高中化學《化學計量在實驗中的應用》教案6新人教版必修1

1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教學目標：知識與能力1、使學生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學計算。過程與方法初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。情感目標：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。教學重點：物質(zhì)的量及其單位。教學過程：直接引入我們來學習“第2節(jié) 化學計量在實驗中的作用”。板書2、化學計量在實驗中的

2、作用復習回顧指出C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。副板書 C + O2 =CO2微觀（粒子數(shù)） 1 1 1宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g講述在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應， 過渡可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國際科學界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。板書一 物質(zhì)的量講解物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。，符號為n。單位為摩爾，符號為mol。投影 國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單

3、位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）強調(diào)1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。設(shè)疑 1mol到底是多少呢？投影練習：計算填空H2OAl一個分子或原子的質(zhì)量2990×1023g4485×1023g相對分子質(zhì)量或原子

4、質(zhì)量182718g水含多少分子27gAl含多少原子回答結(jié)果：都是602×1023個。講述大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都是602×1023個。板書1、含有602×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol練習見學案1molH2O含有 個水分子1molAl含有 個鋁分子0.5molH2O含有 個水分子0.5molAl含有 個鋁分子思考見學案：判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧（B）1 摩爾氧原子（C）2 摩爾分子氫（D）3 摩爾水（E）0.5 摩爾二氧化碳總結(jié)使用摩爾時應注意

5、什么呢？學生回答使用摩爾時應注意：1、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象2、用化學式指明粒子的種類，不使用中文名稱。板書2、阿伏加德羅常數(shù)602×1023/mol叫，符號：。練習見學案6.021023 個水分子，物質(zhì)的量是 1mol 6.021023 個鋁分子，物質(zhì)的量是 mo l 3.011023 個水分子，物質(zhì)的量是 mol 3.011023 個鋁分子，物質(zhì)的量是 mol 6.021023 個OH- ，物質(zhì)的量是 mol提問如果知道粒子數(shù)（N）怎樣求粒子的物質(zhì)的量板書3、n=N/NA講述現(xiàn)在我們將參加反應的粒子數(shù)乘以602×1023副板書粒子數(shù)（N）602×10

6、23 602×1023 602×1023提問參加反應的C 、O2 、CO2的物質(zhì)的量分別為多少呢？副板書物質(zhì)的量（n）1mol 1mol 1mol 提問通過大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都是602×1023個。過渡那么1mol C 、1mol O2 、 1mol CO2的質(zhì)量是多少呢？學生回答12g 32g 44g過渡1mol C12g 1mol O2 32g 、 1mol CO2 44g我們將1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量板書4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）單位：克摩 符號：

7、gmol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。舉例Mg的摩爾質(zhì)量：24 gmol，KCl摩爾質(zhì)量：745 gmol,CO32摩爾質(zhì)量：60 gmol。強調(diào)單位。練習見學案S的摩爾質(zhì)量是 g/mol SO2的摩爾質(zhì)量是 g/mol辨析 1 mol O2的質(zhì)量是 32g/molOH_的摩爾質(zhì)量是17g1 mol H2O的質(zhì)量是18g/molCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol提問根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？板書 5、 n=m/M練習見學案 40g的NaOH的物質(zhì)的量是 mol,含有 個NaOH分子小結(jié)物質(zhì)的量作為一個橋梁將參加反應肉眼看不到的一定數(shù)目的原子、分

8、子和離子等微觀粒子的粒子數(shù)和宏觀可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來了。板書設(shè)計：第二節(jié) 化學計量在實驗中的作用一 物質(zhì)的量1、含有602×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。2、阿伏加德羅常數(shù)602×1023/mol叫，符號：。3、n=N/NA4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）單位：克摩 符號：gmol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。5、 n=m/M副板書設(shè)計C + O2 = CO2微觀（粒子數(shù)） 1 1 1 粒子數(shù)（N）602×1023 602×1023 602×1023 物質(zhì)的量（n）1mol

9、1mol 1mol 宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g第2課時（9月12日）教學目標知識與能力1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算邏輯思維能力過程與方法1、初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學學習方法2、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程情感態(tài)度與價值觀通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的重點難點氣體摩爾體積的概念及其簡單計算教學過程引入通過上節(jié)課的學

10、習我們知道物質(zhì)的量作為一個橋梁將參加反應的微觀粒子和稱量的物質(zhì)之間建立起了聯(lián)系，副板書mn N提問他們之間是如何建立起的聯(lián)系呢？請同學們用公式表達出來？學生板書n=N/NA n=m/M提問由質(zhì)量通過摩爾質(zhì)量可求其物質(zhì)的量，進而求其粒子數(shù)目，但對于液體和氣體來說，無論是實驗室或生產(chǎn)都是使用它們的體積而不是質(zhì)量，如果知道體積如何求其物質(zhì)的量或粒子數(shù)呢？學生回答V× mn N過渡能否由體積直接的計算出物質(zhì)的物質(zhì)的量呢？對比一下摩爾質(zhì)量？板書二、摩爾體積講述下面我們給出一些物質(zhì)的密度同學們算一算它們的摩爾體積投影見學案（或投影）物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·cm3體積cm3Fe(

11、固)1567.87.179Al(固)1272.710Pb(固)1207.211.318.336N2(固)1281.02627.29 H2(固)120.080824.75O2(固)1321.42622.44F2(固)1381.329.23Cl2(固)1711.937.37Ne(固)1201.3115.40Ar(固)139.951.6524.24N2(液)1280.80534.78H2(液)120.070828.25O2(液)1321.1428.07F2(液)1381.1134.23Cl2(液)1711.55745.60Ne(液)1201.20416.76Ar(液)139.951.40228.50

