項(xiàng)，Cl2溶于水存在反響：Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，NH3溶于水存在反響：NH3H2ONH3H2O；C項(xiàng)，N23H22NH3；D項(xiàng)，兩反響的條件不同，不是可逆反響。2可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的重要特征是A反響停頓了B正、逆反響的速率均為零C正、逆反響都還在繼續(xù)進(jìn)展D正、逆反響的速率相等解析：選D可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)不是反響停頓了，而是正向反響速率和逆向反響速率相等。3在容器

2、中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O2。在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)，18O存在于A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在解析：選D該反響是可逆反響，生成SO3的同時(shí)，SO3還會(huì)分解，那么平衡時(shí)，容器中三種物質(zhì)中都含有18O，D正確。4在5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反響是可逆反響的實(shí)驗(yàn)是A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B參加CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C參加CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶

3、液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D參加CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色解析：選DFeCl3溶液與KI溶液反響的本質(zhì)是：2Fe32I=2Fe2I2，由題意知，F(xiàn)e3缺乏，I過量。假設(shè)反響不是可逆反響，反響后的溶液中應(yīng)無Fe3；假設(shè)反響是可逆反響，那么反響后的溶液中含F(xiàn)e3，所以應(yīng)滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3是否存在。5可逆反響H2I2g2HI到達(dá)平衡的標(biāo)志是A混合氣體的顏色不再改變BvH2vI2vHI112C混合氣體的密度保持不變DH2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為112解析：選AA項(xiàng)，HI為無色氣體，I2為紫紅色氣體，當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時(shí)，cI2不變，反響到達(dá)化學(xué)平

4、衡狀態(tài)，正確；B項(xiàng)，未指明速率表示反響方向不一定平衡，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反響反響前后氣體的體積不變，在密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度一直不變，那么混合氣體的密度不變不一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)物質(zhì)H2、I2和HI的分子個(gè)數(shù)比為112時(shí)，濃度可能仍會(huì)變化，不一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題6.一定條件下的某可逆反響，其正反響速率v正和逆反響速率v逆隨反響時(shí)間t的變化如下圖。以下判斷不正確的選項(xiàng)是At1時(shí)刻，v正v逆Bt2時(shí)刻，v正v逆Ct2時(shí)刻，反響到達(dá)最大限度Dt3時(shí)刻，反響停頓解析：選DA項(xiàng)，由圖像知，在t1時(shí)刻，v正v逆，正確；B項(xiàng)，t2時(shí)

5、刻，v正v逆，反響處于平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，t2時(shí)刻，反響處于平衡狀態(tài)，該反響到達(dá)最大限度，正確；D項(xiàng)，t3時(shí)刻，反響處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反響仍在進(jìn)展，反響并未停頓，錯(cuò)誤。7哈伯因創(chuàng)造了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反響發(fā)生。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反響和逆反響的速率都為零B到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化C到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3D到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等解析：選BDA項(xiàng)，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反響和逆反響的速率相等，但都不為

6、零，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，正確；C項(xiàng)，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，到達(dá)8一定條件下，可逆反響2AB3C在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是正反響速率逆反響速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析：選D正反響速率和逆反響速率相等時(shí)，化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)。通過化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)展變換比較，A項(xiàng)，vA2 molL1min1，vB1 mol

7、L1min1；B項(xiàng)，vA2 molL1min1，vC3 molL1min1；C項(xiàng)，vA1 molL1min1，vB0.5 molL1min1。三、非選擇題9在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 時(shí)發(fā)生反響：COgH2OgCO2gH2g。1CO和H2O濃度變化如圖，那么04 min的平均反響速率vCO_molL1min1。2如圖中45 min該反響_填“是或“否處于平衡狀態(tài)；判斷的理由_。解析：1觀察題圖可知，在04 min，CO的濃度從0.20 molL1減少到0.08 molL1，那么vCO0.03 molL1min1。2在45 min，反響物CO、H2Og濃度不再減

