溶液中粒子濃度大小的比較 習(xí)題

1、天津一中高二化學(xué)選修4練習(xí)溶液中粒子濃度大小的比較1下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是 ( )A相同溫度下，已知HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大 BNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO32-)C常溫下，0.1 mol/L的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3·H2O、+CH3COONH4溶液中，c(NH4) 由大到小的順序是：D常溫下，0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在關(guān)系為：c(HA) c(Na+) c(A) c(

2、H+) c(OH)12濃度均為0.1 mol·L的三種溶液：氨水 鹽酸 氯化銨溶液，下列說法不正確的是 （ ） Ac(NH4+)：B. 水電離出的c(H)：C. 和等體積混合后的溶液： c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-) D. 和等體積混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)3. 常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中 ( )Ac（CH3COO）= c（Na）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和Bc（CH3COO-） c（Na+） c（H+） c（OH-）時(shí)，不一定是醋酸過量 Cc（Na+） c（CH3COO-） c（OH-

3、）c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過量-+-+-Dc（CH3COO）= c（Na）時(shí)，該溶液一定呈中性4. 有關(guān)100mL0.1 mol·L1 NaHCO3 100mL0.1 mol·L1 Na2CO3兩種溶液敘述不正確的（ ）A.溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)5. 在25時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式正確的是 ( ） A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(C

4、H3COO-)+ c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 6. HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元酸，在0.1mol·L1NaA溶液中，溶液濃度關(guān)系正確（ ） A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 7. 在25時(shí)，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ） Ac(NH4+)= c(SO42-) B. c(

5、NH4+) c(SO42-)Cc(SO4)c(NH4) D. c(OH)+c(SO4)= c(H)+c(NH4)8. 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確( ) A. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)C(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D. c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)2-+-2-+天津一中高二化學(xué)選修4練習(xí)9.下列敘述不正確的是 ( )A0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等體積混合后c(Na)=c(Cl)&g

6、t;c(NH4)>c(OH)>c(H)+-+-+2-BNaHCO3溶液中：+c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO3)-+-+C只含有Na、H、Cl、OH的溶液中一定有：c(Cl)=c(Na)>c(H)=c(OH)-1D25時(shí)，PH=5，溶液為0.1mol·L-的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：-c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)10. 向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/L的KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ） AVaVb 時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3C

7、OO-) c(K+) BVa=Vb 時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)CVaVb時(shí)：c (CH3COO-) c (K+) c (OH-)c(H+) DVa與Vb 任意比時(shí)： c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)11. 在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO)>c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A.c(H+)>c(OH) B.c(OH)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L12. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 （ ） A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3