12、H2O(液)1181.018H2SO4(液)1981.8353.55溫度0°C、壓強101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·L1體積LN2(氣)1281.250522.39H2(氣)120.089922.25O2(氣)1321.42922.39F2(氣)1381.69522.41Cl2(氣)1713.1722.39Ne(氣)1200.90022.42Ar(氣)139.951.783922.39CH4(氣)1160.714 22.40NH3(氣)1170.75822.43SO2(氣)1642.86022.37CO2(氣)1441.97722.25空氣(氣)1291.29

13、22.48活動學生對數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理。小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律。學生總結(jié)在相同的條件下，1mol的液體和固體它們的體積不相同，而1mol的氣體在相同的條件下條件下他們的體積都近視相等。在溫度0°C、壓強101 kPa它們的體積約為22.4升講述由于1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。所以研究固體和液體的摩爾體積沒有意義。而1mol不同的氣體的體積相差不大，都接近22.4L。因此研究氣體的摩爾體積有一定的意義。板書氣體提問氣體摩爾體積受哪些外在條件的影響呢？板書1、影響因素：T P講解 氣體的體積受溫度、壓強的影響

14、很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。板書2、0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol思考根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義請同學們歸納一下氣體摩爾體積的公式：板書3、V= nVm過渡剛才我們討論了氣體，現(xiàn)在我們討論一下液體。講述在生產(chǎn)和科學實驗中，我們經(jīng)常使用溶液，為了表明溶液中溶質(zhì)和溶劑之間量的關(guān)系，需要使用表示溶

15、液組成的物理量，我們學過的表示溶液組成的物理量有哪些？回答質(zhì)量分數(shù)、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液等。過渡我們在初中學習過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比他們之間的質(zhì)量關(guān)系簡單明了的多。舉例 NaOH + HCl = NaCl + H2O質(zhì)量關(guān)系40g 36.5g 58.5g 18g物質(zhì)的量關(guān)系1 mol 1mol 1 mol 1mol講述對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道

16、其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？我們在這節(jié)課學習一種常用的表示溶液組成的物理量-物質(zhì)的量濃度板書三、物質(zhì)的量在化學實驗中的作用板書1、物質(zhì)的量濃度 A、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號CB ，提問根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，物質(zhì)的量濃度的公式應怎樣表達呢？板書B、CB=nB/V ，單位通常是用molL表示。閱讀P14相關(guān)內(nèi)容強調(diào)1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。例題：1、配置500ml 0.1 mol/l NaOH需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n（NaOH）=C（NaOH）·VNaOH（aq） =0.1m

17、o/l×0.5L =0.05molm（NaOH）= n（NaOH）·M（NaOH） =0.05 mol×40g/mol 2g答：（略）板書設(shè)計 二、氣體摩爾體積（Vm）1、影響因素：T P2、0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol3、V= nVm三、物質(zhì)的量在化學實驗中的作用1、物質(zhì)的量濃度（molL）a.、定義b、CB=nB/V 3課時（9月19日）教學目標知識與能力1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算2、初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。過程與方法1、初步學會對比

18、分析的學習方法2、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力情感態(tài)度與價值觀1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。2、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。3、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。重點難點物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學過程引入上節(jié)課我們學習物質(zhì)的量在化學實驗中的應用。板書三、物質(zhì)

19、的量在化學實驗中的應用提問我們學習了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念，請同學用公式表達出他們與物質(zhì)的量的關(guān)系來?學生回答V= nVm CB=nB/V板書1、物質(zhì)的量濃度練習1、11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。2、5.85 g 食鹽晶體溶于水配成 ml 食鹽溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/L。 3、0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為 _g。講述這兩個公式也與物質(zhì)的量建立了起了關(guān)系，這樣物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間建立起了聯(lián)系。起到了一個橋梁的作用。過渡我們知道了物質(zhì)

20、的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及物質(zhì)的量和溶液的體積，就可以在實驗室中配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。板書2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置講述用固體和液體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要用到一種容積精確的儀器-容量瓶。板書（1）容量瓶講述容量瓶的結(jié)構(gòu)特點：有一個細長的瓶頸、在其頸上有一條刻度線；在球部標有溫度和容積。球部底段是平的。講述常見的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等幾種。講述現(xiàn)在我們來配置100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么？為什么要這么做？討論配置上述溶液需氯化鈉的質(zhì)量是

21、多少克呢？怎樣計算？計算學生計算：氯化鈉的質(zhì)量為5.85克講述用托盤天平稱量時，由于托盤天平的精確度為0.1克，所以不能稱出5.85克的固體。應用分析天平進行稱量。分析天平的精確度比托盤天平的高。講述根據(jù)溶液的體積為100ml應選擇100ml的容量瓶。演示現(xiàn)在我們將天平稱量的5.85克氯化鈉固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。提問為何要將燒杯中的溶液冷卻到室溫？學生回答容量瓶的容積是在規(guī)定的溫度下標定的。而絕大多數(shù)的物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱和放熱的發(fā)生，而引起溫度的變化，從而影響溶液的體積，使所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。演示將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流注入到容量瓶中。強調(diào)玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻度線以下。演示用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。輕輕地晃動容量瓶，使溶液混合均勻。提問為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，而且每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。學生回答因為燒杯的內(nèi)壁和玻璃棒上附有少量的NaCl溶液，如不洗滌，溶液中的NaCl的質(zhì)量就會減少影響實驗的準確度。演示將蒸餾水緩慢注入到容量瓶，直到瓶中的液面接近容量瓶刻度線12cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