8、小，那么生成物CO2、H2的濃度也應(yīng)該不再增大，故此時(shí)處于平衡狀態(tài)。答案：10.032是反響物的濃度不再變化 10.698 K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2g和2 mol I2g，發(fā)生反響：H2g+I2g=2HIg，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1容器的體積V=L。2反響到達(dá)最大限度的時(shí)間是s，該時(shí)間內(nèi)平均反響速率vHI= molL-1s-1。3判斷該反響到達(dá)平衡的根據(jù)是填序號(hào)。v正I2=2v逆HIH2、I2、HI的濃度都不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變解析：1由于在反響開場(chǎng)時(shí)向容器中參加了2 mol H2g和2 mol I

9、2g，而開場(chǎng)時(shí)這兩種物質(zhì)的濃度是1.00 molL-1，由物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系c=得，V=2 L。2根據(jù)圖示可知，當(dāng)反響進(jìn)展了5 s時(shí)物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化，反響到達(dá)其最大限度，該時(shí)間內(nèi)平均反響速率vHI=ct=1.58 molL-15 s=0.316 molL-1s-1。3在任何時(shí)刻都存在2v正I2=v正HI，假設(shè)v正I2=2v逆HI，那么v正HI=4v逆HI，反響正向進(jìn)展，未到達(dá)平衡，錯(cuò)誤。由于反響是在恒容的密閉容器中進(jìn)展，假設(shè)H2、I2、HI的濃度都不變，那么平衡混合氣體中任何一組分的物質(zhì)的量不變，反響處于平衡狀態(tài)，正確。由于該反響是反響前后氣體體積相等的反響，所以在任何時(shí)刻都存在容器

10、內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，故壓強(qiáng)保持不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。由于反響容器的容積不變，反響物、生成物都是氣體，所以在任何時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的密度保持不變，故氣體的密度不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。答案：12250.3163一、單項(xiàng)選擇題1以下對(duì)于一定條件下的某可逆反響的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A反響開場(chǎng)時(shí)，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大B到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反響速率相等C到達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不變D到達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度都相等解析：選D對(duì)于一定條件下的可逆反響，反響開場(chǎng)時(shí)，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，到達(dá)平衡時(shí)，v正v逆，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，

11、但不一定都相等。2以下關(guān)于可逆反響化學(xué)平衡的說法中，正確的選項(xiàng)是A當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞C當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響混合物中各成分的濃度相等D當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反響均已停頓解析：選B當(dāng)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反響速率相等，但反響并未停頓，此時(shí)反響體系中各成分的濃度不再改變但不一定相等，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡可能被破壞，B正確，C、D錯(cuò)誤；可逆反響中，反響物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，A錯(cuò)誤。3.對(duì)于密閉容器中的反響：N23H22NH3，在673 K、30 MPa下，nNH3和nH2隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

12、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是ANH3在點(diǎn)a的正反響速率比點(diǎn)b的正反響速率更小B點(diǎn)c反響到達(dá)平衡C點(diǎn)dt1時(shí)刻和點(diǎn)et2時(shí)刻處nN2不一樣D點(diǎn)e處cNH3不再變化解析：選DA項(xiàng)，隨著反響的進(jìn)展，反響物的濃度減小，反響速率逐漸減小，那么a點(diǎn)的正反響速率比b點(diǎn)大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c點(diǎn)反響物和生成物的物質(zhì)的量相等，沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，nN2不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)nN2相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，e點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，點(diǎn)e處cNH3不再變化，正確。4可逆反響N23H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A3v正N2v正H2 Bv正N2

13、v逆NH3C2v正H23v逆NH3 Dv正N23v逆H2解析：選CA項(xiàng)，都是表示正反響方向的速率，不能判斷，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)2v正N2v逆NH3時(shí)，反響到達(dá)平衡，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)3v正N2v逆H2時(shí)，反響到達(dá)平衡，錯(cuò)誤。5在恒溫、恒容下，當(dāng)反響容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，以下可逆反響一定到達(dá)平衡的是A3M氣2N氣P氣4Q氣BM氣2N氣3P氣Q固CM氣N氣P氣D以上都到達(dá)平衡解析：選CA、B項(xiàng)，所給反響是反響前后氣體體積相等的反響，反響容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，因此容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變，不能確定反響處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反響是前后氣體體積不相等的反響，假設(shè)反響容器內(nèi)總壓強(qiáng)

14、不隨時(shí)間變化，此時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，可以確定反響處于平衡狀態(tài)，正確。二、不定項(xiàng)選擇題6一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反響2XgYgZs，以下不能說明該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的密度不再變化B反響容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)消耗1 mol Z解析：選CD因Z為固體，假設(shè)未到達(dá)平衡，混合氣體的密度會(huì)發(fā)生變化，A項(xiàng)可作平衡標(biāo)志；C項(xiàng)中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于21時(shí)才符合要求。7在一密閉容器中進(jìn)展反響：2SO2O22SO3g，反響過程中某一時(shí)刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 mol

15、L1、0.2 molL1。當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是ASO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO3為0.4 molL1DSO2、SO3均為0.15 molL1解析：選B假設(shè)SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，那么cSO2cO20，cSO30.4 molL1；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，那么cSO20.4 molL1，cO20.2 molL1，cSO30，而可逆反響的特點(diǎn)是反響不能進(jìn)展到底，故A、C錯(cuò)誤，B正確；又因?yàn)榉错懳颯O2和生成物SO3不可能同時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。8將一定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固

16、體試樣體積忽略不計(jì)，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4s2NH3gCO2g?？梢耘袛嘣摲纸夥错懸呀?jīng)到達(dá)平衡的是A2vNH3vCO2B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：選BCA不能表示正逆反響速率相等；B.反響正向進(jìn)展那么壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反響已達(dá)平衡狀態(tài)；C.恒容條件下，混合氣體的密度，反響正向進(jìn)展時(shí)，m氣增大，V容器不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m氣不變，反響到達(dá)平衡；D.反響物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為。三、非選擇題9在2 L密閉容器中，800 時(shí)反響2NOO22NO2體系中，nNO隨時(shí)間的變化如下表

17、：時(shí)間s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，A點(diǎn)處，v正_v逆，A點(diǎn)正反響速率_B點(diǎn)正反響速率。用“大于、“小于或“等于填空2圖中表示O2變化的曲線是_。用NO2表示從02 s內(nèi)該反響的平均速率v_。3能說明該反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變bvNO2vO2c容器內(nèi)的密度保持不變 dv逆NO22v正O24能使該反響的反響速率增大的是_。a適當(dāng)升高溫度 b及時(shí)別離出NO2氣體c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑解析：1A點(diǎn)處生成物的濃度仍然增加，反響向正反響方向進(jìn)展，因此v正大于v逆，A點(diǎn)反響物濃度

18、大于B點(diǎn)反響物濃度，因此正反響速率A點(diǎn)大于B點(diǎn)。2圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反響物。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)NO濃度是0.02 mol2 L0.01 molL1，所以c表示NO，那么表示O2變化的曲線是d。用NO2表示從02 s內(nèi)該反響的平均速率vNO2vNO0.003 molL1s1。3a項(xiàng)，反響前后氣體體積發(fā)生變化，那么當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；b項(xiàng)，vNO2vO2，式中沒有指明反響方向，不一定到達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，反響過程中氣體質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度始終不變，那么容器內(nèi)的密度保持不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，反響速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，那么v逆NO22v正O2v正NO2，正、逆反響速率相等，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，正確。4a項(xiàng)，適當(dāng)升高溫度反響速率加快，正確；b項(xiàng)，及時(shí)別離出NO2，氣體濃度降低，反響速率降低，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，增大O